物質量・濃度と文字式の問題です。 よろしくお願いします。

要な10%硫酸水溶液の質量は(エ 2%. Cu 思考 原子量はいく 85. 物質量・濃度と文字式●アボガドロ定数を Na [/mol], 0℃, 1.013 × 105Paにおける 気体のモル体積をV [L/mol] として,次の各問いに答えよ。 「 $0.2 (1) (1) 密度 d[g/cm²] の,ある金属α [cm] 中にはn個の原子が含まれていた。 この金属 のモル質量を求めよ。 rea . (E) と求められる。 (2) モル質量 M[g/mol] の気体の質量がw[g] であるとき, この気体の0℃、水 1.013×105Paにおける体積は何Lか。 また,この気体の分子数は何個か。 1回 (3) モル質量 M [g/mol] の物質w [g] を水に溶解させて体積をV[L]とした。 この水溶 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 CHOBA ACO Nom ESO (S)

これどういうことですか？？HSO4⁻も水加えて加水分解すればOH⁻が残って塩基性になりますよね？？ なんで水加えないんですか？

20 強塩 加水分解せず,その水溶液は中性である。 ③酸性塩の水溶液 (a) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は、 加水分解のため塩基性を示す。 NaHCO3 Na+ + HCO3-¯ HCO3+H2O H2CO3 + OHT H2O + CO2 (b)硫酸水素ナトリウム NaHSO4 は, HSO4の電離のため酸性を示す。 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSO4H+ + SO²²-

式量の計算でCO₃²-で、²-は計算しないのですか？(計算する必要はないんですか？)

(5) CO,2 12+16×3=60

１の解き方教えて欲しいです！

Ⅰ 次の問い (問1~4) に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, A1=27, S32, Cl=35.5, K=39, Ca=40 とする。 12+32+64 98 問1 固体の溶解度は,飽和水溶液中の溶媒 100g当たりに溶けている溶質の質量 gで表す。硝 9.18 ( の解答群 さんが 酸ナトリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は, 20℃で24.0% 80℃で 62.8%である。 80℃の硝酸ナトリウム 飽和水溶液100gを20℃に冷却すると, 1gの硝酸ナトリウム結晶 が析出する。なお,このような溶液温度での溶解度の違いを利用して物質を精製する操作を 2 という。 |1| 2 に入れるのに最も適当なものを,次のそれぞれの解答群の(ア)~ (オ)のうちから一つずつ選べ。 JIT 20 24 124 X:100= (ア) 0 24.0 (ウ) 38.8 62.8 51.1 40.7 436 11 162.8 (オ) 60.0 x 6 24x10 = f2t 31 19. 31,800 34 29 25 =62.8 31.4 62,8xf 162+ 40.

（2）の問題がよく分からないです。 答えは28mLです。解説お願いします、！

3 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は98%で、 その密度は1.8g/cm²である。 次の各問い に有効数字2桁で答えよ。(原子量はH=1.0, 0 = 16,S=32) (1) 市販の濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 OAS HD 4N1 (2) 市販の濃硫酸を水で薄めて1.0mol/L 希硫酸 500mLをつくるには,濃硫酸が何mL 必要か｡

曲線の物質の名前が隠されてる時、ジエチルエタノールとエタノールはどうやって見分けますか?

HE 1.01 (1atm) 蒸気圧 〔×105 Pa] 0.8 0.6 0.4 図9 沸騰の原理 E was for 1 1 ジエチル エーテル E CH3OCH3 - I HE } 1 m² *** ジエチルエーテル の沸点(34℃) エタノール ----- { I 0.2 0.1 0 '0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 ( 1 温度 [℃] C2H5OH 水 エタノールの 沸点 (78℃) 1 水の沸点 (100 °C) 10 15 1 20

