(5)はなんで2枚目の下線部のようになるんですか?

)に適当な数値,または 138. 水素イオン濃度と pH 次の図を利用して,各文中の( V9CIFH'O HOF 語句を入れよ。 HCP [H+] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 1012 10-13 10-14 (mal/) 1 (mol/L) 「OH-]10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 ム (1) 水素イオン濃度[H+]が1.0×10-4mol/Lの水溶液の pHは(ア )で, その水溶 液は(イ)性である。 (2) 水酸化物イオン濃度[OH] が1.0×10-4mol/L の水溶液の pHは(ウ )で,そ の水溶液は( ェ )性である。 (3) pH が6の水溶液の[H+]は, pH が2の水溶液の[H+]の( オ)倍である。 (4) pH が3の塩酸を水で 100倍にうすめるとpH は( カ )になり, pHが12の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると pH は( キ )になる。 1(5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で 100倍にうすめると, pH は約( ク) になる。 ただし、 混合の前後で、 lomi0 0.8 00grorgo) 東 . pil の体険の総量に変信 の基

誰か教えてください🥺🥺

ま問4 図2は, 硫酸ナトリウムの溶解度曲線である。硫酸ナトリウムの飽和水溶 関 液から結晶が析出するとき, 32.4°℃よりも高い温度では無水物(Na2SO4)が 析出し,32.4 ℃よりも低い温度では十水和物 (Na-SO4· 10 H2O)が析出する。 このため,硫酸ナトリウムの溶解度曲線は32.4℃を境に2種類の曲線で表 化学 される。60 ℃における硫酸ナトリウムの飽和水溶液 200gを20℃に冷却し たとき,析出する結晶の質量は何gか。最も適当な数値を, 下の①~6のう ちから一つ選べ。ただし, 溶解度は水 100gに溶ける溶質(無水物)の質量[g] である。 5 5(水100g) 60 29(水1c8) (命和済液20g) 50 40 フン 45 : 145 30 (g/100g水] 147: 9000 20 (= 621g 10 0, 10 20 30 40 50 60 70 =0- 温度(℃) 図2 硫酸ナトリウムの溶解度曲線 xth 0 25 の 30 3 34 の 48 6 105 21-。 142 60 溶解度

模試の直しです 問4がわかりません。わかりやすく教えてほしいです！！！

問4 図2は, 硫酸ナトリウムの溶解度曲線である。 硫酸ナトリウムの飽和水溶 液から結晶が析出するとき, 32.4 ℃よりも高い温度では無水物(Na2SO4)が 析出し,32.4 ℃よりも低い温度では十水和物 (N@2SO4· 10 H2O) が析出する。 このため,硫酸ナトリウムの溶解度曲線は 32.4℃を境に2種類の曲線で表 される。60 ℃における硫酸ナトリウムの飽和水溶液 200gを 20 ℃に冷却し 化学 たとき,析出する結晶の質量は何gか。最も適当な数値を,下の①~Oのう ちから一つ選べ。 ただし, 溶解度は水 100gに溶ける溶質(無水物)の質量[g] である。 5 g (水100g) 60 (水lc8) 50 (毎和発液のg) 40 45:145 30 [g/100g水) - 9000 20 ダ= 621g 10 0. 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) 図2 硫酸ナトリウムの溶解度曲線 0 25 2 30 3 34 の 48 6 105 322 浴解度

問4問5がわからないです。

【4】以下の文章を読み, 物質Xの蒸気圧曲線を利用して, 各間いに答えよ。 ただし, 気女 状態の物質Xとヘリウムは理想気体の状態方程式にしたがうものとする。 計算問題について は,答えは有効数字2桁で求めよ。 気体定数 R=8.31×10Pa-L(K·mol) 操作1 質量や摩擦を無視できるビピストン付き容器に, ヘリウムと物質Xを1.00×10-1mol ずっ加え,8.31L, 380Kに保った。 操作2 操作1の後,ピストンを固定し, 内容積を 8.31Lに保ったまま, ゆっくり 300Kま で冷却した。 操作3 操作1の後,ピストンを可動の状態にし, 外圧 100kPaの下で容器全体を 380Kか ら300K までゆっくりと冷却した。 ただし,1kPa==1×10Pa である。 (C0rlox 100 90 80 70 60 0.「o。 6、066 50 0.034 40 0.1 30 20 10 0 300 340 380 温度(K) 図 物質Xの蒸気圧曲線 201 200 PV31に 0.1x×10y P - 蒸気圧(kPa)

（３）です。教えてください

飽和蒸気圧」 演習問題3 右下図の A, B, Cはそれぞれジエチルエーテ ル,エタノール,水の蒸気圧曲線である。次の各問いに答え (hPa) 1013| よ。 800 (1)大気圧が1013hPaのとき, エタノールの沸点はおよそ 何℃か。78 (2)水を80℃で沸騰させるには,外圧を約何 hPaにすれ ばよいか。 (3)点Pに示す条件のとき, 水はどのような状態にあるか。 600 400 P 200 約 coekte 470ha 0 20 40 60 80 100 温度(C)

