この電離式、合ってるか教えてください😿

1673 (1) 2014 (2) FALOM HNO ₂ -> H+ + NO ₂ 131 酢酸 CH3COOH -> CH 3 C00 + H (5) アニモニア NH3 + OH →> NH₂ + + OFF- 4 (7) 201²/11 (10) Fe(OH)3 => Fe3+ + 30H² H₂SO4 → 2H+ + SO ₂² (4)リン酸 H₂PO - 3H+ + Pour (6) 水酸化バリウム Ba(OH)₂ -> Ba²+ ROH

原子量の合計がどうしても合わなくて計算方法教えて欲しいです🙇‍♀️ 答えは126です！

(3) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O mol/Lか｡ 2+24+6×4+15 14 OFF 6 /mol = 20

化学の構造式の書き方についての質問です C O二重結合の周りは120°に曲げるなどと聞いたことがあり、お手本（2枚目の写真）も曲げてありますか具体的にはどこをどうやって曲げて書くのでしょうか？また、なぜそこだけ曲げるのでしょうか？ 例えば1枚目の写真にある構造式のうち、 ... 続きを読む

H₁ 2. A. O=C Hoxe. O HO-C H C=C₁ C=0 B. HO OH H C-OH || UXOREX(1) C=C of Dong Hc=cH UU< O O C. HO-C-CH2-CH2-C-OH D. O=C SU || S ( O CC=0

問3の解説をお願いします。答えは0.44gです。

4 生体を構成する分子に関する次の文を読み、 下の問1~問5に答えよ。 イ α-アミノ酸2分子がカルボキシ基と ア 基の部分で縮合したペプチド 結合を, 特 を という。 α-アミノ酸どうしから生じるこの にペプチド結合という。また、多数のα-アミノ酸が縮合したものをポリペプチ ドという。 タンパク質はポリペプチド構造をもつ高分子化合物で、 生命活動を支 える重要な物質である。 天然のタンパク質を構成するα-アミノ酸は約 エ 種類であり, アミノ酸の種類や配列順序, 数の違いにより, 多くの組 み合わせが可能なため、 様々なタンパク質が存在する。 タンパク質は、食品にお いて重要な成分となることが多い。 食品中に含まれるタンパク質の量は, 窒素 (あ) 含有率から定量することができる。 核酸にはリボ核酸(RNA) とデオキシリボ核酸(DNA) があり, 遺伝情報の伝達 の中心的な役割を果たしている。 核酸の単量体は オ といい, 窒素原子を 含む有機塩基に五炭糖が共有結合した 力 に,リン酸が結合した構造をも つ。 DNA 中の塩基は, アデニン, グアニン, シトシン, チミンの4種類があ (61) る。 二重らせん構造をとっている DNA では, アデニンとチミンは2本, グア (う) ニンとシトシンは キ 本の水素結合で塩基対をつくっている。

近似できない理由が分かりません💦 どなたか教えてください🙇

t 電 0.04| 離 度 0.03 点線部分では, 1-α≒1の a 近似が成立しない。 0.02 OH 0.01 TMH 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 酢酸の濃度c [mol/L] INTOFFE ↑図13 酢酸水溶液の濃度と電離度

乳酸200mol当たりH2Oは199mol失われるのではないかと思ってたのですが200mol失われるのはなぜですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️

