マーカー部分の、容器内の圧力が蒸気圧より大きいと計算で出た時は、容器内の圧力が蒸気圧と等しいというふうになるのかがよくわからないので解説していただきたいです お願いします

解説 グラフから、エタノールの蒸気圧は, 40℃では1.8×104 Pa, 60℃ では 4.5×104 Pa と読みとれる。 40℃において, 0.010mol のエタノールがすべて蒸発していると仮定し たときの圧力は,気体の状態方程式 PV = nRT から, 19843841 0.010mol×8.3×103Pa・L/(K・mol) × (273+40) K P= nRT V = 1.0L =2.6×104Pa この値は、40℃でのエタノールの蒸気圧 1.8×10 Paよりも大きい。 レ したがって, 40℃では液体と気体が共存し(気液平衡の状態), 容器内の圧 力は1.8 × 104 Paに保たれているとわかる 1 一方,60℃では, P= nRT V = 2.8×104Pa したがって, 60℃ではエタノールがすべて蒸発し, 容器内の圧力は この値は、60℃でのエタノールの蒸気圧 4.5×104 Paよりも小さい。 し 2.8×104 Paになっているとわかる = _0.010mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) × (273+60) K_ 1.0L

⑵なんですが、炭化水素:水素＝1:2だから赤の波線のようになると思うのですがなぜそうなるのですか？

438. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を標準状態で3.0L とって完全燃焼させたところ、標準状態で 9.0L の二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0L (標準状態) に水素を付加させると, 標準状態で 6.0L の水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ② C2H4 ③ C3H4 ④ C3H6 ⑤ C4H6 6 C4H8 (2) 5.60g のアルケン CnH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物 手 CH2Br2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 H. ① 1 22 3 3 10 4 4 5 5 6 61

(2)が分かりません… 答えになんでグルコースのモル濃度がかけられているのかもわかんないです… どなたか教えていただけると嬉しいです😭

「ものの本血球の浸透圧は37℃で7,50×10 Pa である。このとき次の問いに答える 答えの数値は有効数字3桁とすること。 ただし, 気体定数は8.31 ×10'Pa・L/K・mol とする。 (1) ヒトの赤血球と同じ浸透圧を示すグルコース C6H12O6 (分子量 180) 水溶液を100 つくるには、グルコースが何g必要か。 (2) ヒトの赤血球と同じ浸透圧を示す塩化ナトリウム NaCl (式量 58.5) 水溶液を200m つくるには, NaCl が何g必要か。 ただし, NaCl は水溶液中で完全に電離してい るものとする。 Ho galom 02.0 for d + Alo 3-44 F

（反応熱）=（生成物の生成熱の和）➖（反応物の生成熱の和） で解いたのですが、答えが合いませんでした。使う数値はあっていたのですが、、（3枚目） 誰か教えてください🙇‍♀️

85. <熱化学方程式と反応熱〉 (1) 次の記述 (a)~(c) を表す熱化学方程式を記せ。 ただし、 物質の状態の記述は省略して よい。 (a) ベンゼンの燃焼熱は3268kJ/mol である。 (b) グルコース (C6H12O6) の生成熱は1274kJ/mol の発熱である。 (c) 水素分子の結合エネルギーは 436kJ/mol である。 (2) 炭素(黒鉛)と水素の燃焼熱はそれぞれ 394. 286kJ/molである。 これらの値と (1) の(a)の値を用いてベンゼンの生成熱を整数値で求めよ。 ただし、発熱反応には+,吸 熱反応には一の符号をつけること｡ [09 明治薬大]

熱化学方程式方程式の問題です。(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 1/12 (気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と ORLARDANES 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 3 1N2(気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と OFERONER 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

yがよくわからないです。　解説お願いします。 あと、有効数字のことで、問題文で2桁と3桁が出てきて、でも3桁のものしか使わない場合式の中の小さい桁数を有効数字としますか？ そして8.3×10の三乗と有効数字3桁のものだと答えは2桁ですか？それとも3桁ですか？

