化学基礎 なぜ小さくなるのか教えて欲しいです！

問題 102. ダニエル電池の亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりに、ニッケル Ni 板と硫酸ニッ ケル (真) NiSO 水溶液を用いた。 起電力はもとのダニエル電池よりも大きくなるか, 小さ くなるか。 zn-cu C 実用電池 NE - Cu 大きくなる魅くなる Zn<Ni

この問題の解き方を教えてください！

712304 (5) モル濃度 0.20mol/Lの希硫酸 (密度 1000g=12 1.05g/cm²) の質量パーセント濃度を求めなさい。 ただし, 小数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めなさい。 <式をしっかり書く (答え: 1.9%)

解答解説をお願いします。

問2 次の混合物から( (1) 食塩水 (純粋な水) )内の物質を分離するのに適した操作名を答えよ。 (2) ヨウ素と鉄粉の混合物 (ヨウ素) (3) 液体空気 (酸素) (4) 砂の混じった水 (砂) (5)少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウム (硝酸カリウム) 練習 (1) 砂の混じった水から砂を取り除く (2) 少量のヨウ素が混じった黒鉛から, ヨウ素を取り除く (3)少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウムから、純粋な硝酸カリウムの結晶を得る。 (4) 液体空気の温度を徐々に上げていき, 沸点の低い順に窒素、酸素をそれぞれ取り出す。 (5) 細長いろ紙の一端にサインペンで印をつけ, ろ紙の下端を水につけて色素を分離する。

例題(2)～(4)の意味がわかりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

例題 7 イオンの生成と電子配置 23 ~ 29 (a) 下の記述にあてはまる原子はどれか。 次の (a)~(f)から1つずつ選べ。 (b) (c) (e) (d) (f) 118 02 2A 90 000 (1)電子2個を受け取り, ネオン Ne 原子と同じ電子配置になる原子。 (2)陽性が強く, 1価の陽イオンになりやすい原子。 (3) 電子配置が安定で,化合物をつくらない原子。 (4) 価電子が7個で, 陰性が強い原子。 KeyPoint 原子がイオンになると, 貴ガス (He, Ne, Ar など)と同じ電子配置をとる。 センサー ●原子が電子を受け取っ たり,失ったりして生 じる単原子イオンの電 子配置は,貴ガスと同 じになる。 解法 原子では,電子の数は原子番号に等しいので, (a) 7N, (b) 80, (c) 9F, (d) 11 Na, (e) 14Si, (f) 18Ar (1) ネオンは, K殻に2個, L殻に8個電子がある閉殻構造。 (2) 1価の陽イオンになると, Ne と同じ電子配置になる。 (3) 電子配置が安定→価電子の数が0で, 貴ガス。 (4)電子1個を受け取って, Neと同じ電子配置になる。 解答 (1) (b) (2) (d) (3) (f) (4) (c)

（2）なのですが、構造異性体は1枚目の写真のようなものは出てこないのですか？

HH + H Br-c-c-C-Bh 1 HHH はない?

化学基礎です。なんで2がここにくるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

(2)鯛と希硝酸の反応をイオン式で書け、 色 酸化剤:HNO3+3H++me No +2H2O 還元剤=C Cr207 → 橙赤色 → Cu2+ +20- Cust 2HNO3+6H++G →2NO +41120 線色 3cm →3Cu2+ → 3 cu² + the 2HNO3+3cm+6H+→2No+4H29+3Cu2+ (3)(2)の反応を化学反応式で書け、 2HNO3 +3cm +6H+2Ho+4Hz0+3cm²+ 3Cu +8HNO3 →3Cu(NO32+2No+4120

化学基礎です。赤のところってどこから出てきたんですか？分かりやすく教えていただけると助かります🙇🏻‍♀️

(1) 酸化剤と還元剤の反応式をつくる p.157 表2にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを,電子eを 用いた反応式で表す。 15 酸化剤の反応式 MnO4 + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O 還元剤の反応式 2I → I2 + 2e (2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる 10 (17) (18) 酸化還元反応では酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が放出する電子の数は等 しいので,やりとりする電子eの数が等しくなるように,2つのイオン反応式を 整数倍し, 組み合わせる。 SOGFIS 式(17)を2倍,式(18)を5倍し,それぞれの式を加えてeを消去すると, +) 101 2MnO4^+16H++10e2Mn²++8H2O 2MnO4^+16H++10I¯ → 2Mn2++5I2+8H2O 02 (17) × 2 (19) 5I2 + 10 ¯ (18)×5 (20) (21) 酸化還元反応を表すイオン反応式(21)が得られる。 (3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる 反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK+と8個のSOを式(21)の 両辺に加えて整理すると. 2MnO4 + 10I + 16H + →2Mn2++5I2+8H2O (22) ↑ ↑ 2K+ 10K+ 8SO2 2- 2SO42 2- 12K++ 6S042 2- 2KMnO4 + 10KI+8H2SO4 2MnSO4+5I2+8H2O + 6K2SO (23)

