問２の滴定2です。　滴定2で、なぜ塩基性下なのですか？　

過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆12分 実施日/ 139 過マンガン酸カリウム 3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い,[滴定1]~[滴定3]を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL をホールピペットで、水 100mLと(あ) 2mol/L硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。この混合液を約70℃に加温し,ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 熱 から 第5章 酸化還元 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液 10.00mL, 水 100mLと1mol/L水酸 新島水化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はぃ すぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3]硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL,水100mLと2mol/L 硫酸 17 mL をコニカ ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 | 表[滴定1] 回数 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 10.52 10.56 10.51 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 12.61 12.64 12.64 Am Co.S (代 問1 下線部(あ)で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 [滴定1]~[滴定3] で起きた変化をイオン反応式で示せ。 ✓ 問3 下線部(い)で、滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(II)水溶液の各 濃度[mol/L] を有効数字3桁で答えよ。

(5)整数値で答えよ、という指定のときは何桁までを計算に用いればいいのでしょうか。 この問題では3桁までで計算したら答えが340になってしまいました。 与えられている数値の桁数 +1桁 くらいですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

016 づ 0.032 とである。 水と接触さ 二つ選べ。 大改〕 した。 されるか。 4 福岡大 〕 ター試験 ] の希硫 工大 [改] 33/16 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 容かして0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 定したところ, 0.0703Kであった。水のモル凝固点降下を1.85K･kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 atf [18 日本女子大〕 Kt. 11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ,非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85 K・kg/mol とする。 Q(1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という 温度 #HOMOKA -0.370% a b cde か。 その名称を答えよ。 冷却時間 Q2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 Q3) 図中の冷却時間 a,b,c,d, e のうち、水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 海水は凍りにくい。 ⑩ ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 X 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 ( ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。 この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大〕 ろ,-0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 V (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0,Cl=35.5 NaCl ED 25+35.5 [ 11 大阪府大〕 19

このグラフの分子まで覚えた方がいいんですか？ 水素結合が高いこと以外特徴があまりよく分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

沸点 100 50 0 OF (°C) -50 -100 - 150 HF NH3 TESTIS #3 H2S AsH3 (イ) SiH4 HCI (ウ) H2Se \ GeH4 (I) H₂Te SbH3 HI SnH4 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 50

(計算の仕方) 有効数字2桁の場合、3桁までの数字を使って計算すると思うのですが、その際4桁目は切り捨てて良いのですか？ それとも4桁目は四捨五入しますか？ 教えて下さい🙇‍♀️

93 w w -3 間1 有2 (02. 0-588 1.013×108 0₂ CJ 20°C. 256 64 KIL 22,46.2.0 876 90. n 20°C 0.0062 0.0310L. (0°c, 1.013×10 Pa) ((0.0310x) (0°c. 1.013 x 10³5 Pa). 1 = 22.4. 0.2767 6.2 X 10^³ 2.2 yis 448 切り捨て? 1730 くり上げ) 1568 2.76 1760 X 2.77 32 1-01378 105. 5'5'4 N₂ is 85 03 Po₂ = 1.013×105 x 0.2767 -3 6.2 x 10² 2 = 6-2ml/ 8 0.276X10-3 del = 2.8 × 10 -4 mad, x ⇓x32 0.276x32x10-3 = 2.76x32x 10-4 = 88×10 - "g 1 = 89 x 104 (²8.9 x 10-³8. 0.277を使って計算

青部分が分からないので教えてください！

281 [共通接線] 2つの曲線 y=logxとy=ax2 が共有点Pをもち, 点Pにおい て共通の接線をもつとき,定数aの値を求めよ。 また, そのときの接線の方 程式を求めよ。 Anris S 286- assist 2つの曲線 y=f(x) と y=g(x) が共有点Pにおいて共通の接線をもつ条件は、点 Pのx座標を t とすると, f(t)=g(t) かつf'(t)=g'(t) である。

