化学の緩衝液の問題です。 水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。 酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。 CH3COOH H+ + CH3COO (a) 電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合 した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の 濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の 酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃 度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。 [H+] [CH3COOH] [CH3COO-] × Ka 0105C. (b) いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩 酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合 せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、 0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48 とする。 緩衝液 A 水溶液 B 5.3 4.7 5.3 4.0 CH3COOH. (3) 5.0 4.7 4 5.0 4.4 ⑤5 4.6 4.4 4.6 4.0 4.2 4.4 (8 4.2 4.0 [CH3000] [HT] [CH3COOH] -7-

気体の溶解度についての問題です 丸で囲った所がよくわからないので解説お願いします

た し 必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 第1章 理論化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。 メタノール と水蒸気との反応(1)により, 1molのメタノールから3mol の H2 をとり出 すことができる。 CH3OH (気) + H2O (気) - ← CO2 (気) + 3H (気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2 の物質量で表した純度は75%であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2 と H2 の混合気体を体積可変の容器に水5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×10 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき, 容器中のH2 の分圧 PH2 [Pa〕 と混合気体の体積V[L] はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 coz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。 温度をT [K] 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)〕 とする。 CO2 は0℃, 1.0×105 Pa下で水1.0Lに 0.08mol溶け ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け こみは無視できるものとする。 (東京) 気体の溶解度と温度・圧力の関係 精講 夏の暑い日に、池の水温が上がって魚が窒息死して浮くこと があります。 これは、暑くなって水温が上がることで水の中に溶けている酸素 O2 の量が減少するために起こります。 また, 炭酸飲料水の栓を抜くと、二酸化 炭素 CO2 の泡が水溶液中からさかんに発生します。 これは,炭酸飲料水は高圧 で CO2 を水に溶かしているので,栓を抜くと圧力が下がり水溶液中に溶けきれ なくなったCO2が気体となって発生するためです。 これらのことから,気体の溶解度は ①温度が高く, ②圧力が低いほど小 さいことが確認できます。 Point 43 気体の溶解度 気体の溶解度は, ①温度が高く, ②圧力が低い ほど小さくなる。

(1)でラインが引いてあるところの式の意味がわかりません。解説お願いします🙏

思考 Dとャデ 447. 付加反応次の各問いに答えよ物 D-Gの み (1) ある炭化水素を0℃ 1.013×10Paで3.0L とって完全燃焼させたところ, 同温・ C同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0L に水素を付加させると 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ② C2H43CH4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 (2) 5.60gのアルケン CnH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6g の化合物 HO Ho CH2n Br2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 3 3 0 1 0 4 4 ① 1 22 ⑤ 5 ⑥6

これの(け)と(こ)の解き方を教えていただきたいです。

156 2024年度 生文ス 命化ポ 医情 科報ツ 化学 問題 同志社大学部個別日程 (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み, 問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によっ て変化しないものとする) 水素とヨウ素の反応は次のように表される。や H2 + l2 2HI この反応は正反応と逆反応が同時に進行する(き) 反応である。 水素分子(H-H),ヨウ素分子(HI), ヨウ化水素分子(H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol.149kJ / mol, 295kJ / mol である ので、この正反応の反応熱は水素1mol あたり (ㄑ)KJである。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv,逆反応の反応 速度(水素が生成する速度)をv2 とすれば, v1 = k][H2][I2] ③ 徳院えて加する V₂ = k₂ (†) (4) と表される。ここで [X] は物質Xの濃度 [mol/L] を表す。 また k1 およびはそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 molの水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め、温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると,水素とヨウ素の濃度はいずれも0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。このような状態を平衡状態と呼び、反応②の 平衡定数 Kと反応速度定数 k および k2 の間には次のような関係式が 成り立つ。 K = (こ) (i) ⑤ 同志社

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に

2024追-7.8 求める単位は個/cm3だと思い2枚目の写真のように問いたのですが答えが合いません。私は単位に注目してg/mol➗g/cm3よりg/cm3にしてその後にアボガドロ定数をかけたのですがなぜちがうのですか？どこが間違ってるのかとどう直したら良いのか知りたいです... 続きを読む

76 70(g/mol) ¥/amz C43 上 問6 元素 M(原子量70)の単体の密度は、ある条件下で 5.95g/cm)であった。そ の 1.0 cm には何個のM原子が含まれているか。その数値を有効数字2桁の 次の形式で表すとき, O 7 と 5 850 570 ボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする。 7008/10 8 に当てはまる数字を後の①~⑩の うちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。なお、ア 11.76 15.95(g/cm²) ×6.0×1023 (/mol) ル 75 8×1022個 OH OO (HO) SO ① 1 ② 2 ③ 3 ④4 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 (8 8 (9) 9 O 0

2024追-12 私はこの問題は過不足の問題だと思って1枚目に書いてあるようにといて、選択肢⑤を選んだのですがどうして答えは③になるのですか？解き方の流れとこの問題では何を問いたいのかが知りたいです どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

