化学です 1から3すべて手付かずです 考え方を教えてください🙇🏻

例題 16 イオンと組成式 次のイオンについて,下の問いに答えよ。 (ア) Na+ (イ) S2- (カ) SO²- (1) (ア),(イ)のイオンの電子配置は,どの18族元素の原子の電子配置と同じであるか。 (2) (ウ)、(エ)のイオンがもつ電子の数はそれぞれいくつか。 (3)()(),(ウオ), (オ)と(カ)のイオンの組み合わせからなる物質の組成式と名称を書け。 (ウ) OH¯ (エ) NH4+ (オ)A13+ 「解答」 (1) (ア) ネオン Ne (イ) アルゴン Ar (2) () 10 (1) 10 (3) (ア)と(イ) Na2S 硫化ナトリウム (ウ)と(オ) AI (OH)3 水酸化アルミニウム (オ)と(カ) Al2(SO4)3 硫酸アルミニウム example problem ① イオンの電子配置は貴 ガスと同じ。 ② イオンや金属などから TO XT 7Hhmm F1+ }> 物質化学結合

高2の化学のイオン化傾向です。 解説のところの①で、なぜAlが酸化されるのか、なぜAl3＋になるのか分かりません。 あと、問題の(1)で気体が発生するのはどんなことから分かるのか教えてほしいです。 (2)の「金属が析出」とは、金属が残るということですか？ (4)の解答の⑥の... 続きを読む

例題 57 金属のイオン化傾向 次の溶液と金属の組み合わせについて 下の問いに答えよ。 4 ① 3 HCI Ag Cu LOLOLOLOLOL CuSO4/ AI [HCI 解答 (1) /Cu HNO3 ① H2 ③ NO2 (2) ⑤ 銀 (3) ① Al3+ ③ Cu²+ ⑤ Cu²+ (1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 (4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答えよ。 |AgNO3 (4) ② 水溶液中のH+より, 金属 Cu のイオン化傾向が小さいから。 ④水溶液中のCu²+ ⑥ AI は濃HNO3 中では不動態となり溶けないから。 より 金属 Ag のイオン化傾向が小さいから。 ベストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb> Cul example probi (H₂) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au 6 濃 HNO3 AI 解説 イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば、安定なので変化が起こらない。 逆に、 イオン化 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 ① 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体AI が存在している。 イオン化傾向はAI>Hの関係にあるので、A は酸化されて Aβ3 + になる。 ②溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向はH>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 濃硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cu²+ になる。 ④ 溶液には, CuSO4水溶液から生じる Cu²+ と単体Agが存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係 にあるので、変化は起こらない。 ⑤ 溶液には,硝酸銀水溶液から生じる Ag+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係に あるので, Ag+ は還元されて Agになる。 ⑥ Fe, Ni, Al は濃HNO3 中では不動態となり,それ以上変化は起こらない。 ① ③⑤ は変化が起こり,それぞれの化学反応式は次のようになる。 ① 2AI +6HCI → 2AICl3 +3H2 水素が発生 ③ Cu + 4HNO3 → Cu (NO3) 2+2H2O +2NO2 二酸化窒素が発生 ⑤ 2Ag+ +Cu→2Ag+Cu²+ 銀が析出 151 不 池 (1) (2) (3) (4) (5) (1 (2 (3 (