炭酸ナトリウム，Na＋の2molと、CO32−の1molはどこから来たのでしょうか？教えて下さい。

(6)炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Nat は何個か 1069 T06g/mol -0.0100 mol どこから来たの? 2- ·•Na₂ CO₂ Imo112. Na 2mole CO₂ /mol is täBost" 22. 0.0100 mol2 = 0.02 00 mol は Nat Nato 12. 6.0×10²3³ /molx 010200 mol = 1,2 x 10" (1117)

空欄イの模範解答で「採取による減少率」というのが出てきたのですが、これはなんですか？？

3年 組 脂肪酸分子 1 単分子膜 19 <アボガドロ定数の算出) 京都府立大学 | ★★★★☆ 18分|実施日/ □ ある脂肪酸をベンゼンに溶解した溶液を適量水に滴下し, ベンゼンがすべて蒸 発すると、下図のように脂肪酸分子が水面に並び,一層の膜を形成する。 これを 単分子膜と呼ぶ。 Tr 水 下線部の現象から,以下のようにアボガドロ定数 [/mol] を算出することがで きる。 空欄(ア)~(ウ)に適切な式を記入せよ。 「分子量Mの脂肪酸X〔g〕をベンゼンに溶解させ、全体の体積を100mLとした。 この溶液を水槽の水面にY[mL] 滴下して形成された単分子膜の面積はZ [cm²]で あった。このとき, 脂肪酸1分子が水面で占める面積をS [cm²〕とし,分子が隙 間なく並んでいるものとすると,膜を形成している脂肪酸分子の数は(ア)個 となる。一方,滴下した脂肪酸溶液Y [mL] に含まれる脂肪酸の物質量は (イ) mol であるので, アボガドロ定数は(ウ)/molと表すことができる。」

ベンゼンからクメンが出来る時、プロペンがイオンになってベンゼン環にくっつく仕組みを教えてください🙇‍♀️

⑥ D Cl2, 一番たくさん作ってる!! 2. クメン法 Cl クロロベンゼン NaOH ICH3-CH=CH2 CH₂ - CH-CH₂ プロペンH+触媒 CH3 H2SO4 CH3-CH クメン (ii) その他の製法 1. スルホン酸塩のアルカリ融解 スルホン化 SOH TONA ナトリウム フェノキシド★ 側鎖の 溶液中 酷化ではない CH 3 O2 空気酸化 Co ISO-N - クメン

写真のところに質問書きました！化学苦手なので変な質問してたら申し訳ないです🙇‍♀️どなたか教えてください🙏🙏

発展例題15 炭酸の電離定数 問題 145 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10mol/Lとする。炭酸は式①のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式 ② のように電離する。ただし、式①および式②の電離定数 をKi = 4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 H2CO3 ←H++HCO3- HCO3- ← H+ +CO32- ...2 ・① (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO2-]は[H2CO3]の何倍か 考え方 (1) Kì ≫ K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度 α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 AVA に1-α=1と近似できる。 K1 =√₁ [H+]=√CK₁ C a= (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO3²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 解答 (1) K≫K2 から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし,α<1と仮定すると, K1 4.4×10-7 -10X10-3.881 C V 2.75×10-2 a= = =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=ca=1.1×10-4mol/L DISAR [H+] [HCO3-] [H+][CO3^-]_[H+][CO3^-] [H2CO3] = [H2CO3] (2) Kì×K2=- [HCO3-] ここに[H+]=1.0×10-mol/L, K1, K, の値を代入する。 [CO-2-] 〒=2.46×10-7 [H2CO3] 2.5×10-7倍 BA

(2)の解答の下線部を引いたところが、なぜそうなるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

実験 212. 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求めるの ために、次の実験操作 ① ~ ③ を行った。 アルミ箔 穴 衣想外 ① 内容積 300ml の丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると,134.50gであった。 ② このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 湯 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると、 135.33gであった。涙の実 81S 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 操作 ② (図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作② (図の状態) で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。