化学のイオン反応式の問題です。類題4-1です どなたか解き方を教えていただけないでしょうか 答えは2Al　+3Cu3+　+3Cuです

くなるように係数をつける。 類題 4-1 硫酸銅(IⅡI)CuSO水溶液にアルミニウム AI を浸すと起こる化学変化は .2+ Al + Cu²+ → A+ + Cu となる。 このイオン反応式に係数をつけて完成させよ。 類題 4-2 塩化カルシウム CaCl2 水溶液に炭酸ナトリウム Na2CO 水溶液を加える と, 炭酸カルシウム CaCO, が沈殿する。 この化学変化を化学反応式とイオン反 式の両方で表せ。 10

5の1でどうすれば塩素がヨウ素より酸化剤としての働きが大きいことがわかりますか？教えて頂きたいです（；_；）

例を1つずつ元素記号で答えよ。 ⑤ 酸化還元反応の進む向き ★★★記述 次の反応はどちらの向きに進むか,[ 10 +1-1 0 (1) 2KI + Cl2 [ ] 2KCl + I2 44 B, 46 ]に矢印を入れて示し,理由を説明せよ。 (2) Cu + FeSO4 [ ] Fe + CuSO4

問8 解説に、不飽和度は2以上とありますが、なぜでしょうか。どなたか教えてください🙇‍♂️

早稲田大基幹理工・創造理工・先進理工 48 2021年度 化学 間2 実験2で得られたアルデヒドGの物質名を答えなさい。 問3 化合物A~Hの中で,不斉炭素原子を有する化合物をすべてび 解答欄の該当する記号を○で囲みなさい。 問4 化合物A~Hの中で, ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて 加熱すると黄色沈殿が生成する化合物をすべて選び, 解答欄の該当す る記号を○で囲みなさい｡ 問5 化合物として考えられるすべての構造を「水素Hの価標を省 略して簡略化した構造式」 *2 で書きなさい。 (2) 油脂Pを加水分解したところ, グリセリンと飽和脂肪酸 Q, 不飽和 素ナトリウムと完全に反応させたところ, 必要な炭酸水素ナトリウムは 脂肪酸 R, 不飽和脂肪酸 S が得られた。 飽和脂肪酸 Q14.2gを炭酸水 4.20g であった。 また, 不飽和脂肪酸 R と不飽和脂肪酸Sは水素を付 加させることにより,いずれも飽和脂肪酸 Q を与えた。 一方, 不飽和 脂肪酸Rは以下の①の反応により、炭素数が同じである化合物と化 合物 U を同じ物質量与えた。ここで, 化合物Tはカルボキシ基を1つ もち,化合物Uはカルボキシ基を2つ持っていた。一方,不飽和脂肪 酸S3.50g に臭素を完全に反応させたところ,化合物 V が 7.50g 得ら れた。 OT 14 WANTIE H2SO4 DY 1² BAJ* R2 R¹ R²2 KMnO4 R¹ H H HRAGASCAR 0 +9 問6 不飽和脂肪酸R の分子式を答えなさい。 問7 化合物と化合物 U を比較した際に正しいものを(ア)~(オ)からす べて選び、解答欄の該当する記号を○で囲みなさい。 (ア) 化合物Tよりも化合物 Uの方が親水性が強い。 -OH+HO- (イ)化合物Tの融点は, 化合物 Uの融点より低い。 (ウ) 同じ質量の化合物Tと化合物 U をそれぞれ燃焼した際には、同 じ体積のCO2 が得られる。 SH*** (エ) 同じ物質量の化合物Tと化合物 Uをそれぞれ燃焼した際には, 同じ質量のH2Oが得られる。 (オ) 同じ物質量の化合物Tと化合物 Uをそれぞれ炭酸水素ナトリウ 早稲田大基 問8 問9 ム たが のう 四捨 問10 BAO