なぜ、V1−V2になるのか分かりません

を使って取り組もラ! (04 神戸薬科大 改) とする。 川たて正確に 100mL に希釈した。この水淡液 20mLをホールピペットを用いて正確にはか りとりビーカーに入れた。 00) や水を不純物として含んでいる。このの結晶 m [g] をメスフラスコにとり、蒸留水 の水浴液に、ビュレットに入れた10.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH の愛化を pH メーターを用いて調べた結果 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。 第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0 Na,CO, + HCI→NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO, + HC1→NaCl + H,O + CO2 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 Vi V2 塩酸の滴下量(mL) 口問1 滴定に用いた水溶液 20 mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量(mL) を V, V½を用いて表せ。

(2)の解答が63℃なのですが、どうやって求めているのか分かりません。 グラフを見ても、大体60℃超えているくらいだなと推測はできるのですが、63℃と導くやり方が分かりません。教えてください🙇‍♀️

3蒸気圧曲線 水とエタノールについて,右図の蒸気圧曲線を 参考にして答えよ。 (1) 60℃での水とエタノールのそれぞれの蒸 0.5 エタノール 水 0.4 0.3 気圧を求めよ。 0.2 (2) 5.0× 10'Pa ではエタノールは何℃で沸騰す るか。 )分子間にはたらく引力が大きいのは, 水と エタノールのどちらの液体か。 0.1 T O 0 20 40 60 80 温度(C) 1746 蒸気圧 (×10° Pa]

９３(２)の質問です この回答の最後の式の意味がわかりません

た溶液の蒸気圧は のモル分率に比。 (ラウールの注助。 て、蒸気圧降下族。 のモル分率に比解 希薄溶液の場合、 溶質に比べて過射 溶質のモル分率は 量の溶媒に対する 割合(例えば質 度)に比例すると よい。 40 93 (1) 0.99 倍(2) 容器AからBへ60。 92.液体の混合● 水 180gの物質量は 180g 18g/mol =10mol, グルコース18gの物質量は 18g 180g/mol 5.85g 58.5g/mol 第 (1) 溶媒の水のモル分率は =0.10mol, 塩化ナトリウム 5.85gの物質量は 比べて,何mL増加または渡少したか。 =0.100mol である。 -0.99 なので,蒸気圧は水の 101 10 100 10+0.1 (近畿大) 編 0.99 倍である。 2) 塩化ナトリウムが水溶液中で完全に電離することに注意して, (1)と 同様に容器Bの溶液の蒸気圧を計算すると, 水の ぞれ何mL か。整数値で答えよ。 93溶液の蒸気圧● 水180gにグルコース CaHi20s 18gを 溶かした水溶液を入れた容器Aと, 水 180gに塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1) 容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。不揮発性 の物質の溶液の蒸気圧は, 溶媒のモル分率に比例するとす A 100 倍となる。よ B 102 って,容器Aの溶液のほうが蒸気圧が高いので, 容器Aから容器Bへ 水が移動する。移動する水の質量をx[g] とすると, 移動した後の 2つの溶液の蒸気圧が等しいので、 22つの溶液の 濃度が等しくな 解くこともでき 0.10mol x[g) 18g/mol x [g] 18g/mol x [g] 180g-x[g] 10mol- 10mol+ 0.10 180 る。 10mol- +0.10mol 10mol+ +0.100mol×2 18g/mol 18g/mol x=60g (2) 容器Aと容器Bを,温度が一定に保たれている密閉谷器に入れて長時間放置すると 2つの溶液の間で水が移動し, 蒸気圧が等しくなった。水は, どちらの容器からど 日 x=60g らの容器へ何g移ったか。 94: 100.05°C 1 水の蒸気 圧曲線 94.蒸気圧と沸点● 純粋な水の飽和蒸気圧は, 97°Cで 0.89×10°Pa, 100°℃で 1.01×10°Pa であり,水や薄い溶液では,蒸気圧曲線は 95°C から 105°℃の間では直線 とみなしてよい。尿素を水に溶かして0.1mol/kg の薄い溶液にし, 水との蒸気圧を比 敦したところ,0.002×10°Paの差があった。この尿素水溶液の大気圧(1.01×10°Pa)で の沸点は何°Cか。小数第2位まで求めよ。 尿 97°C から 100°℃まで温度が3K変化したときの蒸気圧の変化量は、 1.01×10°Pa-0.89×10°Pa=0.12×10°Pa 薄い溶液で100°C前後の狭い領域では, 温度の変化量と蒸気圧の変化量 は比例するとみなしてよい”から, 沸点上昇度をAt [K] とすると, 水と 尿素水溶液の蒸気圧差に対応する沸点上昇度は, 0.002×10°Pa 0.12×10°Pa 尿素水溶液の沸点は, 100°℃+0.05°C=100.05°C 1.01 ×10°Pa D 0.89 - ×10° Pa (慶塵大) At [K] 3K At=0.05K 5.凝固点降下と式量● A*+ と B- からなり化学式 AB2 と表される化合物物 8.0g = 200gに完全に溶解させて凝固点を測定したところ、水の凝固点より1.3K低 の化合物の式量を求めよ。ただし, 水のモル凝固点降下は1.9K·kg/mol, 10ロ。 の電離度を0.80 とする。 97℃ 2水溶液の 100°C+沸点 95:1.5×10° [名城大) >80 酢酸溶液の凝固

