計算の仕方が分かりません。教えて頂きたいです🙏🏻

問4. 問3での理由からこの反応では濃度平衡定数K。 と圧平衡定数 K は同じ値になる。 平衡時のCO2とH2 の物質量をx[mol] とすると CO2+H2 00 色の光は他の色の反応前 **3635 & CA 遺Kc=Kp=PCO.PH2= CO + H2O 0.60 0.40 平衡時 0.60-x 0.40-x 10 t ...x = 5.75, 001 x<0.40 より 2 x² PCOP H2O (0.60-x) (0.40-x) 0.25 -1 ITP 冷成 x=2.5×10 [mol] -=1.2あり FROMAN. STAN!!! x VES C (固) + O2 (気) = CO2 (気) +394kJ 問5.C() + 102 (気)=CO(気) +111kJ..... ① 2 ***0* SMOM ..... <60**** (2)

化学の溶解度、溶解熱の問題です。 （1）分からないので教えてください🙇🏻‍♀️ 答えだけでも結構です

- ある塩の溶解に関する実験 1~2を行った。 実験に用いた塩の溶解熱Qは温度および濃 度に依存しない。 また, この塩の溶解度は 40.0℃で70.0g/水 100g であり,この実験の 範囲内では溶液の温度が下がると1℃ 当たり2.00g/水 100gずつ減少するものとする。 容器内の物質の比熱はすべて 4.00 J/(g・K) とする。 実験1 断熱容器内に 40.0℃の水100g と 40.0℃の塩100gを入れて混合した。 十分な 時間が経過すると, 溶液の温度が25.0℃となった。 この状態をAとする。 実験2 状態 A に 25.0℃の水100gを加えて混合し, 十分な時間経過させた。 この状態 をBとする。 問 実験に用いた塩の溶解熱Qはいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 実験に用 いた塩の式量は100 とする。 問 状態 B における溶液の温度はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。

分からないです 教えてください！！

- ある塩の溶解に関する実験 1~2を行った。 実験に用いた塩の溶解熱Qは温度および濃 度に依存しない。 また, この塩の溶解度は 40.0℃で70.0g/水 100g であり,この実験の 範囲内では溶液の温度が下がると1℃ 当たり2.00g/水 100gずつ減少するものとする。 容器内の物質の比熱はすべて 4.00 J/(g・K) とする。 実験1 断熱容器内に 40.0℃の水100g と 40.0℃の塩100gを入れて混合した。 十分な 時間が経過すると, 溶液の温度が25.0℃となった。 この状態をAとする。 実験2 状態 A に 25.0℃の水100gを加えて混合し, 十分な時間経過させた。 この状態 をBとする。 問 実験に用いた塩の溶解熱Qはいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 実験に用 いた塩の式量は100 とする。 問 状態 B における溶液の温度はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。

全部解き方が分かりません。教えてください。

200mg のシュウ酸カルシウム一水和物 CaC2O4 H2O を乾燥し た窒素気流中で、 昇温速度が一定になるように加熱した時の、 質量の 変化は図のようになった。 すなわち、 図のAとBの間で 25mgの質 量減少があり、BとCの間で38mg の質量減少があった。 また、図 のCとDの間で発生する気体には石灰水を濁らせる性質があったが、 BとCの間で発生する気体にはなかった。 また、 この実験で発生する いずれの気体にもカルシウムは含まれていなかった。 質量[mg] 200 160 120 80 40 0 0 A 200 (1)AとBの間で試料の式量はどれだけ減少したか。 有効数字2桁で答えなさい。 (2) AとBの間でどのような変化が起こったか。 説明しなさい。 (3)BとCの間で試料の式量はどれだけ減少したか。 有効数字2桁で答えなさい。 (4)BとCの間で起こったと考えられる変化を化学反応式で表しなさい。 (5)CとDの間での質量減少は何mg になると考えられるか。 有効数字2桁で答えなさい。 (6) Dで残っている固体の化学式を答えなさい。 4 25mg B 400 38 mg D 600 800 温度 [℃]

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

なぜこれでは答えが出ないのですか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。

式と答えわかる人いますか😭😭おねがいします

答えよ (1)0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10mol/Lのとき、この酢酸の 電離度を求めよ。 (2) 1.0mol/Lのアンモニア水の電離度が0.0042 のとき、この水溶液のアンモニウムイオンのモル濃度は いくらになるか。 Q2 次の水溶液のpHを求めよ。 ただし、 温度は25℃、水のイオン積Kw= [H+] [OH-] = 1.0 x 10-14 mol²/L2 とせよ (1)0.0010 mol/Lの塩酸(電離度は1とせよ) (2)5.0×10mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度を0.020 とせよ) (3) [H+]=1.0×10mol/Lの塩酸を水で100倍に希釈した溶液。 (4) pH=6 の塩酸を水で1000倍に薄めた溶液。

