至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

空欄の所が分かりません 教えてください🙏🙇‍♀️ ついでに他の所が合っているかも教えてください💦

物質量に関する次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, C=12, N=14, O=16, Mg=24, CI=35.5, Fe=56, "Ag=108) 1 (8) ダイヤモンドC1.2gに含まれる炭素原子 は何個か。 (1) 銀 Ag 0.25 mol の質量は何gか。 a25×(08 1.2ミ12:0.1 0、1×6.0x 10*ン ( 1381回 ) ( 279 ) ( 1387回 ) (2) 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (9) 鉄 Fe 2.8gに含まれる鉄原子は何個か。 2、4-56=0.05 0.05×6.0×(0 - 69 /2× a70: 8、4 23 ( 8.4 ) ( 691回 ) (3) 水素H4.0gは何 mol か。 00) .アンモニア NH3 8.5 g に含合むアンモニア の体積は標準状態で何Lを占めるか。 4.0:2:2 ( 2mol) (4) マグネシウムMg8.4gは何 mol か。 1) 標準状態で33.6Lのオゾン O3 は何gか。 f.4.24 c0.35 ( O.35mob- 02) 酸素O28.0gは標準状態で何Lを占めるか。 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50mol の体積は標準状 態で何Lを占めるか。 ( 33.6L) へ 13) 酸素 O。3.75×104個は標準状態で何Lを 占めるか。 (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 で何Lを占めるか。 22、4x0.500 11.2 こ (4 標準状態で0.56.Lの二酸化炭素 CO2に含 まれている二酸化炭素分子は何個か。 (7) 標準状態で2.80Lの水素H2は何 molか。

高1化学基礎の酸化還元滴定の問題です。 (2)の解き方がわかりません。 できれば公式ではなく比の計算等を使って解きたいのですが、難しそうであれば公式を使った解き方でもかまいません。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙏

応式のようにはたらく。下の問いに答えよ。 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は酸化還元反応では、それぞれ次のイオン反 例題56 酸化還元滴定 Bxample problem MnO4-+8H* +5e → Mn°++4H,0 3 H-S→S+2H++2e- 古酸酸性の 0.10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10㎡LにH.Sを吹き込んでいった。 酸化 2 還元反応が完了するまでの溶液の変化を説明せよ。 (2) 吸収されたH2S は標準状態で何 mL か。 (2) 56mL 解答)(1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 物質の変化

大至急お願いします😥😥 2枚目の方の青の部分、どうしてなのか教えてください🙇‍♀️

6|| 整数の性質(20 点) 10進法で表された自然数 M, N がある。 Mを5進法で表すと3桁の数 abces となり、 Nを4進法で表すと3桁の数 cbaw となった。 (1) a=1, b=2, c=3 のとき、M, N の値をそれぞれ求めよ。 (2) M+N=43 のとき,a, b,cの値をそれぞれ求めよ。また、このときの M, N の値を それぞれ求めよ。 (3)(2)で求めたM,N の値に対して、xy-2x+13y =M-N とする。この方程式を満た す自然数x,yの組 (x, y) をすべて求めよ。 配点 4点(2) 8点(3) 8点 解答 a=1, b=2, c=3 のとき abcs)= 123), Sbac)- 321 (4) 5進法で表された数123を 10進法で表すと M であるから M=1×5+2×5+3=38 4進法で表された数 321(を 10進法で表すと Nであるから N=3×4"+2×4+1= 57 圏 M- 38, N= 57 完答への 道のり A5進法で表された数を 10 進法で表して Mの値を求めることができた。 64進法で表された数を10進法で表してNの値を求めることができた。 5進法で表された数 abcmを10進法で表すと M であるから M=a×5"+b×5+c M, Nをそれぞれ 10進法の式で 表す。 =25a+ 56+c 4進法で表された数 cba を10 進法で表すと Nであるから N=c×4"+b×4+a =a+46+16e よって M+N=(25a+56+c)+(a+4b+16c) 26g+96+17c M+N=43 のとき 26a+96+17c - 43 abe), cbaa が3桁の数より a, cは、1, 2,3のいずれか 6は0,1, 2, 3のいずれか である。 a21, c21より 26a+96+17c2 26-1+96+17-1 26g+96+17c N 9%+43 4abc は5進法,cbau は4進法 で表された数であるから a,b,cは は 0,2,めいずれかであり,3桁 の数になるからa, cは0ではない。 4a21, c21 を利用して不等式 …の をつくり、bの値をしばり込む。 38 -

(カ)が酸化還元反応であるといえる根拠はなんですか。有識者の方教えてください。

183. 酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応 て選び,各酸化還元反応において酸化数の → 2H,0+ Na (ア) H-SO』+2NaOH → (イ) Cle+H:02 2HCI+02 (エ) CO2+H20 H.CO3 (カ) 3NO2+H20 → 2HNO3+NO

黄色く囲ったところって0.0112Lでも良いんですか？ また、水酸化ナトリウムの出すOH−の物質量のところが分かりません！水酸化ナトリウムのmolを出すのにはモル濃度=mol/Lの式でmolを出すんですよね？？なのにこれは水酸化ナトリウムのLとmolも分からないのにどうやっ... 続きを読む