す colora とする。 Pa] 例題 8, 41 (2 FACEBOT 気体の圧縮●● 一定の温度 27℃のもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010molと水蒸 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して気体の体積を10Lにしたところ, 圧力はw 〔Pa〕 となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積 x 〔L〕 になったところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体 積が0.50 x 〔L〕 に達すると, 圧力は y 〔Pa〕 になった。 このとき, 気体として存在する水はz 〔mol] である。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×103 Pa として, w, x, y, z を求めよ。 w Pa] x [ L] y[ Pa] z [ mol] 例題 9, 43

解説お願いしたいです、

1024841 Good 193. エネルギー図 右の図は,黒鉛,水素および酸素から,二酸化炭素と 水蒸気が生成する反応の2つの経路と反応熱を示すもので、下向きの矢印は発 熱を表す。 次の熱化学方程式と図を参考にして、図の〔 〕に当てはまる反応 熱を, ac を用いて表し, 図中に書き入れよ。 C(黒鉛) + O2 = CO2 + α [kJ] H2 + 12/202=H2O(気) +6[kJ] C(黒鉛) +2H2+202 CH4+2O2 CO2+2H2+O2 CO2+2H2O(気) [kJ]] 〔愛知工大 改〕 c (kJ) 84, 85 LO 94. 結合エネルギー気体の過酸化水素 (H-O-O-H) の生成熱は, 136 kJ/mol であり, H-H, O=0, O-H の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol, 498 kJ/mol,463 kJ/mol である。 過酸化水素の0-0 の結合エ ネルギーを求めよ。 kJ/mol] 例題18.88

答え教えて下さいお願いします 課題かピンチなんです 明日夏休みおわります できれば19～20ページみせてください

3 が分子 ■ 単原 式, 学 42. 分子式 次の各分子の分子式を記せ。 ただし、( を示す。 (酸素原子2個) (1) 酸素 (2) フッ化水素 (水素原子1個, フッ素原子1個) (3) 硫化水素(水素原子2個, 硫黄原子1個) (4) エチレン(炭素原子2個, 水素原子4個) 43. 分子の形成 次の (1)~(3)の分子中の下線部の原子は、どの貴ガスの原 子の電子配置に似ているか。 貴ガスの名称を記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 水H2O (3) アンモニア NH3 44. 電子式 次の各原子の電子式を記せ。 (1) Li (2) F (3) 10 Ne 電子式 共有電子対の数 45. 電子式と構造式 次の分子を電子式と構造式で示せ。 また, 分子内の 共有電子対の数を答えよ。 (例) 水H2O H:O:HN:N:N: 2 窒素 N2 構造式 H-O-H )内は,構成原子 (4) 16S (5) 17 CI 塩化水素 HCI 46. 結合の種類 次の各分子について,下の各問いに答えよ。 (オ) CO2 (ｴ) CH4 (ウ) H2O (1) 二重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) N2 (イ) HCI (2) 三重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 子 (3) 単結合を最も多く含むものを選び, 記号で答えよ。 (1) (2) HF (3) HS (4) 47. 配位結合 次の文中の に適当な語句を記せ。 アンモニア分子NH3 は, 水素イオンH+と結合してアンモニウムイオン NH』を生じる。 この場合, Nの(ア) 電子対が, 電子をもたない H+ との間で共有される。 このような結合を(イ) 結合という。 ( (1) (2) (3) メタンCH4 イオン H3O+などの形成のときにもみられる。 結合は,(ウ) C2H4 (1) (2) (3) まとめ 1 (P) まとめ 2 -3 まとめ 3 二酸化炭素CO2 まとめ 3 まとめ 4 10

高校化学の問題です。最初の写真は問3と4がわかりません。2番目の写真は問5がわかりません。よろしくお願いします。

5 メタンおよびエタンC2H6 は, 完全燃焼すると二酸化炭素と水を生じる。 以下の各問に 答えよ。 問1 メタンおよびエタンが完全燃焼するときの化学反応式を示せ。 XD¹, X 問2 標準状態でエタン 5.6Lの燃焼に必要な酸素は何Lか。 また,このとき生じる二酸化炭素と 水は,それぞれ何gか。 問3 メタン 2.0Lに酸素 1.0L を加えて点火し, メタンを完全燃焼させたあとに気体を前と同じ 温度・圧力にもどすと、 体積は何になるか。 ただし、 生成した水は液体とする。 問 メタンとエタンの混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ、 標準状態で二酸化炭素 が56L、水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとエタンはそれぞれ何moℓ か。