高一化学基礎です。 分かりません💦

元素AとBからなる化合物 A2B3 にはAが質最百分率で 70%含まれる。 Aの原子 量はBの原子量の何倍か。

〜線のb.dは何をどこに代入して2と分かるのですか？？

最後に、 の奴か守しい [別解] 未定係数法で求める。各化学式に次のよう にa~eの係数をつける。 aCu+ 6H2SO』 → CCUSO4+JH20+eSO2 各原子について, 係数を比較すると, Cu:a=c S:b=c+e H:26= 2d 0:46= 4c+d+2e ここで, a=1とすると, a=c=1, b=d= 2, e=1と係数が決まり, 次のように表される。 → CUSO4+ 2H20 + SO2 Cu+2H2SO4 T の

(2)の解説を絵でしていただけませんか？🙇‍♀️

UT3UH3, エタン 定こりやすい。一 例題3 アセチレンの反応·異性体 HO メタンCH4の水素原子2個を臭素で置換したCH。Broには異性体が存在しないが,水素原子 3個を水素以外のそれぞれ異なる原子または原子団で置換した化合物には,偏光に対する性質 が異なる(ア)異性体が存在し,この化合物の中心の炭素原子を(ィ)炭素原子という。 -エチレンはすべての原子が(ゥ)上にあり、炭素間の(エ)結合を軸にして(オ)することが できない。このため,アセチレンと臭素を1mol ずつ作用させてできる(カ ) という化合物に は(キ)異性体が存在する。それは,二重結合につく臭素原子が同じ側にある(ク)形の[ケ] と、臭素原子が反対側にある(コ )形の[サ]である。 (1)文中の( )には適する語句や化合物名を,[ ]には構造式を記せ。 (2) 下線部のCH2Br2には異性体が存在しない理由を記せ。 計(D 解説 二重結合があれば必ず, シスートランス異性体が存在するわけではない。 -R3 C=C1 R2/ R' において, R'キR? かつ R° キR4 のときにのみ R4 1組のシス-トランス異性体が存在する。 (ウ)同一平面 (エ) 二重 (オ)回転 解答(1)(ア)鏡像(光学) (カ)1,2-ジブロモエチレン (キ) シス-トランス(幾何) (コ)トランス (イ)不斉 (ク)シス [ケ] H、 Br [サ] H、 C=C Br' Br Br' (2) 炭素原子が正四面体の中心に位置し, 他の原子が各頂点の方向に結合しているため、回転させると 同一のものになる。

a,c,eが正しいのですが、bはなぜ違うのでしょうか？

*を 土ネ) 94. 〈化学反応の速度〉 化学反応の速度に関する次の記述のうち, 正しいものを三つ選べ。 C性店体) 1 (a) 反応 A-→ 2B において,Aの減少速度はBの生成速度の一倍である。 2 (b) 温度が上がると反応速度が大きくなるのは,分子運動が激しくなり,反応する分子ど うしの衝突回数が多くなることですべて説明できる。 (c)温度が 10°C上がるごとに反応速度が3倍になる反応がある。60°℃のとき 20分間 でこの反応が終了した場合,20°℃ では 27時間で終了する。 (d) 温度が一定のとき, 反応物の濃度に比例して, 反応速度定数は大きくなる。 (e) 一般に, 固体が関係する反応では, 固体の質量が同じならば,その表面積を大きくす ると,反応速度は大きくなる。 (f)触媒を用いると反応の仕組みが変わり,活性化エネルギーがより大きい別の経路で 反応が進む。 (明O用量賞)調の演平 Iは関は 5,040) Gb [15 北里大,15 近畿大)

