問2の問題なのですが、別解の詳しい方法を知りたいので よろしくおねがいします。 また、簡単な解き方があればおねがいします。

せを T 25 1 (kJ) TO D 2 x [kJ) [mol)=225 の×- 40 0.200 NaOH[1mol あたり) NaOH0.200 gを水に溶かして発生した熱(kJ よって,x=45 [kI/moll が求められた 実戦 基礎間 15 4.① 炭酸ナト 発生) 次の文章を読み 炭酸ナトリウム 作 1.2を行った 操作1:この本 0.1 mol 1L 実験Aでは,NaOH 100 0.200 フィ 505J 0.005 mol と HCI 1000 0.01 40 反応しています。 反応前後の物質量 (mol) 関係は。 1HCI 225J + 1NaOH NaCI HO 反応前 0.01 mol 0.005 mol タレイ 反応後 0.005 mol 0.005 mol を演下 Q 0 0.005 mol こなり、実験Aでは溶解熱と中和熱の和に相当する熱量が発生します。 操作2:さら で滴 実験Bから求めた!! 45 [kJ 発生) NaOH(1mol あたり] Q [kJ] H.O[1mol あたり] 中和により発生 ×0.005 [mo1+ ×0.005 (mol 問1 操作 NaOH0.200 g を水に溶かして発生 ついて =505 (D× 1(kJ] 10の 実験Aで発生 問2 11 質量し よって, Q=56 [kJ/mol] となります。 一中和熱が求められる リウム (別解)気づけば…·ですが、 実験Aと実験Bの差 505-225=280 J が中和により後 生した熱量に相当します。 よって、 精 HO(1mol あたり) X0.005 (mol)=280 ()×kJ 10° す。塩酸 よって, Q-56 [kJ/mol] JCG H のよう この レイ (pH3 NaC Na ます の反

教えて欲しいです、、

目標 2分 3 イオンの生成 次の原子がイオンになるときの式を,記入例を参考に記せ。※記入例:Cu → Cu'+ + 2e Level up の水素 Level up の フッ素 F- 2 リチウム Li* 8 塩素 CI 3 ナトリウム Nat ③ 臭素 Br の カリウム k* 0 ヨウ素 I Mg" 6 マグネシウム D 酸素 ⑥カルシウム Ca't ② 硫黄 S 14

化学基礎です。 一番下の22400mL/molはどこから出てきたのでしょうか。どの数字を使ったかを教えてほしいです。

133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマクネシウムに1.0mol/L の塩酸を少量ず いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 当なものを,次の(ア)~(エ)より選べ。 (ア) (イ) mol 水 200 (ウ) (エ) る (9) OMS 200 OVS 1OS 水 200 200 JO 0 TO9 積 100 [mL] 積 100 [mL) 積 100 (mL) 10r 積 100 10 0 10 20 30 0 10 20 30 OM 加えた塩酸の体積(mL] 加えた塩酸の体積[mL] 加えた塩酸の体積(mL] 加えた塩酸の体積 (mL) 0 10 20 30 0 10 20 30 「間」 ベストフィット om → MgCle + H21 (1) Mg+2HCI (2) (エ) 解答 化学反応式の係数の比=物質量の比 (1) 問題文より Mgと HCIが反応してH2が 発生したことがわかる。よって, 解説 Mg+2HCI → MgCle+ H2↑ Mg 2HCI → MgCle Het 選ぶグラフは -0.010molのMgがすべ て反応してしまうとそ れ以降どれだけHCIを 加えてもHeは発生しな 0.24g 24g/mol 224) mL 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol HCIは 0.020molなので 塩酸の体積[mL] い。 2HO 1.0mol/L×- L=0.020 mol 1000 x= |20mL より(エ) 発生した He は0.010molなので体積は 0.010mol× 22400mL/mol= |224mL | 20mL 36年341 といにから? 水素の体積 m 水素の体積 E

(2)はなんでΠ＝cRTの式じゃダメなんですか?