⑵⑶お願いします

例題 36 モル濃度 example problem 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液について 次の問いに答えよ。 ただし, NaOH の式 量は40 とする。 ■) 水溶液 200mL中に存在する NaOH の物質量は何mol か。 この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は何gか。 この水溶液の密度が1.05g/cm3であるとき, この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 解答 (1) 0.40 mol (2) 16g (3) 7.6% 200 1①200mL= -L 1000 ベストフィット mol をLで割ればモル濃度である。 ②溶液の質量〔g〕=体積 [cm²] × 密度 〔g/cm²]。 解 説 ③ 密度の単位 ■) NaOH の物質量〔mol] =モル濃度 [mol/L] ×溶液の体積〔L〕より g/cm3またはg/mLを 用いる。 200 NaOH の物質量[mol] =2.0mol/Lx L = 0.40mol 1000 2) この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は, 2.0mol/LのNaOH 水溶液200mLに溶けてい る NaOH の質量である。 (1)で求めた物質量を質量 〔g〕に変換すればよい。 NaOH = 40g/mol より 必要な NaOH の質量〔g〕 = 0.40mol × 40g/mol = 16g 3) 2.0mol/L だから, 溶液1L (1000mL) に NaOH が 2.0mol溶けている。 溶液1Lの質量 〔g〕=1000mL×1.05g/mL=1050g 溶液1L中の溶質の質量 〔g〕 = 2.0mol×40g/mol = 80g より 質量パーセント濃度 〔%〕= 溶質の質量 〔g〕 溶液の質量 〔g〕 x 100= 80g - ×100=7.61 = 7.6 1050g 4D

5の化合物は何か教えてください

つぎの化合物 (1~5)を全て含む混合物 (M) につ いて,下図にしたがって分画を行った. CO2H NH2 NH2 H3C´ CO2H 1 3 混合物試料 (M) AcOEt(50 mL)に溶かす. 2) 水層 (1) 3) 有機層 (A) 10% NaOH で アルカリ性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層 (A) 10% HC1で抽出 (20mL×2) 水層 (2) 6) 有機層(B) 有機層 (1) 5) 10% HCl で 酸性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層(B) 5 sat. NaHCO3 で抽出. (20mL×2) 有機層 (C)

高1の化学基礎です 写真の問題の⑶の解き方を教えてください

2 (2) 元素記号がBで表される原子には、相対質量 10 の OBと相対質量11の"Bの2種類の(キ) が存在し、その天然存在率はそれぞれ 20% 80%である。 B の原子量を求めよ。 答えは、四捨 五入する必要はない。 (3) 自然界には塩素原子の (キ) として､相対質量35の35C1と相対質量 37 37 C1 が存在する。 35C1 と 37C1 の存在比を3:1としたとき、相対質量 72の塩素分子は全体の何%か。 31.5 (4) Oには質量数16と17と18の3種類の (キ) が存在する 0.474+/+titrty 2.

新高一です。 化学で質問なんですが、例題3でこの問題で簡単に見分けるいい方法無いですか？？ 例えば(1)と(4)なんてほぼ同じような問題だと思うのですが、なんで単体と元素なんですか？ よく分かりません…

例題 3 元素と単体 example problem 次の文中の下線部は元素と単体のどちらの意味で用いられているか。 (1)空気の約 20% は酸素である。 (2) 水中に溶存している酸素の量は, 水温の上昇とともに減少する。 (3) 水は水素と酸素が結合してできている。 (4)地殻の質量の約 46% は酸素である。 0 (5)人間はカルシウムを摂取する必要がある。 (6) 水銀は常温で液体の金属である。 0地球の固体表層部の こと。主成分は SiO2 解答 (1)単体 (2) 単体 (3) 元素 (4) 元素 (5) 元素 (6)単体 ベストフィット 単体は具体的な物質, 元素は化合物や単体を構成する成分。 解説 (1)乾燥空気には, 酸素分子 O2が体積で約 20%含まれている。 (2) 水中に住む魚などの生物は,水に溶けている酸素分子 O。を取り込んで呼吸している。 (3) 水 H,Oを構成しているのは, H原子とO原子である。 (4)地殻を構成する岩石の主成分は二酸化ケイ素 SiO2 であり, 酸素分子 O。 は含まれていない。 (5)金属カルシウム Caは水と激しく反応するため,単体を摂取することはできない。 (6)金属単体の水銀 Hgの融点は -39 ℃ であり,常温で液体である。

