化学基礎の問題です。 赤い部分はなぜそうなるのですか？

基本例題 過不足のある反応 関連問題 112,113 6.54gの亜鉛を1.00molの塩化水素を含む塩酸と反応させると、次の反応が起こり,一方の 物質がすべて反応した。この反応について、次の各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 (1)反応が終了した後で残っている物質は亜鉛か塩化水素か。 また, 何mol残っているか。 (2)発生した水素の体積は0℃.1.013 × 10° Paで何Lか。 6.54 g =0.100 mol である。 65.4g/mol どちらか一方 (1) 亜鉛 Zn(モル質量 65.4g/mol)は, 反応式の係数から, 0.100molのZn と反応する塩化水素 HCI は 0.200 mol である。 HCI は 1.00molあるので,反応が終了した時点では, HCI が残る。 この反応における物質量の変化は,次表のようになる。 ← すべて反応した 定して、もう この反応量を考 過不足があ では、すべ Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 反応前 0.100 mol 1.00 mol 0 mol 0 mol した物質の 変化量 反応後 -0.100 mol 0 mol -0.200 mol +0.100 mol +0.100 mol 準に考える 0.800 mol 0.100 mol 0.100 mol (2) 発生した水素の物質量は0.100 molであり,その体積は次のようなる。 22.4L/mol×0.100mol=2.24L 解答 (1) 塩化水素 0.800mol (2) 2.24 L

不斉炭素原子とは何ですか？どのようなもののことをいうのか教えてください。よろしくお願いします。

酸性や中性・塩基性などと書いてあるのはどういう意味ですか？

(14)で、答えが4の理由はなんですか？

A 次の物質について, 下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) He (4) NH3 (7) NaOH (10) LiH (13) H3PO4 -8 (2) F₂ (5) SO₂ (8) (11) H₂O₂ (14) CaCO3 -6 NaOH (3) A1³+ (6) H₂S (9) NaOH (12) SO (15) NaClO

未定係数法の問題です。①〜④までの式はたてられたのですが、cを1としてaしかわからなく、そこからどうやってb,d,eを求めるのか教えていただきたいです。

(3) 化学式の係数をa~eとする。 aCu+bHNO3→cCu(NO3)2+dH2O+eNO 各原子について,次の式が成り立つ。 Cuについて, a=c OHO Hについて, b=2d 21.392 21 TROOND 出 ① 0,00 OTRO ② 2 3 SER Nについて, b=2c+e 0について, 36=6c+d+e (4) c=1として各係数を求めると, α=1,6=8/3, d=4/3, e=2/3 となる ので,a~eを3倍する。 千

(1)の2つ目の問なのですが、尿素の中にNが2個含まれているのですが、どうして尿素0.25ｇを2つかけているのですか？ よろしくお願いします。

基本例題8 分子量と物質量,気体の体積 Peton Fla 問題75・76・7 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 問者の CANON (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Paで何Lの体積を占めるか。.. (3) モル質量M[g/mol]の気体の0℃, 1.013 ×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 V[L/mol], M[g/mol] を用いて表せ。 HO 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 〔mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解 質量から求める のではなく,次の式を用い て求めることもできる。 x 100 Nの原子量×2 CO (NH2)2 の分子量 (2) 0℃,1.013×105 Pa で, 1molの酸素分子 O2 が占め る体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する｡ 気体の密度〔g/L] = モル質量 [g/mol] モル体積 〔L/mol] ■解答 (1) CO (NH2 ) 2 のモル質量は60g/mol なので, 尿素 0.25 molは,60g/mol×0.25mol=15gである。 PER OF 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含まれる。 5 Nのモル質量は 14g/mol なので,その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって。 7.0g x100=46.6=47 15 g (2) O2 モル質量は 32g/mol なので, 3.2gの物質量は, =0.10mol Po 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は, HELE 3.2g 32g/mol (a) の菓子 M V (8/L) 47% 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol], 気体のモル体積は Vm [L/mol] なので, M[g/mol] Vm〔L/mol]

答えが1mol/Lだったのですが、自分の出した答えは90mol/Lでした。どうやって求めればいいんでしょうか？

この溶液のモル濃度を求めよ。 PO (31) (3) シュウ酸の結晶を H2C2O4・2H2O 63.0gを水に溶かして500mLの溶液を調整した。 この溶液の密度は1.04g/cm²であった。 この溶液のモル濃度を求めよ。

どうして、92÷6では答えが間違ってしまうのでしょうか？ 窒素も水素も原子に分かれる時にエネルギーが使われる事はわかるのですが、図を見ると先ほどの式でも良いのでは？と思ってしまいます。

問3N2とH2 から NH3 が生成する反応 N2 () +3H2(気) - 2NH3(気) について,次の問い (ae) に答えよ。 a 式(1)の反応における反応熱, および結合エネルギーの関係を図2に示す。 NH3 分子の N-H 結合1mol あたりの結合エネルギーは何か。 最も適当な 数値を下の①~⑤のうちから一つ選べ。 10 kJ 高 エネルギー 低 2N(気+ 6H(気) N2(気)+6H( N2(気) 3H2(気) (1) 2 NH3 (気) 946kJ 1308kJ 92 kJ 946+130 -946-10 図2 NH3 の生成における反応熱 および結合エネルギーの関係 X

黒線部の、溶けていたときの圧力のもとで、とはどういうことでしょうか

おししい 溶解した物質量 〔mol] 溶解した質量 〔g〕 (モル質量: M[g/mol]) 解 それぞれの圧力下 溶解した体積〔L〕 溶解量を標準状態に 換算した体積 [L] n nM 22.4×n 2n K 2nM 22.4×2n C TRGO 万別 =4.4×10mol 3n 3nM 図8 ヘンリーの法則 溶けていた溶質を気体として取り出して, 溶けていたときの圧力で 体積を比較すると, ボイルの法則により気体の体積は圧力に反比例するので,体積は圧力によ らず一定となる。 しかし、圧力を一定(例えば0℃, 1.013×10 Pa) にして比較すると,体積 は溶けていたときの圧力に比例することがわかる。 例題2 気体の溶解度 問 104 Paで水5.0L に溶けるメタン V 22.4×3m ARCANA 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また, その酸素を気体として取り出したときの体積は,溶けていたときの圧力のもと で何mLか。 溶解度は表3を用いよ。 DUEST ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10 L 2.20×10-3mol× × 1.0×105 Pa 1 L 20 501x01 溶けていたときの圧力での体積は、 ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10-2mol× 2.0×105 Pa 68707 答 物質量:4.4×10mol, 体積:4.0 溶解後 ≒4.9×102mL 10 15 をモ

体積で、水素が80%、酸素が20%の混合気体の見かけの分子量はいくらかを詳しく教えてください🙏 H₂＝2.0、O₂=32の場合です