マーカー部分教えてください😭

2 2 プロパン C3H8 を完全燃焼 (酸素と反応) すると、 二酸化炭素 CO2と水H2O が生じる。 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1 C= 120=16 (1) プロパン CsH の燃焼を表す化学反応式を記せ。 (2) プロパン CsHs 22gの燃焼に必要な酸素は何mol か。 (3) プロパン C3H8 22gが完全燃焼すると生成する水は何gか。 (4) プロパン C3H8 22gが完全燃焼すると生成する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (5) 標準状態で、 44.8L のプロパンを完全燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (1) C3H8+502→3002+4H2O (2) (4) (5) 式 式 It HI 式 式 22 0.5×5=250 44 (1×2+16) ×4=18×4=72 72÷2=36 1.5×22.4:33.6 22.4×22.4=448 答え 答え 答え 答え 2.5 mol 44.8 g L

マーカー部分教えてください😭

① 8 水溶液 の性質 (酸性) 中性 (塩基性)→ 4 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。 ただし、 温度は25℃とする。 (教科書 P.114 ~ 115) ① 1.0×102mol/L 塩酸 HClのpHを求めよ。 (2) 0.0010mol/L水酸化ナトリウム NaOH 水溶液のpHを求めよ。 0.010mol/L塩酸を純水で10倍に薄めたもののpHを求めよ。 (3) (4 0.0010mol/L水酸化ナトリウム水溶液を純水で10倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 pH4.0 の塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 ⑤ ⑥ pH11 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で100倍に薄めた水溶液のpH を求めよ。 ⑦ 0.010mol/L塩酸 1.0mLに純水を加えて1L(1000mL) とした水溶液のpHを求めよ。 0.050mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液 (電離度 0.020) の pH を求めよ。 8 PH=12 PH=11 DH= PH= 式 1.0mLを1L (1000mL) とした ( 10 ) 倍に薄めた 2 式 ⑤ 1 答え DH= Det 6 指示薬とpHの測定に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.116~118) 1 水溶液のpHに応じて特有の色を示す物質を何というか答えよ。 II) F THEA to Z hk + 答え ymist DH PH= 11 2 kk

マーカー部分教えてください😭

1 2 3 3 中和反応の量的関係に関する次の各問いに答えよ。 1 次の文章の空欄に当てはまる語句、式を答えよ。 同じ番号の()には同じ語句、式が入る。 中和反応は､酸の (1) と塩基の (2) とが結合して (3) を生じる反応である。酸 と塩基が過不足なく中和するとき、酸や塩基の強弱に関係なく、 次の式が成り立つ。 酸の出しうる (1) の物質量 [mol] = 塩基の出しうる (2) の物質量[mol] さらに、2個以上の酸や塩基については価数を考慮して、次のような関係式になる。 酸の (4) ×酸の物質量=塩基の (4) ×塩基の物質量 2 濃度 〔mol/L] 体積 [mL] のα価の酸の水溶液と、 濃度 c' [mol/L] 体積 v' [mL] のb価の塩基の水溶液とが過不足なく中和するときの関係式を答えよ。 3 濃度のわからない酢酸水溶液 CH3COOH 20mL をちょうど中和するのに濃度 0.20 [mol /L] の水酸化ナトリウム NaOH水溶液が 15mL 必要であった。 この水酸化ナトリウム NaOH の濃度は何mol/Lか。 4 0.15mol/Lの硫酸H2SO410mL を完全に中和するのに、 0.50 mol/L 水酸化カリウム KOH 水溶液は何mL か。 (1) H+ (2) OH H2O 価義 a +a x c x v = bx C² x V ² 【思考過程】 問2 や教科書 P.125 を参考にする。 酢酸は1価の酸であり、 濃度は未知のX [mol/L] 体 積20mLをLに変換すると 0.02L となる。 また､水酸化ナトリウムは1価値の塩基であり、 濃度 0.20 [mol /L] の水溶液が 15mL でLに変換すると 0.015L となることから等式をたてて X [mol/L] を求める。 15 14 化学基礎 R5後4-3/4 (教科書 P.124~125) (3) H 1xCx1000 L=1×0.20×1000 答え mol/L H2SO4が2価の酸、 KOH が1課の塩基、 1L=1000mL (1mL=0.001L)に注意して、 4 <式> (4) 答え 中和滴定に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P.126~133, P.116) 1 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えよ。 中和の量的関係を利用して、 濃度のわからない酸、 あるいは塩基の水溶液の濃度を求める 操作を (ア)という。この操作で用いる濃度のわかっている塩基、 または酸の水溶液を イ)という。なお、 酸と塩基が過不足なく反応して、 中和反応が完了する点を(ウ) という。 (ア)に伴う水溶液のpHの変化を表した曲線を(エ)という。 (ウ)付近になると 水溶液のpHは (オ)に変化し、 横軸に対してほぼ(カ)になる。 中和滴定 イ 標準溶液 ウ 滴定曲線 オ カ mL (ell