(2)について。この解法ではなぜ求められないのか分かりません。

「95.中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH),-2H,O を正確に3.15gばが リ取り,。水を加えて 500mLのシュウ酸標準溶液とした。この、シュウ酸 水溶液 20.0mLをはかり取ってコニカルビーカーに移し,フェノールフタレ インを加えたのち, ところ、O12.5mL を要した。 フ b a 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液で滴定した (1) 下線部a~cで用いた実験器具を次の中から選び, 記号で答えよ。TF77ム (A) ビュレット (2) シュウ酸標準溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (B) ホールピペット (C) メスフラスコ (2) mo e moL= 315~し26:0.025 (み) |x0,025- | x mee ouo025 F6oul = D.0252 0.5:0.05 moe/L = 0.025 0.125 Oc00 2

この化学反応式は何の反応なのでしょうか？

炭酸カルシウム 炭酸カルシウム CaCO, は, 石灰石 や大理石など の主成分として多量に存在する。式(17)の白濁液に, さらに二酸化炭素を通 じ続けると,炭酸水素カルシウム水溶液となって白濁が消える。 calcium carbonate limestone marble CaCOs + CO。 + H:O→ Ca(HCO3)2 (18)

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

on 0:0 次の記述を読んで,問い(問13~問16)に答えよ。 (28点) 4 下図左は,塩化ナトリウムの結晶の単位格子(1辺の長さが5.60×10°cm) を示 している。0この結晶では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面心立 方格子の配置をとっている。単位格子の中心にあるナトリウムイオンに着目する と,(ab個の塩化物イオンと接しており, また, 最も近くに存在するナトリ ウムイオンの数は(42) 個である。単位格子中には, ナトリウムイオンが ((個,塩化物イオンが(d4 個ずつ含まれる。 単位格行(体積は1.76×10-22 cm)の1つの面に着目すると, 下図右のようにナ トリウムイオンと塩化物イオンが並んでいる。塩化物イオンの半径がナトリウ ムイオンの1.40倍であるとすると,ナトリウムイオンの半径は [①] cm であ る。また,塩化ナトリウムの式量は 58.5 であるので,塩化ナトリウムの結晶の 密度は「の]gem? と計算される。 塩化ナトリウムは生理食塩水の調製に用いられる。() 生理食塩水は,100 mL 中に塩化ナトリウム 900 mg を含む水溶液であり,ヒトの血しょう(血液から血 球を取り除いた液体成分) と等しい浸透圧を示す。医療現場では, 生理食塩水は 注射剤の希釈や皮膚の洗浄などに用いられる。 12ク108 222 mo/L 面に注目 塩化物イオン ナトリウムイオン 5.60 × 10° cm 5.60 × 10° cm 10 M2(32-12)

(3)の立式が分かりません💦

and all of the way northInto Canada. Yet this plant, which blooms an New York), touch-me-noi, repmd。 次の文を読み,間1~3に答えよ。 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液は強い酸化作用を示す。この作用によ () シュウ酸は酸化されて二酸化炭素を生じ, (2 エチルアルコールは酢酸になる。下 線部(1)の変化は次のようなイオン反応式0, ② であらわされる。 り, Mn?+ + 4H20 (ただし, e-は電子を (ア) の + 8H* + あらわす) の CH,0。 式の,2をまとめて書きなおすと,次のような化学反応式③でもあらわすことがで きる。 (イ) KMnO。 + 3H,SO, + [(ア) CH:04 H++[)Je BU (イ) 2C0。 + Ne Dec [(イ) MnSO。 + (b) + (ウ CO。 + 8H,0 a また下線部(2) の変化は次のような化学反応式のであらわすことができる。 O ( KMnO, + 6H,SO, + ■【(ア)CH,OH [エ MnSO, + (ア) CH,COOH + [(イ)](b)] + 11H,0 4 ある濃度のエチルアルコール水溶液 100 mLから1.00 mLをとり,ビーカーに入れる。 約 10mLの希硫酸を加えたのち, 0.02 mol/L (3 過マンガン酸カリウム水溶液 10.0mLを 加え、よく混合し式④の反応を完全に行わせた。紫色を示すこの反応液に0.05 mol/L シ ュウ酸水溶液10.0 mLを加え, よく混合すると気泡を発生して液の紫色が完全に消失し た。これに0.02 mol/L () 過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下してよく混合し た。はじめ無色であった混合液がわずかに赤紫色に着色するまでに要した過マンガン酸 カリウム水溶液の体積は 6.20 mLであった。 間1 空欄の(a), (b)に適する化学式を, (ア)~(エ)に係数を記入して反応式を完成せよ。 問2 下線部 (3), (4) で用いた, 溶液の体積を正確にはかるためのガラス器具の名称をそ れぞれ1つずつ示せ。 間3 もとのエチルアルコール水溶液 100 mL 中にはエチルアルコールとして何g含ま れているか。答えは有効数字3桁で示せ。

