（2）から全く分かりません。 どういうことなんですか （3）はなんで2.5×10^5を1.0×10^5で割るんですか？

モニ 溶媒 る。 沸 ev E 基本例題24 気体の溶解度 問題 238・239 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 ②② 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Paに保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 解答 (1) 0℃, 1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 5.0×105 GUES 1.0×105 9.82×10-4mol x -=4.91×10-mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式PV=nRTからVを求める。 4.91×10-3mol×8.3 × 103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa V= 第Ⅲ章 物質の状態 22×5みたいな =2.2×10-L=22mL 何でかけない?? 別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので、 結局、 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×10 Pa なので 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-mol

緩衝液の問題で仮にHを多量に入れるとどうなるのでしょうか？（例えば緑付箋のようにHCO3-と同じmol/l入れた場合東京） 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-6 10419) + Hq 血液のpHは 7.40 ±0.05 に維持され,その変動はきわめて少ない。血液中で緩衝作用を示 すものに炭酸と炭酸水素塩の組み合わせがある。 以下の問1,2に答えよ。ただし,炭酸の第 一電離定数は次の値を用いよ。 また, 10g102=0.30,10g10 3 = 0.48 を用いよ。 [H+] [HCO3] -6.10 [H2CO3] = 10 mol/L 問1 血しょう中の炭酸濃度を0.00125mol/L, 血しょうのpHを 7.40 としたとき,血しょう 中の炭酸水素イオン濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で記せ。 × 問 20.001mol/Lの塩酸に相当するH+ が,血しょう中で増加した場合,炭酸と炭酸水素塩 が唯一の緩衝作用を示すものとすれば,血しょうのpHはいくらになるか。 小数第2位ま で記せ。

(2)がわかりません 自分は右の写真のように表を作って解いてるのですが、解説などには載っておらず、自分が今どんな間違いをしてるのかわからないので答えに辿り着けません

75mL 体積 問題 87 基本例題10 結晶の析出 根素 0.25 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で88である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 2 ~まれる。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100gには, 硝酸ナトリウムが何g 溶けているか。 (2)この水溶液を20℃まで冷却すると,硝酸ナトリウムが何g析出するか。 S 5 解答 考え方 47% to 水100gに溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] (2) 冷却すると, 各温度にお ける溶解度の差に応じた量の 結晶が析出する。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] 100g 248 g (2)水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g 溶ける ので, 80℃の飽和溶液248g を20℃に冷却すると, (148-88)g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽和 溶液100g からの析出量をy〔g] とすると, (1)80℃では水100gに硝酸ナトリウム NaNO3 が 148g溶 けて飽和溶液248gができる。 したがって, 80℃の飽和溶 液100g中に溶けている NaNO3 を x [g] とすると, = x [g] 148gx=59.6g 60 g 析出量[g] の式をたてる。 = 飽和溶液 [g] 析出量 〔g] y[g]_ (148-88)g 100g y=24.1g 24g 248 g 例題 解説動画 53

よろしくお願いします🙇‍♀️！ 少し急いでいます！！！ 9番の（5）と（7）を教えて欲しいです😭

のよう つの語 9 いに答えよ。 図はヒトの体細胞の染色体 (分裂期中期) を並べ番号を振ったものである。 以下の問 5 110 3 鋳型 合成され MI 8 MD ID 010 M11 14 13 甘される 19 00 ID 21 215 22 16 017 18 問い 24 D D 25 〒32 33 26 ID 34 30 27 28 8029 31 D LID 941 35 36 42 243 (1) ヒトの体細胞の染色体は何本か答えよ。 VHID 83 37 38 39 44 MY 45 (2) ヒトの体細胞の染色体は何組 (2本1組) あるか答えよ。 (3) ヒトの精子の染色体数は何本か答えよ。 (4) ヒトの卵の染色体数は何本か答えよ。 D 40 46 11 (5) この図のヒトは男性であるか女性であるか答えよ。 (6) 同じ形同じ大きさの染色体をなんとよぶか答えよ。 (7) 1、3、7、10、15、17、22の (6) を図より探して番号で答えよ。

解説のように解いてみたのですが、答えがあいません。 どこが間違えているか教えて欲しいです！💦

1, 例題12 ×0.8 △62 金属の原子量②2分 ある金属Mの塩化物は、組成式 MCl22H2O の水和物をつくる。この水和 物 294mg を加熱して完全に無水物にしたところ,質量は222mgになった。この金属の原子量として 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 24 ② 40 ③ 56 ④ 88 5 112 (05 センター本) ≫1, 例題 12

高一の化学なんですが、 組成式を求めるところがテスト範囲になっているんです。 明日テストなんですが、組成式を求めるコツとかってありますか？また、どうしたら簡単に求められますか？ 教えてください よろしくお願いします。

(1)は1.0×10^5に直すと書いていないけど、その圧力下と書いていないから直して、5倍する、ということでしょうか？

基本例題8 気体の溶解度 →問題 51.52 水素は,0℃, 1.0×105 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよするel √10℃,5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。(oxiospac 5,0x105 Pa (2) 0℃,5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 O ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105 Pa におけ ある溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 0 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 解答 (1) 0℃,1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0 × 105 Paでは, 9.82×10-4molx 5.0×105 1.0×105 =4.91×10-3mol=4.9×10-3 mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3 × 103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa =2.2×10-2L=22mL OR 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので、 結局、 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5×10 Pa なので, 溶ける水素の物質量は,

この問題の(3)だけ教えてほしいです🙏 解説見てもどうなってるのかしっくりこないです、、

基本例題11 化学反応式と量的関係 ◆問題 111 112 113 114 115 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8 +502 → 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何molか。 0℃,1.013×10 Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 H

赤で囲んだ部分の反応前と反応後の物質は覚えるしかないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

基本例題40 銅とその化合物 問題 400 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。 熱濃硫 ① (2) 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。 この沈殿の一部をとり 加熱すると黒色に変化す この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 る。また、残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, 深青色水溶液になる。 (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2)②で得られた結晶の化学式を記せ。 (3)③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④の変化を化学反応式で表せ。 (5) ⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 ■ 考え方 (1)銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuOになる。 (5) Cu(OH)2 は過剰のアンモニア水に溶けて、錯イオン [Cu(NH3)]+ を生じ, 深青色水溶液となる。 解答 (1) Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NOz (2) CuSO5H2O (3) Cu2++2OH (4) Cu(OH)2 ← (5) [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO+H2O 322

分子量は、このように小数点以下が0でも答えに書かないといけないのでしょうか？整数で答えたので、間違っているかどうか教えてください。

解答 (1) 標準状態での気体のモル1槓は22.4L/mol なので, ある気体 1.12Lの物質量は, 1.12 L -=0.0500 mol 22.4 L/mol したがって,この気体のモル質量は, 2.40 g -=48.0g/mol 0.0500 mol よって,分子量は 48.0 答