(7)のabcが分かりません 解き方をできれば詳しく解説していただきたいです🙏

54. 〈蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 [×10°Pa, fmm] 760 C である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 1.013 A B 数値を答える場合は有効数字2で答えよ。 (1) 1.013×10® Pa(1atm)下で最も沸点が低い 0.800 区。 和0.600 物質を記号で記せ。 0.400 0.200- (2) 3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 (3) 大気圧が8.0×10*Paの山頂では, 物質Cは 165 24 0 10 20 30 4050 60 70 80 90100 25 温度 約何°C で沸騰するか。 (4) 図中の点Xの条件下における物質BおよびCの状態をそれぞれ答えよ。 (5) 25°Cで, 物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL, 100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 (6) 温度と体積が可変の真空容器に窒素0.40mol と物質B0.10mol を入れ密封し、 90°℃, 1.0×10°Paに保った。 ただし, 窒素は物質Bに溶解しないものとする。 (a) 圧カー定のまま冷却したとき, 物質Bの液化が始まるのは約何Cか。 (b) 圧カー定のまま 30℃まで冷却したとき, 窒素の分圧は何 Pa か。30°℃における物質Bの飽和蒸気圧は1.0×10*Pa とする。 17 25°℃, 1.013×10°Pa(760mmHg)で一端を閉じたガラス管を 水銀で満たし, 水銀溜めの中に倒立させて右図のような水銀柱を つくった。 水銀表面からガラス管の先までの長さをYとする。 ただし, この実験で温度は変化しないものとする。 E Y 水銀 水銀柱の高さ 蒸気圧

問4番の解答の四角で囲った部分がわからないです

2問題 〈電離定数) 次の文章を読み、,問1~問7に答えよ。必要があれば、以下の値を用いよ。なお,水浴液の 温度は 25 ℃ で一定に保たれているものとする。 酢酸の電離定数 Ka=2.8×10-5 mol/L 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 mol'/L° log1o 2.0=0.30, logjo 2.8=0.45, logjo 3.0=0.48 (25点) 右図は,0.10 mol/L の酢酸水溶液 10.0mLに, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったと 14 12 きの滴定曲線である。 10 水酸化ナトリウム水溶液を滴下する前のX点の pH は,0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH に等しい。酢酸の Z 8 pH 電離度が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離 定数K。を使ってX点のPHを求めることができる。 6 Y 4 水酸化ナトリウム水溶液を5.0mL 滴下したY点で (X 2 は,未反応の酢酸と中和により生じた酢酸ナトリウム 0 とが混合した水溶液になっている。この水溶液に強 酸や強塩基を少量加えても, PHは大きくは変化しな 5 10 15 20 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL) い。 水酸化ナトリウム水溶液を10.0mL 滴下したZ点では, 5.0×10-2 mol/L の酢酸ナトリウム 水溶液になっていると考えられる。酢酸ナトリウム水浴液が弱塩基性を示すのは,酢酸ナト リウムの電離によって生じた酢酸イオンの一部が,次のように水と反応して水酸化物イオンを 生じるためである。 CH,COO-+ H0 = CH,COOH+OH 上式の酢酸イオンは, 次のアンモニアと同様の意味で, 一種の塩基と考えられる。 NH+H,O 三 NH」* +OH したがって, [Hz0] を一定とみなすと, 酢酸イオンという“塩基”の電離定数 K。は次のよう になる。 [CH,COOH][OH-] [CH,COO-] K,= 酢酸イオンの“電離度” が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離定数K。からX点 のPHを求めたようにして, 酢酸イオンの電離定数K,からZ点の pHを求めることができ る。 問1 X点の pH を小数第1位まで求めよ。(4点) 問2 下線部1のような溶液を一般に何というか。(1点) 問3 Y点の pHを小数第1位まで求めよ。(5点) 問4 Y点の水溶液に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をさらに1.0mL加えたとき (滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積が合計6.0mL のとき), 水溶液の PHはY点の 6