218で初めの考え方から分かりません。EでCが8こあるからジカルボン酸も8個かなと思ったんですけど、実際はC4こでした。詳しく教えてくれると助かります🙏

UBar undergrowth, are toy by tubular fowers of the deeppet. he OLD-me-not。 boneset. 国有機化合物の構造と性質-反応 125 up new shoots ding root system. In nches that happen to ound gro (Duplicntad 化合物Eの Eの分子式を答えよ Aと日の株造式を示 Cartier fowe 124 回有機化合物物の構造と性質,反応 Cがえよ。 19. (C:Hz0 の異性体) (18 大阪大) 表される化合物 oでれぞれのジエチルエーテル溶に金属ナトリウムを加えたところ。 DとEは区別しない。 (5) 化合物Fは枝分かれはなく, フェーリング液を加えて加熱すると沈殿が生にた の沈殿の化学式と化合物Fの構造式を書け。 (6) 化合物Gは枝分かれ状で, 金属ナトリウムを加えても何も起こらなかった。1 臭素を加えるとその色は消えた。化合物Gの構造式を書け。 (7) 化合物Hは枝分かれはなく, 金属ナトリウムと反応して気体を発生し,不音出ま 子をもたず,幾何異性体(シスートランス異性体)はない。この化合物Hに臭素を加、 ると,その色は消えた。化合物Hの構造式を書け。 (a) 化合物A~E- れの化合物からも水素が発生した。 H。 ber ル 加水 分解 ly in here I t that elation as hist being hment fr osmosis. he sub, これらを硫酸酸性のニクロム酸カリウム 化合物 A, B,Cは不斉挨素原子をもっ。 H [18 佐賀大 改) 業原子をもつ化合物はFのみであった。 の21ス(先素分析と構造異性体〉 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素54.5%,水素 9.1%, 酸素 36.4% からなえ。 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。A, Bにそれぞれ水酸化ナ。 リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが p からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。C, E はどちらも。炭酸水妻。 トリウム水溶液と反応して気体を発生した。C, Eにそれぞれアンモニア性硝酸銀水 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫融 酸性でニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると,化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また, Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。H=1.0, C=12, O=16 (2) 下線部ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式 をそれぞ れ記せ。3化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び、 記号で記ぜ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A, Bの構造式をそれぞれ記せ。 grecn oil on t がり方は枝分かれ状をしている。 as th コck ta mole cily 合物 A, B, C, D, Eそれぞれの構造式を書け。 物F,G, H,Iのつうから, 銀瀬及心を示す化合物を一つ選べ nol s このエステル化合物の分子量を求めよ。 (20 龍谷大) 220. 〈異性体と構造決定) お ィンを生成する。 1) Bはヨードホルム反応および銀鏡反応のいずれにも除性のカルボニル化合物であ。 (3) Cは鏡像異性体とシス-トランス異性体をともにもつアルコールである。 (4) Dは不斉炭素原子をもつアルコールであるが, Haを付加させると不斉炭素原至 もたない化合物が生成する。 (15 名城大 改) JHO 218.〈異性体と構造決定) 化合物AとBは,炭素, 水素, 酸素からなる2価カルボン酸である。 化合物AとBは 立体操性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1mol の化合数AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1mol の水素 H2を付加させると コーの化合物とが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 が生成したが, 化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。 化合物Cと十 量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物Eの分 こは200 以下で, その組成式は C.H,O.であった。 (08 慶応大 O221.(C-H.O の異性体) 分子式 C-H。O で表されるベンゼン環を含むすべての構造異性体を考える。こ 異性体の中で, 塩化鉄 (Ⅲ)水溶液を加えると、。呈色を示す化合物が3つある。 星色反応を起こさない異性体には, ナトリウムと反応して水素を発生する化合者