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

8. 水溶液の凝固点降下度が最も小さいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 電解質を溶質とする場合の凝固点降下の大きさは、一定質量の溶媒に溶けているイオンの [ ] 総数に比例するものとする。 ① 0.3mol/kg スクロース (ショ糖)水溶液 ② 0.5mol/kg グルコース(ブドウ糖) 水溶液 ③ 0.3mol/kg KC1 水溶液 ④ ⑤ 0.3mol/kg AIK (SO4)2 水溶液 0.2mol/kg K2SO 水溶液

高一化学基礎です。⬜︎で囲っている物質が酸化しているか還元しているかどちらでもないかを答える問題です。私は酸化数の増減で考えていたのですが考え方が違うといわれました。どのように考えればいいのですか

(10)(②) (50)+2NaOh 酸化数 考え ちがう Na2SO2+120 SD2, Nai280円の酸化数がともに0であるため、 これはどちらともいうことができない IV - ? 9 四国 → Iz -2x +80+2H2O→2HI+H2SO4 -2.+D= 還元、どちらでもないか 答えよ。 Izの酸化数は0.反応後のIzはO.H2は-2で、-2. ・よって、反応前より反応後の原子の酸化数が減少しているから、 還元されている。1 0 2H cl (@) Mn D₂ 1/4HCl → Mncl₂ + 2H₂0 + Cl₂ C (-)) 02 -4+4=-8 12.11. 48 +2 (10 ① AHCIの酸化数は-8..反応後の酸化数は+14. 14 よって、反応前より反応後の方が増加しているから、酸化されている。

答え合わせのために係数求めて欲しいです！ 24時くらいまでにお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

23:30 1月25日 (水) 3/3 1 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の場合も1と記入せよ。 (1) ( )℃l₂+( )KI ()1₂+( )KCI (2) ( )SO₂+( )02 ( )SO3 (3) ( )H₂O2 ( )H₂O+( )0₂2 (4) ( )Cu+( )H₂SO4 (5) ( )A1+( )HC1 (6) ()FeS₂+( )02 (7) ( )Cu+( )HNO3 (8) ( (9) ( )CuSO4+( )SO2+( )H₂O ( )AIC13+( )H₂ ( )Fe₂O3+( )SO2 ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO2 ( )CrO4²+( )H₂O )Cr³+ +( )OH¯+( )H₂O2 (1) Cu+ (2) 0₂ (3) CuO (3) P4O10 (10) (1) P+ (2) (11) (1) Fe+ (2) O₂→ (3) Fe₂O3 (12) (1) SO3+ (2) H₂O→ (3) H₂SO4 (13) (1) CaCO3→ (2) CaO+ (3) CO, (14) (1) HCl+MnO2 MnCl₂ + (2) H₂O+ (3) C12 02 (15) (1) H₂O→ (2) H₂+ (3) (16) (1) Ca+ (2) H₂O→ (3) Ca(OH)2+ (4) H₂ (17) (18) (1) CH4+ (2) O₂→ (3) CO₂+ (4) H₂O (1) Al+ (2) HCl→ (3) AlCl3+ (4) H₂ (1) H₂S+ (2) SO₂ (3) S+ (4) H₂O (19) (20) (1) NH4Cl+ (2) Ca(OH)2 (33) CaCl₂+ (4) H₂O+ (5) NH3 (21) (1) NaHCO3 (2) Na₂CO3+ (3) H₂O+ (4) CO₂ (22) (1) Cu+ (2) H₂SO4→ (3) CuSO4+ (4) H₂O+ (5) SO₂

この(2)の選択肢の問題なんですが、答えがい.になるそうです。 6.30gのシュウ酸２水和物を入れることは分かりますが、後半の調整する方法がなぜい.が正解なのかが分かりません。 回答お願いします🙇🏻‍♀️