化学 電気分解です。 この手の問題は解説の部分を丸暗記するしかないのでしょうか？

例題3 電気分解における反応 電極 反応式生成物 反応式生成物| 電解質水溶液 AGNO3水溶液 を入れよ。 陽極Pt 電極 電解質水溶液 の) ク) 陰極Pt 陽極C NaCI水溶液 陰極C 陽極Cu (ウ) CuSO4水溶液 陰極CU 陽極Pt NaOH水溶液 陰極Pt オ) 陽極Pt HeSO4水溶液 陰極Pt 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。 電極 反応 生成物 水溶液中の陰イオン 2CI- → Cle+ 2e1 Cle 2Br → Br2 + 2e Br2 CI-, Br-, I- PtまたはC 2I- → I2+2e- I2 40H 2H20 + O2 + 4e- 02 OH- 2H20 → 02+ 4H++ 4e 02 SO-, NO3 Cu Cu → Cu?++ 2e Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu°+, Ag* Cu?+ + 2e → Cu Cu PtまたはC Ag* +e → Ag Ag H+ 2H+ + 2e → H2 H2 K+~ A+ 2H20 +2e → H2+20H Hz 陽極での反応の起こりやすさ: I-, Br, CI->OH->H20》 SO , NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cue+>H*>H:0>AP+~K* 解答 反応式 (ア) 2Cに 一> Cle+ 2e 生成物 反応式 ) 2H20 +2e 生成物 (a) Cle (ウ) 40H 一→ 2H20 + 02+ 4e (C) 02 (オ) 2H20 → He+20H- (b) H2 (エ) 2H20 +2e 02+4H+ + 4e (キ) 2H20 一→ 02+4H+ +4e (e) 02 → H2+2OH (d) He カ) 2H+ +2e → H2 ケ) Cu → Cu?+ + 2e- (g) O2 (f) Hz (ク) Ag* +e → Ag (i) Cu?+ (コ) Cu°+ + 2e (h) Ag 158 |化学 第2編 化竹ロ > Cu (j) Cu 0 い 月 りめロ 回a e BEDE 村

問題集の回答には写真に乗せている上の化学反応式で書かれてあったのですが、下の化学反応式のように書くのはいいのでしょうか？どのような時に結合も書くのか、書かなくてもいいのかがよく分かりません(>_<)教えていただけると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

CH2=CH2+ Br > CHzBr- CH-Br C2H++ Bre → CH.Br CHaBr → (HaBr CH2B

脂肪族炭化水素 この問題教えてください！

問3 2.00gのアルキン C,Har-2に臭素(分子量160)を完全に反応させ,18.0gの化 合物 C,Ha,-2Br』 を得た。このアルキンの炭素数(n)はいくつか。最も適当な 数値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 3 0 2 2 3 3 4 の 5 6 6

この問題の解答が、(イ)なのですが、どうしてなのでしょうか。教えて頂けるとありがたいです。

6 ハロゲンの単体本とイオンの反応 次の反応のうち,実際には起こらない反応はどれか。 7) F2+ 21-→2F- + I2 中 イ) Cle+ 2F-一→ 2CI + F2 ウ) Cle+ 2Br一→2CI + Br2 10 る(H) Cle+2I一→ 2CIT + I2 本国)

(3)は解説のように順番に当てはめて解いていくしかないですか？

EOHO0 268 [炭化水素の構造決定]炭素数が4である炭化水素Aを, 臭素水に通すと臭素水の((①)色 O を脱色し反応生成物Bを生じた。反応生成物Bには, 不斉炭素原子が1個存在する。次の各 未臭二問いに答えよ。鎖不 ホ計(1)(D )に適する色を答えよ。 (2)炭化水素Aの構造式を示せ。 (3) 反応生成物Bの構造式を示し, 不斉炭素原子を○で囲め。 ホ水gm801 ま合 別 さこ35ttrsa

この問題の(3)についてです。 単量体の割合を求めるために、分母の二量体を2倍している理由がよく分かりません。 教えて頂けると嬉しいです。よろしくお願いします！🙇‍♂️

364 [酢酸の二量体] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 ただし,ベンゼン の凝固点を5.46℃, モル凝固点降下を5.10K·kg/mol とする。 原子量:H=1.0, C=12, 0= 16 sa0 0…H-O、 C-CH。 酢酸は,気体や溶液中では, 一部の分子が右図のように ( ア )結合により,2分子が会合した状態で存在する。 この状態を(イ )という。 酢酸3.00gをベンゼン200gに 溶かした溶液をつくり, 凝固点を測定したところ,4.44°Cであった。 CH3-C )に適する語句を入れよ。 (1) 上の文章中の( (2) ベンゼン溶液中での, 酢酸の見かけの分子量を求めよ。 (3) 単量体(会合していない状態の分子)として存在する酢酸分子の害割合は何%か。 8)