下ロ 人中木 水 (Ⅱ)引 233. 浸透圧●図のように, U字管の中央を半透膜で仕切り, (a) に ロ(a) は純粋な水(純水)を, (b)にはグルコース水溶液を,同時に両方の) 今出 液面が同じ高さになるように入れ,27℃に保って放置した。 (1)(a),(b)いずれの液面が上昇するか。 (2) このグルコース水溶液は, 1.2gのグルコース CgH1206 を水 本 に溶かして200mL にしたものである。この水溶液の液面を上 水 半透膜 昇させないために加える圧力(浸透圧)は何 Paか。 グルコース水溶液

実際には118までアクチノイドと呼ばれる仲間の種類があるのに何故103までしか提起していないんですか？

アクチノイド ランタノイド 違い すべて 画像 マップ ニュース 動画 元素周期表 12|| 12 14 B C N 0 A S P S Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Z G Ce As Se Y Z Nb Me Te Ru Pb Ag C In Sn Sb Te HF Ta W Re O。 Ir Pt Au Hg TI Pb Pd 府 Db Sg h Ha Mt Ds gCn Nh FI ME Lv アクチノイドも元素を仲間分けした時の呼び 名の一種だ。元素番号89番から103番の15 元素がこのアクチノイドとなる。 第3族に属 し、ランタノイドは第6周期なのに対してア クチノイドは第7周期に属している。ランタ ノイドとアクチノイドは周期表の下にまとめ られているちょっと変わった仲間たちだ。 2 https://study-z.net>..>原子·元素 アクチノイドって何?ランタノイドと の違いは?元素の仲間たちを科学館 強調スニペットについて |フィードバック

1はなんでNa2Oができないのですか？ 6はなんでH2Oを加える必要があるのですか？ いつH2Oを加えて式を書いていいのかわかりません 18はなんでAl2O3ができないのですか？ 26はなんで錯イオンができているとわかるんですか？ これは暗記すべきですか？ 沢山の質... 続きを読む

20 ル品のは風副のアンモニア水に溶け, テトラァンミン亜鉛(II)イオンが生じる。 基礎力アップ) 基本的な化学反応式0 改訂 ニューステップアップ化学 次の金属とその化合物の反応を化学反応式で表せ。 YUO 1 (2)ナトリウムは、塩素と直接反応して塩化ナトリウムを生成する。 る中文の 2) ナトリウムは,空気中で速やかに酸化され酸化ナトリウムを生成する。 )酸化ナトリウムは、常温で水と反応して水酸化物となる。下周功オる果水 (6)水酸化ナトリウムは,二酸化炭素を吸収して炭酸塩となる。)1常販 (6) 飽和食塩水にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと,炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 (7) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると、二酸化炭素が発生する。景 (1) カルシウム(8) カルシウムは、常温で水と反応して水素を発生する。地間会由眼@d () (9)石灰石(主成分炭酸カルシウム)に塩酸を加えると、二酸化炭素が発生する。 同 () (10) 石灰石を強熱すると,分解して二酸化炭素が発生する。t動油悪C 吸 る 1) 酸化カルシウム(生石灰)は,常温で水と反応して水酸化物(消石灰)となる。軍O0() (12) 水酸化カルシウムの飽和水溶液(石灰水) に二酸化炭素を吹き込むとぶ炭酸カルシウムの沈 殿が生じる。さらに,過剰に吹き込むと沈殿は溶解する。 (13) 石灰水に炭酸ナトリウム水溶液を加えると,、炭酸カルシウムの白色沈殿が生じる。 マグネシウム(14)マグネシウムは,空気中で燃えて酸化物になる。 る破番千なる Na. (15) マグネシウムは還元力が強いため,二酸化炭素中でも燃えて酸化物になる。 (16) 酸化マグネシウムに塩酸を加えると,塩化マグネシウムが生成する。 アルミニウム(17) アルミニウム粉末を酸素中で高温に熱すると,激しく燃焼して酸化物となる。 金 、 18) アルミニウムの単体は,高温の水蒸気と反応して水素を発生する。 ち小な番半モ思社式の素示 酸と反応して水素を発生する。 (19) アルミニウムの単体は, (20)アルミニウムの単体は,水酸化ナトリウム水溶液と反応して水素を発生する。) (21) 酸化アルミニウムは塩酸に溶け,塩化アルミニウムが生成する。 (2) 酸化アルミニウムは水酸化ナトリウム水溶液に溶け,テトラヒドロキシドアルミン酸ナト リウムが生じる。才21国か案示却こ NaQ + bCoj中大 (23)水酸化アルミニウムは塩酸に溶け, 塩化アルミニウムが生成する。出でケ楽闘 (24) 水酸化アルミニウムは水酸化ナトリウム水溶液に溶け, テトラビヒドロキシドアルミン酸ナ Nacトリウムが生じる。心S同ただ 論) 亜鉛の単体は,塩酸と反応して水素を発生する。 (26) 亜鉛の単体は,水酸化ナトリウム水溶液と反応して水素を発生する。 t (27) 水酸化亜鉛は塩酸に溶け,塩化亜鉛が生成する。 OC D J関暗T (1) (28) 水酸化亜鉛は水酸化ナトリウム水溶液に溶け,ッテトラヒドロキシド亜鉛(II)酸ナトリウム が生じる。 (29) 2 少りお集示いさこ C小気ト水機 [ @ ] 「ウINH.CL 80硫化亜鉛は塩酸に溶け, 硫化水素を発生する。単pM Phnsuiko こ お 0-に比べて にNHを多く海させて溶液を塩 にし た方が性のCO.けやすくなりpMc 12S BO0