(2) (3) フッ素ガスを水に吹き込んだ。 0.050 mol/Lのシュウ酸標準溶液を調製し、この標準溶液を(ア)を用いて, 正確に 10.0mL とり。 III 次の文章は, 実験書の抜粋である。 以下の各問いに答えよ。 度に加し、溶液の温度が一定になるまで待った。 褐色のウ)には,濃度未知の過マンガン酸カリウ (イ)に入れた。 さらに, (イ)に 3.0mol/Lの硫酸を3.0mL を加え, 攪拌した。 準備した(イ)は60℃ ム水溶液を入れ、 測定を開始した。 (1) 文中の空欄 (ア) ~ (ウ)に当てはまる最も適切な器具を以下から選び, 記号を記せ。 また、器具の名称 を記せ。 13/46 (2) 下線部について、シュウ酸標準溶液 1L を調製する方法として最も適当なものを、選択肢から1つ 選び,記号で記せ。 ただし、シュウ酸の分子量は90である。 1000 HANDMADERENANGA あ、6.30gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した1Lの水に加えて溶かす。 い。 6.30gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に、さらに水を加えて、体積を1Lにする。 う。 6.30gのシュウ酸二水和物を993.7gの水に加えて溶かす。 え.6.30g のシュウ酸二水和物を 998.2gの水に加えて溶かす。 4.50gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した 1Lの水に加えて溶かす。 か 4.50gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に,さらに水を加えて、体積を1Lにする。 き、 4.50gのシュウ酸二水和物を995.5gの水に加えて溶かす。 (3) この反応において、酸化反応と還元反応をそれぞれ電子を含むイオン反応式で記せ。 (4) この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 ( この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 (3) 10回滴定を行い、有効データの平均値が 12.50ml であった。このとき、過マンガン酸カリウム水 溶液のモル濃度を求めよ。 10 VI. 以下 (2

全て分かりません… 教えてください🥲

問2 問3 完全燃焼で生じる水は何gか。 問4 完全燃焼で生じる二酸化炭素の体積は,標準状態で何Lか。 問5 完全燃焼するために必要な酸素分子は何個か。 問1① 問2 2) プロパン C3HB の完全燃焼について,下の各問いに答えよ。 ただし, 間 2~5については有効数字2桁 で答えよ。(原子量はH=1.0,C=12,16, アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol) 問1 1 化学反応式中の(①)~(③)に当てはまる数を答えよ。 プロパン1.1gの物質量は何mol か。 問3 プロパン1.1gを完全燃焼させると二酸化炭素と水になり, 化学反応式は次のように表される。 CaHa + ( ① ) O2 → ( ② ) CO2 + (③) H2O mol 問3 教科担当記入欄 提出締切 g 問4 4) アルミニウムと塩酸の反応について,下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 L 問5 問10.54g のアルミニウムの物質量は何mol か。 問2 か。 0.10mol/Lの希塩酸1000mL中に含まれる塩化水素の物質量は何mol 問3 この実験で発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 問4 反応後,溶液中に残っている塩化水素の質量は何gか。 mol 2 出 L 問4 0.54gのアルミニウムを0.10mol/L 希塩酸1000mLに加えると,次の反応が起こり溶解する。 2AI + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 個 (原子量はH=1.0, Al=27, Cl=35.5) mol g

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

電気分解です。 (2)がどうしてこの答えに なるのかが分かりません。 どなたか教えてください🙏🙏

4 アルミニウムの製錬 アルミニウムは,アル ミナ Al2O3 を溶融塩電解すると得られる。 (1) 発展 陰極で起こる変化を、e-を含むイオン反 応式で書け。 "A l ³9 + 3 e² → Al Al (2) 塩化アルミニウム AIC13 水溶液を電気分解して も、単体のアルミニウムは得られない。 AICI3 水 溶液を電気分解したときに陰極で起こる反応を, e-を含むイオン反応式で書け｡ 2H2O+2e-→H2+2OH- 2Cℓ +2e-→cl 11 (2) A1 のイオン化傾向は H2 より大きい。 〈Hint>