問6でオレンジの線の反応式①の電離平衡が無視できる理由はなんですか？

次の文章を読み,下の各間いに答えよ。必要があれば、logio2 = 0.30 用いよ。 II 化学反応には、 (ウ) 瞬時に進む速い反応から,長い時間かかって進む遅い反応までさま ざまなものがある。 恋い反心の一つである中和反応を用いた実験として中和滴定がある。中和滴定で用いる 指示楽は、水溶液の pHによって色が変化する。この現象は, 指示薬の多くが弱酸か弱塩 基であり、水溶液中で電離平衡の状態にあるために起こる。2価の弱酸であるフェノール フタレインをHeA と表すと、水溶液中で次のように電離する。 HaA3ぼ01にTなうから。 スレでる HeA(無色) H) + HA(無色) ………の HA(無色) H* + A°-(赤色) フェノールフタレインを指示薬として、 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和 滴定を行った。 このとき, 反応が進むにつれて b ため, HeA の濃度は非常に小 さくなり,変色域付近の pHでは, ①式の電離平衡は無視できる。このことから, 変色域 付近の pH での電離平衡の電離定数K。は③式で表される。 K。= [HA] フェノールフタレインは, [HA] が[A°]の10倍になったときに変色がはじまり, [A]が[HA-]の10倍になると濃い赤色になる。この間がフェノールフタレインの変色 (エ) 域である。このように, フェノールフタレインには特定の変色域があるため, 中和滴定の 指示薬として広く用いられている。 問4 文章中の下線部(ウ) について, 最も遅い反応であるものを,次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 硝酸銀水溶液に塩酸を加えると, 塩化銀が沈殿する。 2 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 ろくしょう 3 銅が湿った空気中で反応すると, 緑青を生じる。 4 塩酸にマグネシウムを入れると, 水素を発生しながら溶ける。 問5 文章中の空欄 に当てはまる記述を, 「水素イオン」という語を用いて 15 b 字以内で答えよ。 9:濃度がきす少 問6 文章中の下線部(エ)について いて。K= 4.0 × 10 "mol/Lのときのフェノールフタレ インの変色域を求めよ。 ただし, pHの値は小さい方から記し, それぞれ小数第1位 まで答えよ。 ca 38 901010 Koxl0-11 I~060 [HA-2 froyco9 10CA] 2-0.60 S°DA

よくわかりません教えてください

分子式CH。をもつ不飽和化合物には, 次の①~①の4つの化合物が、 にあてはまるものを①~④から」 入試攻略 への必須問題1 STAGE 2 る。D~ののうち, ■ 1。 素原子が常に同ー平面上にある。 分子 CH。 CH。、 :C=C、 H HCH つ選べ。 (3 2 いい CH。 CH。=CH-CH。-CH。 CH=C、 "CHs 立体 H ④ CH3、 C=C、 "CHs うな回転は(センター試験) 性佐 H 解説 二重結合のまわりは自由に回転するのが困難なので,二重結合で結びついた 炭素原子 とそれに結合している原子 は常に同一平面上にある。 常に 大こ 同一平面上に X、 /Z X,c-c-w -Z C C 第一多合議Ⅱ 合計二ひ ;C= yc-Wわり H. よって, ①, ③, ④では, すべての炭素原子が常に同一平面上にある。 Cly 2つの の C、に注 C-C、 'COCHEに 結合はロ-CM の C、 C C=C、 HA 2では, 末端のメチル基の炭素原子-CH。 が, 単結合のまわりの回転によっ て位置が変わるので,すべての炭素原子が常に同一平面上にあるとはいえない。 変却期理開干 J りに回転するのは 同一平面上 ンH CH2-CH3 H、 H .C=C H H H 同じ平面上にあるとは 限りませんよ H、 他の炭素原子と常に 回転 II 'CH3 H 答え 2 CH。

化学、配位数についての質問です。 面心立方格子の配位数を求めるにあたって、授業で配られたプリントには「面上の原子は中にある４個、頂点の４個、および隣の格子中の４個接する。よって配位数は12」と書いてあったのですが、何を言っているのか全くわからなかったので自分で一から考えて... 続きを読む

市心立体格子 F く4.5.4、5 …と 5 <I/返されていく。 5 4 5 4 のかたまりを 見て、 「5」の段の 88 黒丸の部分と 持している原子は |12個だから. 西己位数は1.2