(3)と(4)どうしてこの値が出るのでしょうか。考え方が分かりません…

のケく *158. 反応経路図● の反応経路図である。 2SO2 + O2 -→ 2SO3 図は,次の反応(A), (B) uime Cai 500 3OM MS 400 2SO。 → 2SO2 + O2 00.0 ル 300 ギ 2SO2+O。 200 (1) 反応(A)の反応熱はいくらか。 (2) 反応(A)の活性化エネルギーはいくらか。 (3) 反応(B)の活性化エネルギーはいくらか。 (4)反応(B)の反応熱はいくらか。 (5)反応(A)に白金触媒を使うと,活性化エネルギーは 60KJになるという。反応経路は どのように表されるか。図中に一 で記入せよ。 00.8.(kJ) 00.81 100 2SO3 0 反応の進行度」 例題27

回答で実験２からアミノ酸A、アミノ酸Bのうち少なくとも一方はペプチドのC末端ということがわかるのですか？お願いします

実験2 ペプチドXのすべての-COOH を -COOCH3 と した場合,ペプチドXのC末端の -COOH と, プチドX中にこ存在するアミノ酸の側鎖中の -COOH が, -COOCH。 となる。したがって, 実験 2からは次のようなことがわかる。 *アミノ酸A, アミノ酸Bのうち一方は, ペプチ ドXのC末端にある。 つ *アミノ酸A, アミノ酸Bのうち少なくとも一方は, 側鎖に -COOHをもつ。 ペ

この問題のカッコ1です。何故、紙のように分圧で考えてはいけないのですか？

4 12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27°℃の水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 (1) 燃焼前, 27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 (2) 燃焼後,27°℃における混合気体の全圧[Pa)を求めよ。

（2）の問題が分かりません 特に解説のイコールで結ばれた式がわかりません 比で教えていただけると助かります。

ひo moe 2|mol/L 3 濃度の換算 以下の各問いに答えなさい。g. 1cm3 例質量パーセント濃度が 63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm°)のモル濃度を求めなさい。 解 この溶液1L中に含まれる硝酸の物質量を求めればよい。 この溶液1L1000cm°)の質量は, 63 1.4g/cm°×1000cm=1400g、硝酸 HNO。 (分子量 63)の質量は, 1400g× =882g 物質量は, (HOn4L(4009 =14mol 1L 当たり 14mol/の硝酸が含まれるので, モル濃度は14mol/Lo。オ,a 1400g) 100 1mulでク 882g 63g/mol Sて何mal? にmol メって 96 6、く 『>ト(-13 =チきく -96 (1) 0.20mol/L の希硫酸が密度は 1.05g/cm° である。この溶液の質量パーセント濃度(%]を求めなさい。 4mi1に 人asg HESOy. CA 00 そ笑、この aうとどa の合である「1Lをgにがしに どビmで付ね の麦れ8?いい、1 LIてO00 cm' (9.63 溶液器1レ2aるe 1レ:0.2mel: Lレ:メコ 溶夜のイなに Klo- 6asef (9.6 39.2 Ha。 2i 000cmg ミ 2 9? 1L→HS0) に0.2mul Ipli 989 0.2mo2 大9 九~ 19.6 (2) 2.0mol/L の硫酸 200mL をつくるときに必要な98%硫酸(密度 1.8g/mL)の質量を求めなさい。また, そ の98%硫酸の体積を求めなさい。Hes04 2mol: メmel. -47 2 1L 1050g 8いい 3ダ2 21 182 168 140 126 14 has -/ Imel、 %049 g) 298 x To0 2045 3 1meli mol の要 200 1 1mel こ 1mol 4mel、 6.04g- デmul.sg メー 38.816 a98 98. g, mL 要項の 78% P82 (ア)溶質 (イ) mol/L 19208 1208 5126.04 38.416 171607 (O