明日提出の課題です。 どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

以下の問題について答えよ。ただし、答えを導く途中過程がわかるように し、必要であれば図などを用いて説明すること｡ 1. 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 ダイヤモンドの単位格子は, 一辺の長 さが3.6×10-8cmの立方体である。 単 位格子中の原子配列は,右図のように, 単位格子の頂点に ○ 炭素原子, それぞ れの面の中央に炭素原子が並び, さ らにその立方体を 8等分してできた小 立方体の一つおきに中心炭素原子(●) がある。 この小立方体に着目すると, 炭素原子を中心に4個の炭素原子が 正四面体の頂点方向に共有結合した構 造をもつ｡ 問1 ダイヤモンド 0.50cmの中に含まれる炭素原子の数を有効数字2桁で答えよ。 中心炭素原子を もつ小立方体 3.6×10-8cm 図 ダイヤモンドの単位格子 ○: 頂点の炭素原子 ○ 面上の炭素原子 : 小立方体の中心に位置する炭素原子 問2 ダイヤモンド結晶中で単位格子の一辺の長さをα で表すとき,最も近い炭素原子 間の距離 (中心間距離) はどのように表されるか。 a を用いた式を答えよ。

(2)の問題が何をやっているか全く分かりません。教えてください🙇‍♀️

88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 842 に答えよ。 ( (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 65 LYCE 63, Khon 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字 2 桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された,硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr の「質量」分布 NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 22Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 lom 010.0 存在比〔%〕 「質量」 102 104 (00 50 50 JVJ 東市十

画像から質問です！！化学変化でアンモニアができていますが、化学変化によって、アンモニアの方が水素より体積が小さくなっているというのがなんとなく納得できません、、、。 各化学式の係数が体積の比になっているというのは分かるんですが💦どなたか教えてください🙇‍♀️

反応式の係数の比と同一の比になる 反応式の係数の比と同一の比にならない 表7 化学変化の量的関係 化学反応式 物質名 反応式の係数 反応のモデルと 分子の数 物質量 (粒子の数) 気体の体積 (同温・同圧) ※体積の値は 0℃ 1.013×105 Pa のときの値 質量 N2 窒素 1 N2 1 分子 N21 mol (6.0×1023 個 × 1 ) N21 mol分の体積 22.4 LX 1 まとめると, 表7 のようになる。 3 H₂ 水素 3 N2 28g 28g/mol × 1mol H2 3 分子 2 NH₂ アンモニア H23mol (6.0×1023 個× 3 ) 1mol当たりの個数は物質の種類が異なっても同じである 2 NH3 2 分子 H2 3 mol分の体積 22.4L×3 1mol当たりの体積は物質の種類が異なっても同じである NH3 2 mol (6.0×1023 個×2) → NH3 2 mol分の体積 22.4L× 2 質量保存の法則 化学反応の前後で、 物質全体の質量の和は一定 気体反応の法則 気体どうしの反応では, それら気体の体積には簡単な整数の比が成り立つ 物質の種類によってモル質量は異なる H26.0g 2.0g/mol ×3mol NH3 34 g 17g/mol×2mol Op.126 第1章 物質量と化学反応式

(1)はなぜ340ではなく3.4×10^2という形で表さなければならないのですか？ ほかの問題でもこのように指数を使って表さなければいけない場合があると思うのですがそれはどういう時ですか？教えてください。

リード C 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 103, Ag=108 例題 14 溶解度 硝酸カリウム KNO3 の水100g当たりの溶解度と温度との関係をグラフに 85×4=340 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 (1) 50℃の水400g に KNO3 は何gまで溶けるか。g 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことがで きる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100g で 飽和溶液をつくると, その質量は (100+ 溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより50℃の水100g に KNO3 は 85 g溶ける。 よって, 水400g gに溶ける質量は, 400g =3.4×102g圏 第4章 物質量と化学反応式 53 (2) 30℃の水 50g に KNO3 を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと、 何℃ で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液を20℃に冷却すると, 結晶は何g 析出するか。 85 gx 100g <->79 100 79. 溶解度 塩化カリウム KC1の水 100g当たりの溶解度と温度との関係 をグラフに示した。 溶解度[g/100g] 80 60 40 20 0 0.10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] (2) 水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水溶液と濃度が 同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で 飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 10°C (3) KNO3 は、20℃の水100gに32g しか溶けな いから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 解説動画 70 60