遷移元素は〜 のところからどういう意味か教えてほしいです！

典型元素は族ごとに大きく異なる 性質を示すが,遷移元素は, 原子の最外殻電子の数が1または2でほとん →p.204(発展 ど変化しないため,周期表で左右に隣り合う元素どうしでも, よく似た性

あってますか？

Date 属元素 →迷務た漬全て と悪望元載の一計、もる。 加宅子教 が少か.[1個~2個]( に ともツあラ元素同子が仕抜的似経定。 陽オンにゼりャすい(=陰格が物い] 麦化しだけ。 非金属元素→装型元輩の一計を含る -同族元責は得た性 度休ンにかりやすれい[-開格が多り]

この問題(3)の答えがなぜ0.229になるのか分かりません！何度計算しても0.2295になるのですが…

OHT 式は AB と ケイ素原子には価電子が( ウ ) 個存在する。その単体 :4個 B:4 65. ケイ素の結晶■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 ケイ素は炭素と同じく, 元素の周期表の(ア )族に属 する典型元素であり, 原子番号は(イ)である。 3 組成式は 0.54 B nm は、図のようなダイヤモンド型の結晶構造をもち,1個の ケイ素原子がそれぞれ( エ)個のケイ素原子と結合して いる。で ((1)文中の( )に, 適当な数値を記せ。 (2) 図の単位格子には, ケイ素原子が何個含まれるか。 J(3) 図の単位格子の一辺の長さが0.54nmのとき, 隣接する原子間の結合距離 (中心間 代距離)は何 nm か。ただし,V2 =1.4, V3 =1.7 とする。 性(長岡技術科学大 改) つの合とは ( )黒 M円 円心 )に適切な語句や数値, 式を記せ。 ただし, 66.金属結晶と単位格子■次の文中の(

結晶格子の少し難しいやつです。 なぜa/4移動して回答の位置にくるのか分かりません。お願い致しますm(_ _)m

3炭素の単体には, 古くから黒鉛(グラファイト)とダイアモンドの2種類が知られている。 ダイアモンドでは, 1個の炭素原子のまわりを4個の炭素原子がとり囲み,その状態が立体 的につながり,図1のような結晶構造を形成している。 o ら 合 この図をある炭素原子の位置で切り出すと, 図2のような立方体の結晶格子(格子の長さを ロ 本の合 aとする)を取り出すことができる。図2の結晶格子は 18個の炭素原子で構成されていて, そ の内の14個の炭素原子()が1組の 格子を形成している。残りの炭素原子4個(○) は隣接した4個の炭素原子が作る正四面体の中心に位置している。したがって, その炭素原子 の位置は結晶の3軸の方向に一aずつずれた位置にある。そして, この残りの炭素原子4 1 4 個(○)は第2の 格子を形成している。 つ5い1 一方,黒鉛の方は, 正六角形の網目状に配列した炭素原子が層状に重なった図3のような構 造をしている。 すじし a こ依 Aがsのは:n 図2:ダイアモンドの単位格子 ハ

