（1）でなぜ原子番号が大きくなるとファンデルワールス力が大きくなるとわかるのですか？ 教えてください。

(1) ハロゲンの単体F2, Cl2, Br2, I2 を融点の高い順に並べよ。 (6) ハロゲンの水素化合物 HC UCL TID TTT

化学基礎の問題で、234の考え方がよく分かりません 酸化力とは、何でしょうか…

234 酸化力の強さ 次の反応からS, Cl2, Brz, 12 を酸化力の強い順に並べて書け。 2KBr+Cl₂- → 2KCl + Brz 2KI + Clz → 2KCl+I2 + Iz 2KI + Brz → 2KBr H2S + I2 → 2HI + S

この問題教えてほしいです‼️‼️‼️‼️ よろしくお願いします

(5) (c) -4 >t 例題2. 次の化学反応式について,各原子の酸化数の増減を調べ, 酸化された原子と物質, =0 還元された原子と物質を示せ。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 酸化された原子: 物質: 還元された原子: 物質: CAL 02 HS +00 1

（3）が塩基性になる理由がわからないので教えてください。

(1) HSO4+H2₂O SO+H3O+ (3) Cu(OH)2+2HCI CuCl₂+2H2O

写真２枚目の四角で囲んでいる式がなぜ立てられるのかがわからないので教えてください。

思考 125. 過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸100mL に, 粉末状の炭酸カルシウム CaCO3 を少量ずつ加えていき, 加えた CaCO3の質量と発生した気体 (二酸化炭素) 積 (0℃, 1.013×10 Pa) との関係を調べると、 表のようになった。 炭酸カルシウムの質量[g] 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 気体の体積[mL] 224 448 560 560 560 (1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。 ①5.00g の CaCO3を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである。 ② 1.50g の CaCO を加えると, 280mLの気体が発生する。 ③ 5.00gのCaCO3 を加えたとき,反応せずに残った CaCO3の質量は2.00gで ④ 2.00gのCaCO3 を加えたとき,反応後の溶液には 0.010molのCa²+ が存在 ⑤ 濃度が2倍の塩酸100mLに5.00gの加 1+1 10 体の

2枚目の写真のことは自分でわかっているつもりですが、(2)以降の酸化数の求め方がわかりません。水素原子も酸素原子もない場合はどうやって解くのか教えてください。

23:55 次の反応の下線を付した原子の反応前後における酸化数の変化を答えよ。 また、その原子 含む物質のはたらきを,酸化剤または還元剤で答えよ。 (1) H2O2 + SO2 (2)2KBr + Cl2 (3) 2FeCl + SnCl2 (4) 2AI + 6HCI →H2SO4 2KCl + Br2 → 2FeCl + SnCl4 → 2AICI3 + 3H2 (5)2KMnO4 +5 (COOH)2 +3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO

酸化数 0、+1などどう求めるのか教えてください🙇‍♀️,, ベストアンサーします

し ては「する」, 自身に対 還元剤:相手の物質を還元すると同時に自身は酸化される物質 しては「される」を用いる。 aClの 煙 Cl₂ ◆酸化剤と還元剤の反応 ナトリウム Na と塩素 Cl2 を反応させると 塩化ナトリウム NaCI が生成する (図6)。 酸化数が増加 (0→+1) Naは酸化された… 還元剤 2 Na + Cl₂ → 2NaCl (13) 0 0 +1 -1 酸化数が減少 (0-1) CI は還元された・・・酸化剤 この反応では, Na 原子と CI 原子の間で電子のやりとりが行われ、 Na が還元剤, Cl2 が酸化剤としてはたらいている。 この反応は, 電子 融解した Na のやりとりに注目すると、 次のように表される。 |還元剤 2Na → 2Na+ + 2e¯ 日 6 Na と Cl2 の反応 酸化剤 Cl2 + 2e¯ - 2CI¯ (14) 〈15〉

酸化数 化学式の下に青く小さく書かれている0や+1、－1はどうやって求めるんですか？酸化数分かりません、 素早い回答お願いします

い物質である。 酸化 これ 酸化剤:相手の物質を酸化すると同時 分し対る にさらされる物質 還元剤: 相手の物質を還元すると同時に自身は賛される物質 ◆酸化剤と還元剤の反応 ナトリウム Na と塩素 Cl2 を反応させると 塩化ナトリウム NaCl が生成する (図6)。 15 酸化数が増加 (0→+1)⇒ Na は酸化された・・・ 還元剤 2Na + Cl2 2NaCl (13) 20 0 0 +1 -1 酸化数が減少 (0→-1) ⇒CIは還元された・・・酸化剤 この反応では, Na 原子とCI 原子の間で電子のやりとりが行われ, Na が還元剤, Cl2 が酸化剤としてはたらいている。 この反応は,電子 のやりとりに注目すると, 次のように表される。 還元剤 2Na ← 2Na+ + 2e (14)

解説がこのように書いてあったんですがMnCI2の方のMnの酸化数ってどうしてわかるんですか？(a)の話です

187.酸化還元反応次の化学反応が酸化還元反応であれば,酸化剤と還元剤を答えよ。酸 化還元反応でないものは×と答えよ。 OHS+ OMS (a) MnO2 + 4HC1 → MnCl + 2H2O + Cl (b) HCl + NaOH (c) Iz + SO2 +2H2O (d) 2 FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl + SnCl4 → NaCl + H2O → 2HI + H2SO4

化合物において、 酸素原子 O の酸化数は-2となるため H₂O の酸素原子の酸化数が-2となるのは分かるのですが、 CO₂の酸素原子の酸化数がなぜ-2になるのか謎です。 O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？

酸化数は原子1個当たりの数値を書く ・酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が, 酸化数を表す。 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 3 化合物 Na+ K+ Ca2+ AI3+ Cl' S2- +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 例外: H2O2 Op.171 +1-1 参考 NaH -1 過酸化物では0の 酸化数は -1 金属の水素化物では Hの酸化数は-1 第3章 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が0なので. ⑤5 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, その イオンの電荷に等しい Sの酸化数が +4 と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので. Nの酸化数が-3 と決まる HNO3 +1+5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が +6 と決まる 第3章 酸化還元反応 163