この化合物の英語のIUPAC名を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

cH3 F-C-@ CH2CH3

高二化学基礎 酸化還元反応について。ピンクのラインの酸化数が分かりません。また(8)は単体がないのに、どうして酸化還元反応なのですか？

2 -6 2 -8 11) Cle t Naz S03 + Hz0 -→ 2HC| + NaeSOr 2 左辺かる辺に単件が右れは 成化た反応だ 12 f1 t6 -2 +1 Cl2 1 Cle 1c1102-1 2 8 *2 (5) 2da Cl + 3HSOg + Mo Q、 →タNのH5O¢ + MaSOg +Cle + 2H10 f1 +6-2 t 41 +6-2 +2 f -. +1 -2 o Mn02(MaX+4+2) h -2 (6) 2HC1 + Fe +1 -1 FeCl. + H2 投-1 +1 Felicob.2) Fé (7) Ba CO3+ 2H C) → Bacla + H20 +CO。 -3 - 2 - 2 18 Sn Cl2 + 2 Fe Gl3 → Sn Cls +2 FeCla ←これはた20にもな思にも よ -1 単体がないaに酸選元反応でなのですが? 12 -1 +3 1 +4 -1 m とうれて SaCl2 (Ssif2 (9) Fc03 + 3H2S0¢ → Fe lSOg)3+3 H20 -6 2 - 8 ()S02+ 2HN03 → HeSOg + 2N0« +4 -2 f1+5 -2 +1 -2 50.15/ ) SO21SK+4)> +6

この回答についてなのですが、なぜイオン間距離をxと置いた時、右下図のようにかけるのでしょうか、、？ どうしても分からないです、教えていただけると助かります、よろしくお願いします！

は,面心立方格子の配列と同じである。立方体の各頂点に1/8個, 面の中 105. イオン結晶の単位格子 V3 (1)x=1 y=1 (2) ④ (3) 解答 a 4 解説)(1) 図1 ®のAイオンは立方体中に4個含まれる。Bイオ は,面心立方格子の配列と同じである。立方体の各頂点に1/8個, 面の中 1 8 合個×8+- 一個×6=4個 2 したがって, イオンの数の比は、. A:B=4:4=1:1なので, 組成式は AB となる。 (2) 図2°のAイオンは立方体中に8個 含まれる。Bイオンは面心立方格子の配列 と同じであり,(1)と同様に4個含まれる。 イオンの数の比は, A:B=8:4=2:1とな り,組成式は ABと求められる。Bイオン が02- のとき, Aイオンは1価の陽イオン となるので,リチウムイオン Litが該当す る。したがって, @の酸化リチウム Lig0 である。 (3) A-Bイオン間の距離をxとすると, 断面図から,対角線の長さはV3aとな るので,4x=V3aとわかる。したがって, ●Aイオン OBイオン, V2a B A a /3 Xミ a 4

これは分圧の考えと同じでしょうか？

1.0 152ロロ (気液の判定> 容積を任意に調節でき る真空容器に、 水,ベンゼンを1mol ずつ入れた。 蒸気圧曲線(右図)をもとに次の問いに答えよ。ただ し,水とベンゼンは互いに溶け合わないものとする。 (1) 温度 70℃,容器内の圧力を 1.0 × 10°Pa になる ように調節した。このとき, 水およびベンゼンは 次の(a)~(c)のいずれの状態で存在するか。 (a),すべて気体として存在する。 (b) 液体よりも気体として多く存在する。 ト (C)気体よりも液体として多く存在する。 (2) 容器内の圧力が1.0× 10°Pa のとき, 容器内の 物質がすべて気体として存在するためには, 温度を約何℃以上にすればよいか。 0.90 0.80- 和 0.70- 0.60- 0.50- 0.40 105 -ベンゼント 水 0.30- Pa 0.20 0.10- 0- 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度(C) 102 第3編 物質の状態 飽和蒸気圧(×ぴ 2