47-(2)の問題なのですが、解説の青い矢印の部分の式のいじり方がわかりません。(r+の消去の仕方)どなたかご説明よろしくお願いします。

単位格子一 22 3化学結合と結舗 23 *45, (分子結晶) 炭素の新たな同素体として1985年にフラ 3化学結合と結晶 ーレン Con が発見された。 Coは図1に示すような炭素原子60個 からなる球状分子である。この分子は室温 において図2に示すような面心立方格子の 分子結晶をつくる。 図2で黒丸は Coの中心位置を示す。単 図2 図1 ララーレンCeo分子 C分子結晶の単位等 A B C 図A~Cはそれぞれ立方体の単位格子で、oおよび●は原子の位置を表しており,最 近接の原子間は太線で結んである。 図AのOに陰イオン, ●に陽イオンを当てはめると,閃亜鉛鉱型構造のイオン結晶と せん は,同じく陽イオンと陰イオンの比が1:1の構造で, それぞれ塩化ナトリウム型構造、 ると考える。閃亜鉛鉱型構造において, 八分割した小さな立方体の1つに注目すると, フラーレン Coo分子結晶の密度[g/cm°] を有効数字2桁で求めよ。 より小さい陽イオン (小立方体の中心)とより大きな陰イオン(小立方体の頂点)が接し 同2において、位置Bと同等なすべての隙間に原子が1個ずつ収容されたとする。ているとき,陰イオン, 陽ィオンそれぞれの半径r, r* と, 単位格子の長さaには, 単位格子あたりに何個の原子が収容されるか。 (11 名古屋大 | アa=r-+rt ① が成り立つことがわかり, また, より大きな陰イオンも隣り合うものどうしで接してい るときには, |イa=2r …② も成り立つ。これらの式より, °46.(六方最密構造) 単体のマグネシウムの結晶は, 図に示す六方最密構造をとる。 ここで単位格子の辺の長さは,それぞれ a=0.32nm, Jc=0.52nm (1 nm=1×10-°m)である。Mg=24, V2 =1.4, 3 =1.7 陰イオンどうしが接し,陽イオンと陰イオンも接して 90° いるときのイオン半径比-を求めることができる。イオン結晶は,イオンどうしが静 電気力により引き合うことで安定化しているので, ンと陰イオンが接触しないと不安定になる。また,より多くの相手イオンに接している 方が安定となる。 (1) |アイ]に適切な数値等を入れて, ①式および②式を完成させよ。平方根や分数 になる場合はそのままの形でよい。 陰イオンどうしが接触し,陽イオ X単位格子に含まれるマグネシウム原子の数を記せ。 (2) マグネシウム原子の半径は何 nm か。 とー 120° マグネシウム原子を球と考え,結晶の全体積に対する原子 が白める割合を充填率という。円周率元とa.cを用いて、六方最密構造の充填 (2) 下線部a)のイオン半径比 (%)を表す式を書くとア]× 60° r* を求めよ。 aT r -×100 [%] と表される。 |ア]を有理化したうえで答えよ。 (3) 塩化ナトリウム型構造(図B)と塩化セシウム型構造 (図C)について,下線部(a)の 条件でのイオン半径比-を求めよ。 ロ定数を6.0×10%/mol として計算せよ。 (4) 陽イオンと陰イオンの比が1:1となる構造は,図A~Cに示した3つの構造のいず れかであり,下線部b)によりイオン結晶の構造が決まるとする。塩化ナトリウム型構 [15 法政大 M.<イオン結晶の限界半径比)思考 造が安定となるイオン半径比 の範囲を求めよ。 [12 岐阜大)

この（2）が144通りなのですが、なぜですか？ 教えてください！

男子3人,女子3人の計6人が1列に並ぶ,次のような並び方は何通りあるか。 (1) 男子3人が隣り合う。 (2)/どの女子も隣り合わない。

反応速度の問題について質問です。 添付画像の2枚目において、 赤丸を囲ってる箇所の求め方がわかりません。　 単位を見るに「分」で割れば求められそうなので、 色々やってみましたが無理でした。教えてほしいです！

92〈加水分解の反応速度〉 希塩酸を触媒として、温度一定に保ちながら酢酸メチルの加水分解を行った。 CH3COOCH』+ H:O - 反応開始後,30分ごとに反応液の1.0mLをピペットで取り出し,それを0.020 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定し,下表のような結果を得た。次の問間いに答えよ。 CH:COOH+CH.OH 反応時間(分) 0 30 60 完了時 90 滴定量(mL) 5.00 9.35 12,95 15.95 30.00 酢酸メチルの濃度をC, ある時間41の間の濃度の変化量を4Cとすると,その反応 速度かは次の(A)式で表される。○M&tit AC = kC At 30Jom OR0 -OM こ () (A) (kは速度定数) OM tこ () 0= (1)t=0,30, 60, 90分における酢酸メチルの濃度はそれぞれ何mol/Lか。ただし 反応完了時には酢酸メチルは完全に加水分解されているものとする。 ホ予以 (2) 上表の隣り合う反応時間のデータを用いて,(i)0~30分,(i)30分~60分,(60 分~90分における酢酸メチルの平均濃度(mol/L)と平均分解速度[mol/L·分]をそれ ぞれ計算し,(A)式を用いて,3っの速度定数(ko~30, ks0~60, Keo~ 90)を求め,これ らを平均して速度定数&(/分)を計算せよ。 (3) 反応開始時の酢酸メチルの濃度を Coとすると,1分後の酢酸メチルの濃度Cは (B)式で表される。 ーは