なぜアンモニアと水が反応した時、この問題だと可逆反応であると判断できるのですか？

酸塩基の定義 答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ): 与える (オ) 受け取る (カ)溶け ① NH3 + H2O NH4+ + OH- 説 アレニウスの定義では, 水溶液中 水酸化物イオン OHを生じる物

・化学　イオン 黄色い線で引いてあるNO3がどこから来たのか教えてほしいですお願いします

Ag Mg Fe Ca 問題 101. 金属 A〜Dは,銀,マグネシウム、鉄、カルシウムのうちのいずれかである。 ①~④の記述を読み、 以下の問いに答えよ。 ① A~D を常温の水に加えると, Bだけが反応した。 Ca> Mg> Fe > Ag ② A~D を希硫酸に加えると, A~C は反応したが, D は反応しなかった。 Aは熱水と反応して、 気体を発生した。 ④ Cを濃硝酸に加えると, 直後は反応したが、 すぐに反応しなくなった。 (1)A~D は、それぞれどの金属であるかを推定し,元素記号で示せ。 (2)Bと水の反応を化学反応式で表せ。 (3)A と熱水の反応を化学反応式で表せ。 (4)D と濃硝酸の反応を化学反応式で表せ。 ℃が反応しなかったのは なぜ Feが不動態となるから。 c) Fe D) Ag 基本H2発生、水酸化物になる Ag Ag++e NO3? → (1) A) Mg B) Ca (2) Ca+2H2O → Ca(OH)2+H2↑ (3) Mg +2H2O → Mg(OH)2+H27 (4) ⑥ HNOatite Noz + H2O→Ag+2HNO3 →AgNO3+NOz+H2O 4 身のまわりの酸化還元反応 B 電池 ( HNO3 HNos? cell... 酸化還元反応に伴って発生するエネルギーを,電気エネルギーに 変換する装置。 化学電池 chemical cell ともいう。 ①電池の原理・・電解質水溶液に、イオン化傾向の異なる2種類の金属を浸し、導線 で結ぶと電流が流れる。 向A>B)

電気分解の問題なのですが（5）のa〜dの解説で電気抵抗について書かれているのですがなぜそのようになるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

96 第3編 物質の変化 ** 178 〈電解槽の並列接続〉 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし,原子量: H=1.0, C = 12,016, Cu = 63.5, ファラデー定数F = 96500C/mol, 発生する気体は水に溶けないものとする。 2つの電解槽を図のように接続し、抵抗Rを 加減して、はじめ0.40Aで6分30秒間、その 後0.30 Aで23分30秒間通電した。 電解後電 1 三 www. Cul Cu Ptl Pt 解槽 (I) の陰極の質量が0.0635g増加していた。 | (1)流れた総電気量は何クーロンか。 H (2)電解槽 (II) を流れた電気量は何クーロンか。 CuSO4aq H2SO4aq ○ (3) 電解槽 (II) の陽極での反応を,電子eを含 (I) 恒温槽 (Ⅱ) (II)4) む反応式で示せ。 ** 〇 (4) 電解槽 (II)の陰極で発生した気体は、標準状態で何mLか。 x(5) この回路で電源電圧と電気抵抗Rを一定に保ち、次の(a)~(g)のように条件を変化 させたとき 銅板の質量変化量を増加, 減少, 変化なしのいずれかで答えよ。 (a) 2枚の銅板を近づける。 (c) 水溶液に浸す銅板の面積を増やす。 (e) 電解槽 (II)の希硫酸に蒸留水を加える。H (g) 白金板1枚だけを電解槽から取り出す。 b) 2枚の白金板を近づける。白 (d) 恒温槽の温度を高くする。 入会 電気抵抗R を大きくする。 qf) 東京学芸大)