共通テストと化学基礎の計算の問題が分かりません！教えてください！！🙇‍♀️

自にあ石 化学基礎 . この沈殿の色として最も適当なものを,次の0~6のうちから一つ選 )つ 第2問 次の文章(A·B)を読み,問い(問1~8)に答えよ。(配点 25) :して最 A 海洋や湖沼などの水中に溶存している有機汚染物質の量を簡易的に測定する際に 0L O。 は, (化学的酸素要求量(COD))が用いられる。(COD は,試料水1Lに含まれる還 ② 黒色 0)白 色 ③ 赤褐色 の 黄色 元性物質を酸化するのに要した過マンガン酸カリウム(KMnO.)の量を,過マン 6 淡青色 ガン酸カリウムのかわりに酸素で酸化したときに要する酸素の質量 [mg]を使っ 応する。空欄になっている係数~)をすべて加えたときの値切+3+め)と て表した数値 [mg/L))である。試料水の CODを測定するために次の実験を行った。 して最も適当な数値を,次の0~⑤のうちから一つ選べ。 実験1 試料水を100mL とり,これに硝酸銀水溶液を用いて,試料水中に含まれ い ている塩化物イオンを沈殿させて除去した。その後の溶液を,硫酸酸性にし x Z MnO。 + 4HB4 Gの → Mn* + 3-0)x o0 ② 16 1-o1x Q0'S の 18 5.00×10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を10.0mL 加え, O°HTA 0 15 3) 17 メ/10m L: 5,00× (0-。 (10):0.5mol 6I O 問3 実験2,実験3に関して,シュウ酸と反応した過マンガン酸カリウムの物質 o) 沸騰水浴で30分間加熱した。5,00× (O-> 00o) 1om 実験2 実験1 の水溶液中には, 未反応の過マンガン酸カリウムが残っているため, 量 (mol) として最も適当な数値を,次の)~6のうちから一つ選べ。 1.25×10-mol/L のシュウ酸水溶液を10.0mL 加え,未反応の過マンガン 12 mol 1. 000) メ 酸イオンを還元した。 7/104-01x5リニ1204 - (.25mol 0 1.00×10-S 2 1.25×10 3 2.00×10- 実験3 実験2 の水溶液中には,未反応のシュウ酸が残っているため, 0,75mel 6) 5.00×10- (COOH), の)2.50×10-5 5.00×10~ mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 00℃ 問4 問3の結果から,試料と反応した過マンガン酸カリウムの物質量(mol) と 2.00 mL を要した。 *_0)x 00' 200) 13 して最も適当な数値を,次の1~6のうちから一つ選べ。 オ- 0) ×Q)=s-0)xo1 上記の実験に関する以下の問いに答えよ。ただし, シュウ酸は還元剤として, 以 [Ou 2 1.25×10- ③ 2.00×10- 下のように反応する。 0) 1.00×10- 10+2 4 2.50×10- ⑤ 5.00×10- - メe-01x00% 0001 →/CO. + 2H+ + 2e- X 1omg-01x019 = タ-0)x09: また,この実験で, 反応する酸化剤と還元剤の電子の授受についての関係は以下 6.0x10-5mol 5(C00H)2 + 6Hナし 2Mmit + 10CD, + 8H20」 のようになる。 問3 Mn04:(C00H)2 : 2:5 52= 2.5×104 Zmoli1,25 x (0-2x- /ow 000) 滴下した KMnO。 はじめの KMn0。 シュウ酸(COOH)。 - IZ- -20 2:0.5×10-4 5-0)Xo'% S-01xo'5-