基本例題 63 ポリエステル 396 グルコースの発酵で得られる分子式 C3H6O3 のヒドロキシ酸Aがある。 Aを縮合 重合させると, 高分子化合物Bが得られる。 (1) Aの名称を記せ。 (2) Bの構造を示せ。 (3) B を自然界に廃棄しても自然に分解し、 最終的に水と化合物Cになるという。C の分子式を記せ。 (4) Bのように自然界で分解する高分子を何というか。 XX(5) 180g の Aを反応させると,平均分子量 1.44×10 のBが得られた。この反応で 失われた水は何gか。 H=1.0,C=12, 16 とする。 指針 ヒドロキシ酸は−OH -COOHをもつから, 縮合重合によりポリエステルをつくる。 自然界で分解すると, CやHはそれぞれ酸化物になる。 COOHをもつから, HOCH (CH3)COOH で, 名称は乳酸 答 解答(1) -OH (2) n HOCH(CH3)COOH →→→→→ [OCH (CH3) CO]答 +nH2O (3) CO2 (4) 生分解性高分子 (5)72n=1.44×10 n=200 199 mol? ↓ 乳酸 200mol 当たり H2O200molが失われるから, 180g 200mol 90 g/mol 200 mol 18 g/mol x- ·x. - = 36g 答 2コ Hool-crls-oh holoc-cri, -of 12 第5編 M

セッケンがけん化してアルカリ性を示すしくみを知りたいです。 黄色丸のように反応がおこるのかと思ったのですがどうでしょうか。 また、合成セッケンがけん化しない理由も教えてください。m(_ _)m

油脂のけん化。 CH₂ OH CH CH₂ OH. 5151 SASOS T offe CH - OFC-R₂ +3 Na OH. 油脂 水素付加させて トランスのころ O oft $h- 1 - Ri O Rcoo+H₂ORCOOH + OH R-CIÓNa R-C C-R 3 O QH+H R- eso Na (誠セッケン)) 7 強酸の塩 CH₂-OH 1 CH- o → R-C-OH + OH` 19 CH₂-OH グリセリン は?? OH Q CH3(CH2), - - ÔNG 11 O TP - cHạ(CH,) o- S 9 17 O + R. -C-ONa R. - C - ONG R.-c-Oha カルボン酸の種 ↑エステル結合じゃない. セッケン

（エ）が有効数字二桁なのはなぜですか？

. 物質量 答 物質 ネオン シウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca²+ 質量[mol]= (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 2m (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量 [g] (イ) 10 (キ) 8.0 6.6 (コ) 9.0×1022 動画 」 物質量,質量,粒子数, 0℃, 1.013×105Paにおける気体の体 こは,次のような関係が成り立つ。 DUSELOFA- loma 22 質量 [g] モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] 粒子数 - 12 (1) 気体の体積[L] (エ) 11 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 1.2×1023 (サ) 3.4 HERMOHÄćÁLOH KOONDA-\RX (0) 気体の体積 [L] 22.4L/mol -オンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, ネオンは貴ガスであり, ■g/mol×0.50mol=10g 単原子分子として存在す る｡ オン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が6.0×1023/mol 次のように求められる。 1X fomor. 0 T0 lom ■ ×1023 / mol×0.50mol=3.0×1023 ONG- C, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの ol のネオンの体積は、 0. ② アボガドロ定数6.0× 第Ⅱ章 物質の変 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの を表す。「個」

写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません 公式なども含めて細かく教えて欲しいです お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること [H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH 1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH 2 5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH 10×10-1 (HND価数) 0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 4倍 1x4=4 PH= 0.10=1.0×16=11×1×1=1 [OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH 2 12 2 5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH 5200x 1.0×10~2 14-2 12 0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α 0.05×1xa=1.0×10-3 0.05a= 1000 × 0.05 coff 1000 10.02 a = 50. 以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで 0_01×1000 やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。 NH3 0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 14-5=9 0.4×1×0.025=0.01 0,0000円 5 サ 0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

汚くて申し訳ないのですが、(2)と(3)の答えを教えてください

度の換算 質量パーセント濃度36%、密度1.2g/cm²の濃塩酸 HCI 1200 (12×103) について、次の問いに答えよ。 この濃塩酸IL の質量は何gか。 of me 1.2g/cm²x1000cm²=1200 この濃塩酸 1L中に溶けている塩化水素 HClは何gか。 深夜 ×100=%濃溶質=沈導×淀液 36 you ~3) この濃塩酸のル濃度は何mol/Lか。 432 36.50/204 mol =118.... 4.3x (0²) 0 1200g 432=4.3×10