②Hess+SO2→3s+2H2O 2mol (mol 3mol 化学基礎 (mol 0.5mol 1.5mol 問10 単体の硫黄Sは,式(1)と(2)の反応で生成させることができる。 まず硫化水 素H2S を酸素 O2 中で燃焼させ、式(1)に従って二酸化硫黄 SO2 を生成させる。 次にH2Sと式(1)で生成したSO2 を,式(2)に従って反応させる。 3.0mol 2HS + 3O2→ 2H2S + SO2 3-E 2 mol 2502 +2H2O x1 3S+2H2O 0.6 (1) (2) ここで、H2Sの全物質量を3.0mol とする。 このうちx (mol) の H2S を式 ( 1 ) の反応に従ってすべてSO2に変化させる。 次に,このSO2と残りの (3.0-x) (mol) の H2Sを用いて式(2)の反応を行う。 xを0から1.0mol まで変化させると生成するSの物質量は,図3に示すよ うになる。 x を0から3.0molまで変化させたときに生成するSの物質量を表 すグラフとして最も適当なものを、後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、 式 (1)および(2)以外の反応は起こらないものとする。 12 生成するSの物質量(mol) 2 10 9 8 7 6 LG 6 1 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 式(1)の反応に使うH2Sの物質量x (mol) 図3 式(1)の反応に使うH2S の物質量xと 生成するSの物質量との関係 20 19902 201

Z-7 以前、メスフラスコのところで同じ質問をしたのですが、再度解いてみて疑問が出たので質問します。私が解いたのが2枚目の写真なのですが、中和はmol✖️価数で式の右側がシュウ酸二水和物なのですが、式量と結晶でmolを求めて、メスフラスコのところより✖️10/100としたの... 続きを読む

問6 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために、 中和滴定を行った。 中和滴 定に関する次の文章を読み、後の問い(ab)に答えよ。 操作Ⅰ シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O (式量126) の結晶 0.630gを完全に純 水に溶かし、 100mLのメスフラスコにすべて移した。 その後, メスフラス コの標線まで純水を加えてよく混合した。 化学基礎 b 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な 数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 107 mol/L 0 ① 4.72×102 9.43 x 102 ③ 0.106 ④ 0.530 POTLL) ぞんかも 100(W) 操作 操作で調整したシュウ酸水溶液10.0mL を、ホールピペットを用い 0*3 問7 次の反応ア~エのうち、下線を付した物質が酸化剤としてはたらいているも のはどれか。 正しく選択しているものを後の①~⑥のうちから一つ選べ。 [01 (mc) 0.1 1000 て正確にとり、コニカルピーカーに入れ、適切な指示薬を少量加えた。 その 後、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液をピュレットに入れて下した。 こ の操作を3回繰り返して滴下量の平均をとったところ, 10.6mLとなった。 この実験で用いた器具の扱い方に関する記述として最も適当なものを. 次の①~④のうちから一つ選べ。 106 ①メスフラスコの内部が汚れているとき、純水でよく洗い、 熱風で乾燥 させてから使用する。 108 ■ア Cu+2H2SO4 イ H2O2 + SO2 ウ 2H2S + SO2 エ CuCl2+H2S +2 2 ① アイ CuSO+SO2 +2H2O 2f H2SO4 3S+2H2O → CuS + 2HCI 操作Ⅱ で使用するホールピペットの内部が純水で濡れているとき、操 作Ⅰで調製したシュウ酸水溶液で共洗いして、 熱風で乾燥させてから シュウ酸水溶液をはかり取る。 ⑩ ②アウ ⑤イエ ③アエ ⑥ウエ Ox 0.43 10 ③操作で同じコニカルピーカーを繰り返して使用するとき 中和滴定 ごとに内部を純水でよく洗った後であれば、濡れたまま使用してもよい。 操作で使用するピュレットの内部が純水で濡れているとき、 共洗い をせずに水酸化ナトリウム水溶液を入れてもよい。 0.005(mol)× π(mol/L) 1000 50,6 1000 10.6x=0.05 0, C 10.00 4

2021-17 ①問題文を見てとりあえずCa2+が全てH+になった時のことを考え、OH-と中和したのですが、その時の計算途中が3枚目の写真なのですが、どうしてまるで囲んだところはいらないのですか？ ②①でH+のモル濃度がわかった後がわからなくて、どう初めのCa2+のほうに... 続きを読む

度: 化学基礎/本試験 (第1日程) 27 問2 塩化カルシウム CaCl2 には吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A11.5gに含まれる水H2Oの質量を求めるため, 陽イオン交換樹 第1 リニュー 脂を用いて次の実験Ⅰ~ⅢIを行った。 この実験に関する下の問い (a~c) に答 えよ。 50.0mL A 実験Ⅰ 試料 A11.5g を 500mLの水に溶かし、(a) CaCl水溶液とした。 こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca2+ がすべてH+に交換された塩酸を得た。 実験Ⅱ (b) 実験Ⅰで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 Hclag 0 500 HT 化学基礎 100m² 水 実験Ⅱ 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり,コニカルビー カーに移して,指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。

化学の溶液の問題です。計算の仕方と答えを教えてください。

密度 0.86g/cm,質量パーセント濃度 69% のエタノール C2H5OH水溶液 を水で薄めて,モル濃度 0.43mol/Lのエタノール水溶液100mLをつくる とき、必要な質量パーセント濃度 69% のエタノール水溶液の体積は何mL か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 29 mL 2.2 ② 3.3 (3) 4.4 ④4 5.5 ⑤ 6.6