酸化マンガン(Ⅳ)のⅣというのは何を表しているのでしょうか。 これをみて、どう化学式を書けば良いか教えてください🙇‍♀️

Di 生成物の量は I (1) ア~エにあてはまる最も適切な語句を答えよ。 (2) A~C にあてはまる最も適切な式をE1, E2 ま たDとしてヨウ化水素の生成熱を同様に表せ。 ♪ (3) 図のXの状態を何とよぶか。 x 96 〈過酸化水素の分解速度〉 (ア) に最も適切な語句を, (イ) (ウ) (オ) に有効数 字3桁で数値を, それぞれ答えよ。 H=1.0, O=16 少量の酸化マンガン ⅣV に 2.0mol/Lの過酸化水素水 ↑

(化学) (1)の考え方が解説を読んでも分かりません。 わかる方、詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします🙏

01.7m OL 図 1 245 結晶のすき間 図1は面心立方格子の単位格 子を示したものである。 この単位格子中には, 原子 が頂点に位置する正八面体の中心にできるすき間 (八面体間隙,図2)と,正四面体の中心にできるす き間 (四面体間隙, 図3)がある。 √2=1.41 とする。 (1) 面心立方格子の単位格子中に正八面体間隙,正 四面体間隙はそれぞれいくつ存在するかを答えよ。 なお,すき間の個数を数えるとき, すき間が隣接 する単位格子で共有されるときには,共有する単 位格子の数で割ること。 この考え方は単位格子に含まれる原子を数えるときと同様で ある。 図3 brevdo-soti m ... 図2 間

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

この計算がわかりません🥲🥲🥲🥲

I mol 36.59 37 g x IL loog x 1.189 X 10²³mL = /2 mol/L

この問題で何故このようなエネルギー図にできるのかわかりません。 普通に単体だけや化合物だけならわかるのですが

エネルギー 低 200+ O2 -12X(co +10₂) CO C(黒鉛)+O2+CO2y 283×② = 566kJ 2002 394KJ ⇒の反応は、エネルギーが低い状態から 高い状態になるので吸熱反応 ②co. ◎の大きさは566-394 =172KJ より Q=-172kg

化学の問題ですが数学の知識です 丸で囲んだところの値はかっこを外すとどうなりますか？

11 ③ 単位格子の質量m[g] を2通りの式で表すと, m〔g〕=単位格子の体積V[cm] × 密度d[g/cm²] モル質量 M[g/mol] アボガドロ定数 NA[/mol] m[g] = ...(i) ×単位格子当たりの原子の数N･･･(ii) M (i) 式 = (ii) 式より. Vd= XN NA (iii) 単位格子は体心立方格子なので, 単位格子当たりの原子 の数は2個である。 (ii) 式に値を代入すると, 1000 (2.9×10cm)×7.2g/cm²= M[g/mol] ×2 6.0×1023 /mol M=52 g/mol 該当する金属は Cr ③

(d)(e)についてなんですが弱酸でも中和反応なら少しずつ電離していって最終的には電離するから同じモル濃度の同体積を混合した時、価数の多い方の酸塩基が残る、と解釈したんですがそれなら右上の塩の水溶液の性質の表が成り立たないんじゃないかって思ってます、、、どなたか解説お願いし... 続きを読む

150 (a),(d) HO HOOD HO-OH Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は生じた塩の水溶 液の性質で決まる。 解法(a) 1価の強酸と1価の弱塩基⇒塩化アンモニウム水溶液にな り,加水分解して酸性を示す。 面 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (b) 1価の強酸と1価の強塩基 硝酸カリウム水溶液, 中性。 (c) 1価の弱酸と1価の強塩基⇒酢酸ナトリウム水溶液になり 加水分解により塩基性を示す。 HOM CH3COO¯ + H2O ←CH3COOH + OH¯ (d) 2価の弱酸と1価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではシュウ酸が残るので酸性。 (e) 1価の強酸と2価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではCa(OH)2が残るので塩基性。 09F 151 ① 酢酸イオン (CH3COO-) ②水素イオン (H+) ③弱酸と強塩基 ④強酸 ⑤弱酸 ⑥ 強酸と強塩基 (1) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (2) CaCO3 + 2HCI MODO HO センサー - → CaCl2 + H2O + CO2 Key Point (1) 弱酸と強塩基の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離し,強 酸と強塩基の塩が生じる。→弱酸遊離 (2) 弱塩基と強酸の塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離し,強酸と強 塩基の塩ができる。→弱塩基の遊離 ●塩の水溶液の性質 酸 塩基水溶液 強酸 強塩基 中性 強酸 弱塩基 酸性 弱酸強塩基 塩基性 Nom Mor 90, Mon 01x). Bar 8 酸・塩基の中和と塩 55

高校2年 化学基礎です 組成式が教科書読んでも全然わからないです！ 詳しく細かく教えて欲しいです🙇‍♀️

3 組成式 (1) 次の各イオンの組み合わせからできる物質の組成式 を記せ。 K+ Mg2+ Fe3+ NO3- (ア) (エ) (キ) 02- (イ) (オ) (ク) PO23- (ウ) (カ) (ケ) まとめ 1-8 正負の電荷の総量が等 しくなるように,陽イ オンと陰イオンの最も 簡単な整数比を考える。 間

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

酸化剤と還元剤 解説付きでおしえてください！

167 酸化剤と還元剤 次の(ア)~ (オ)の反応において, 下線部の物質が酸化剤の働きをする ものをすべて選び,記号で答えよ。 k (ア) Fe + 2HCI FeCl2 + H2 (イ) (ウ) UND (エ) MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O SO2 + 2H2S→2H2O +3S(1) さ 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O (オ) H2S + H2O2 → S + 2H2O 26! 者の方 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 SO4 x-8= x=6