どう判断するんですか？

117 [酸化還元反応と濃度] 0.50mol/L 塩化スズ(IⅡ)水溶液を10㎡L取り,これに希 硫酸を少量加えて酸性にした。 この溶液に0.10mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を 加えていくと,何mL加えたところでちょうど反応が終了し,赤紫色が消えずに残る ようになるか。このとき,次の反応だけが起こるとする。 MnO4-+8H++5e > Mn?+ + 4H20 薬 Sn?+ > Sn*+ + 2e- 1. SST

計算の仕方を知りたいです。

116 [酸化·還元の量的関係] 次のイオン反応式を用いて, あとの各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e- → Mn?+ +4H20 Cr2O,2-+ 14H++6e- → 2Cr°+ +7H20 [関 のモ意費) 18 H2O2 → 2H+ + 02+2e- (1) 0.20molのKMnO4 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。 (2) 0.40molのK2Cr2O7 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。

これってどうやって判断すればいいんでしょうか？

110 [酸化力の強さ] 次の①D~④の反応が起こることから, S, Cle, Br2, I2を酸化 力の強い順に並べよ。 1 2KBr + Cl2 > 2KCI + Br2 2 2KI+ Br2 → 2KBr+ I2 3 2KI+ Clz → 2KCI+ I2 ④ HeS + I2 → 2HI +S

二段階の中和って何ですか？説明には ｢炭酸ナトリウムの中和は二段階に進行する。｣と だけしか書いてないし、なぜそうなるのかも わかりません。誰かお願いします。

中和滴定っなんですか？ 中和滴定の中和点が何と何の時は何性とか 覚えないとですか？

化学基礎の基礎問題なのですが、指示薬の所が よくわかりません。解説お願いします🙇‍♂️

6 口 6 次の文章中の( 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和滴定で は,中和点は(ア )性を示し, 中和点を知るための指示薬と しては(イ)が適当である。このとき,水溶液夜は( ウ )色 から( エ )色に変化する。 )に適する語句を入れよ。 ア…塩基 イ…フェノールフ タレイン ウ…無 エ…赤

化学の勉強法がわかりません。 中学ではしっかり要点をまとめて、先生が わかりやすく教えてくださいました。しかし 高校に入ってからの先生は資料集に線を引くだけの つまらない授業になりました。 まるで即興で授業をしているみたいで、説明も不十分です。 化学で覚えるべき言葉、公式... 続きを読む

なんで-3/2になるんですか？ 1枚目…問題 2枚目…模範解答

Mg+2HNO3 -→ Zn(NO3)2+ H2 (5)反応せずに残るのは、Mg と HNO3のどちらか。化学式で記せ。 (6)生成する水素は何 mol か。有効数字2桁で記せ。 (7) 反応せずに残る物質の質量は何gか。有効数字2桁で記せ。 文 03 0.3 お-0-15 - 0-3 IV. 次の問いに答えよ。 (8)標準状態で, 酸素1.0 L中で無声放電すると, 反応 302→ 203 により,酸素の一部がオゾンに変化し,気体の体積が0.93 Lとなった。生成したオゾンの体積は 標準状態で何Lか。有効数字2桁で記せ。 ンとプロバンのの混合気体か 0.7x9.-6-3 me 6.3× ロニ シロ 200 C&H8+ 502 →3CO2+ 4H20 により,二酸化炭素が0.70 mol, 水が1.1 mol生成した。混合気体に含まれていたメタンとプロパン は,それぞれ何molか。有効数字2桁行で記せ。 (10) 不純物を含む亜鉛 Zn の粉末がある。この粉末 2.0gに十分量の希塩酸を加えたところ,水 が 0.020 mol 発生した。この粉末の亜鉛の純度(混合物中の質量の割合)は, 質量パーセント

どれかわかる問題1つだけでもいいので解き方を 教えてください。(できれば全部)

E8)標準状態で,酸素1.0 L中で無声放電すると, 反応 302→ 203 により,酸素の一部がオゾンに変化し, 気体の体積が0.93 Lとなった。生成したオゾンの体積は, 標準状態で何Lか。有効数字2桁で記せ。 6-3×4 01x9:6-ろ

なぜ⑤が答えになるのかわかりません。お願いします。 金属元素Mの原子量は122で、その61ｇは酸素20ｇと 化合して酸化物を生じる。この酸化物の組成式として適当な物を選び、番号を記せ。 (区別しにくいのでH2O→H2 Oのように表します。) ①M2 O ②MO ... 続きを読む