例題 49 逆滴定 難 進状態で112 mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸10.0mL に吸収させた。 残った硫酸を example problem 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15mL ベストフィット 「酸の出すH*の物質量」の和3D 「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 水酸化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 酸 10.0 0.10mol/L× -Lx2 1000 アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ├ 11 V 11.2 L× 1000 ×1 22.4L/mol 0.10mol/L×- L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 h00 10.0 -Lx2 1000 1 V 11.2 -Lx 1000 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L×- -L×1=0.10mol/L× 1000 よって、V=15mL である。

黄色く囲ったところの式で右側にはLがあるのですが、左にはなぜLがないんですか？ 教えていただきたいです！

VO.25 pH- HOAS S コード o もので Z-10 0 -1 B 0005mnl -7)- w= 0 L HSO, - sa なので 20010m -100dl l **アンモニア水 で CHOOOH =HC0 ¥× 00md1- 10x example problen BOH, l + 20O l x2-00ml 1- 10x 例題 48 中和反応の量的関係 中和について、次の問いに答えよ。 0 d l=1 0 0. 必要であった。この塩酸のモル濃度を求めよ。 はじ度ののより大き はじ通度の の pllより小さい めと のはになる。 のは、同 度の未層化ナト のにするの記1~の (2) 0.10mol/L の塩酸10mLを中和するのに, 5.0×10-°mol/L の水酸化カルシウム水溶液は何 必要か。 (3) 2価の酸0.30gを含んだ水溶液を完全に中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水泌 が40mL 必要であった。酸のモル質量を求めよ。 ム を10個にめると。 の (2) 10mL (3) 150g/mol 解答 (1) 4.0mol/L 0中和反応の量的関係に おいて、弱酸強酸,昭 塩基·強塩基を区別する 必要はない。 |の両辺に1000 をかけて、 分母を払うと計算が簡単 になる。 かして計算することが大切であ + SO 水 ●ベストフィット 「 m 酸の出すH*の物質量 %=D塩基の出す OH-の物質量 ●物質量の求め方 わかっている値 物質量を求める式 m モル質量M(g/mol]と質量 m[g] M 濃度 c[mol/L)と体積V[L] cV 標準状態での気体の体積V[L) V 22.4 (1) 塩酸は1価の酸,水酸化ナトリウムは1価の塩基である。 塩酸の濃度をx[mol/L]とすると, 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, x [mol/L)×- -Lx1=D2.0mol/L× 1000 50 100 -Lx1 1000 よって,x=4.0mol/L である。 (2) 塩酸は1価の酸,水酸化カルシウムは2価の塩基である。 の CHCOOH HOON HOuM HOO3 水酸化カルシウム水溶液の体積を V[mL] とすると, 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, OH OHHA 10 0.10mol/L× V L×1=5.0×10-°mol/L×- 1000 よって,V=10mL である。 -L×2 1000 (3) 2価の酸と1価の塩基である水酸化ナトリウムの中和反応である。 酸のモル質量をM[g/mol)とすると, 酸の物質量は 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, 0.30 M molとなる。 0.30 40 mol ×2=0.10 mol/L× M -Lx1 1000 よって,M=150g/mol である。 900 二酸化炭素 CO20. 000 88 第3章 物質の変化 0r25

すみません硝酸銀って強塩基ですか？電離度は1って捉えていいんでしょうか？

【2】思考·判断·表現 2.0×(0-9mol ある温度における塩化銀 AgCl の溶解度積は 8.1×10-11 mol?/L? である。 (1) AgClの溶解度積 Kapを、イオン濃度を用いて表せ。 CA9ICC) (2) AgCIの飽和水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で求めよ。 タ=9.0x106 S8.5 (3)、1.0×10-5 mol/L の硝酸銀 AgNO3 水溶液 200 mLに溶解する塩化ナトリウム NaCl の最大質量は 何gか。ただし、NaCl の溶解による溶液の体積変化は無視できるものとし、 NaCl = 58.5 として、 有 効数字2桁で求めよ。 A AgHNOS t HCI CA9ILNOS]. AqNO3 t Nlocl → Agcit NaHO, 1(0-5

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

表で物質量を出す時は係数かける分子量ではないのでしょうか？？

例題 40 化学反応式の量的関係 example problem プロパンCaHgの燃焼の反応式について, 次の問いに答えよ。 CaHs + 502-→3CO2 + 4H2O (1) CHs 6.6gを燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 (2) CgHs 6.6g の燃焼によって生じる二酸化炭素は, 標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) ある量のCaHg を完全燃焼させたら水が7.2g生じた。燃焼させた CaHg の分子数は何個か。 22 (解答 (1) 24g (2) 10L (3) 6.0×10°個 OCHe= 44 g/mol 202= 32g/mol 1mol の気体の体積 = 22.4L(標準状態) OHO= 18g/mol 61mol= 6.0×10個 >ベストフィット 与えられた量をまずは物質量 [mol]に変換する。 解説 1(2) 502 3CO2 4H2O CsH。 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol| モル質量 5×0.15 3×0.15 4×0.15 6.6g 44g/mol =0.15mol 物質量 = 0.75mol = 0.45mol = 0.60mol 32×0.75 44×0.45 0.60×18 質量 6.6g -24g(1) = 19.8g = 10.8g TJ 0.45×22.4 =10.08 =10L(2) 液体 体積 0.15×22.4L 0.75×22.4L ) HO7.2gは 7.2g 18g/mol = 0.40mol である。係数の関係より HO: CaHe =4:1なので