こういう、グラフを選ぶ問題が苦手なのですが、選び方の手順やコツがあれば教えてほしいです。 いつもは、PV＝nRTの式を用いて、Tが大きくなったらVも大きくなる、みたいに考えているのですが、なかなか選択肢を絞りきれないです

次の(a)~(d)を表す最も適切な図を, 下の(ア)~(コ)の中からそれぞれ一つずつ選べ。同じ記号を何 度選んでもよい。ただし, 気体は理想気体とする。 a) 一定量の気体の圧力x [Pa]と体積y[L]の関係を表した図はどれか。ただし,図中の(1)は温 10,0(O1101. 度Ti (K), (2)は温度T2 [K] (T1 < Ta)である。 (b) 一定量の気体の温度x [℃]と体積y[L]の関係を表した図はどれか。ただし, 図中の(1)は圧 カP.(Pa),(2)は圧力 P2 [Pa] (P,< Pa)である。 7c) 一定量の気体の圧力x [Pa]と, 圧力と体積の積y(Pa·L]の関係を表した図はどれか。ただ 0 し,図中の(1)は温度ね[℃], (2)は温度t2 [℃](t」く ta)である。 .0.80. xa.t a) 気体の温度x [K] と, 圧力と体積の積y [Pa·L]の関係を表した図はどれか。ただし,図中の (1)は物質量 ni [mol], (2)は物質量 n2 [mol] (n1< n2)である。 の y y y y y 0 x 0 x x (ア) (イ) (ウ)。 (エ) (オ) 合yl 1 y y y 0 0 0 x 0 x x x (カ) (キ) (ク) (ケ)

同じ電子配置の希ガスのところを至急教えて欲しいです

(オ) 32. イオン式 次の各原子が, イオンになったときのイオン式を記せ。ま た,そのときの電子配置はどの希ガスと同じか。例にならって答えよ。 →まとめ2 原子 (例) Na Li F Mg S CI イオン式 ア Li Na+ イ ウ o° エ オ St カ cl. Ar 同じ電子配置 の希ガス FI Maz+ キ ク ケ He Ne コ サ Ne Ne シ Ne Ar g 33.

平行定数の単位の書き方で、教科書だと単位が書かれていないんですが先生の板書では、単位が書かれてあります。これってどちらが正解になりますか？？

容積一定の容器に, と I2 を入れて加熱し,温度 (2) に H2 と Iz 1.5mol を入れてにた, 例艦6 平衡定数と物質量 (1)この温度における平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に H, 1.5mol と Io 1.5mol を入れて同じ温度に保ったとき, 平衡状態における HIの物質量を求めよ。 群(1)それぞれの物質の物質量は次のように表される。 He + I2 2HI (mol) (mol) (反応前) 1.0 1.0 0 -0.80 -0.80 (平衡時) (書) 0.20 0.20 1.6 (1Ou) 容器の容積をVIL]とすると、 平衛定数は次のようになる。 1.6mol [HI]? A 0.20mol K。= 園 9 三 9 = ニ A 『衝に遺するまでに日、と。がr[mo1ずつ反応して(0<x<1.5)

解説お願いします<(_ _*)>

2 ロ 2 次のイオンの電子配置を書け。 Nat|CI- |Mg*|0- Na+ CI- Mg+ 02- 2 2 2 2 K殻 8 8 8 8 L殻 0 8 0 0 M殻 3