高校1年の化学基礎です。 酸と塩基の種類についてですが、強酸、弱酸、強塩基、弱塩基に当てはまるものは全て暗記になるのでしょうか？ 区別の仕方があれば教えて頂きたいです。

酸化数の変化がわかりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

思考 181.酸化還元反応次の (ア)~ (カ)のうち、酸化還元反応であるものを2つ選べ。また, 各反応で,酸化された原子と還元された原子の元素記号と、その酸化数の変化を記せ。 (イ)2F2+2H2O → 4HF+O2 (ア) SiO2+6HF- → H2SiF+2H2O (ウ) SO3+H2O (オ) K2Cr207+2KOH (カ) Cu+4HNO3 H2SO4 → (エ) AgNO3+HCl → AgCl+HNO3 A金(1) 2K2CrO4+H2O)回 → Cu(NO3)2+2H20+202 600-00(21) 広島大)

黄色の部分の理由が分かりません。

【化学 必答問題】 3 次のIIIの各問いに答えよ。(配点 25 ) 1 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 ケイ素Siは周期表の14族に属する非金属元素で、地球の地殻中では酸素に次いで多く 存在する元素である。 ケイ素の単体はコンピュータのIC (集積回路) や太陽電池の材料な どに用いられ、その需要は近年急速に高まっている。 天然では二酸化ケイ素SiO の形で 単体のケイ素は二酸化ケイ素を電気炉中でコークス 石英などの鉱物中に存在するので、 (a) Cにより還元して得る。 (bi 二酸化ケイ素は酸性酸化物であり、炭酸ナトリウムとともに加熱するとケイ酸ナトリ ウム Na SiO が得られる。 これを水に溶かして加熱すると, 水ガラスとよばれる粘性の 高い液体が得られる。 水ガラスに塩酸を加えると白色ゲル状のケイ酸が得られ,これを水 洗乾燥させ、さらに一部脱水を進めると ア に利用されるシリカゲルが得られる。 また、二酸化ケイ素は非常に安定な共有結合の結晶であるが、 ①式に示すようにフッ化 水素酸にはヘキサフルオロケイ酸H2SiFf を生じて溶解する。 SiO2 + 6HF H2SiF+2H2O HSFの塩の多くは水溶性であるが、 BaSiF, Na2SiF, K2SFなどは水に難溶である。 たとえば、 ②式に示すように H&SiFの水溶液に KNO」 を加えると, 白色の K2SiFの沈 殿が生じる。 HSiF+ 2KNO:K&SiF+ 2HNO これらの反応を利用することで、 試料中の SiO 』 の定量が可能である。 -24-

(1)答えは硫酸バリウムなのですが塩化バリウムが沈澱しないのはどうしてですか？

0 滴定量 (mL] 10 10 20 0 20 滴定量 (mL) 滴定量 116. 〈沈殿が生じる中和反応〉 思考 [mL] 〔18 星薬大] 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A),および水酸化バリウム水溶液 (溶液B)があり,溶 液 A,Bともに濃度が不明であった。 溶液を10.0mLとり,それに溶液Bをビュレッ より滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLでありこのとき 0.140gの沈殿が生じた。次いで,溶液Bを10.0mLとり,これに充分な量の溶液Aを加 えると, 0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2)溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/Lか, 有効数字2桁で記せ。 た だし, H=1.0, O 16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。 [14 立教大〕

遷移元素は3族〜12族なのにどうして最外殻電子は1〜2になるのですか??

周期族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 典型元素(非金属 He 2 Li Be 典型元素(金属元素) B C NO F Ne 3 Na Mg 遷移元素(金属元素) KAI Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 |Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe La~ 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac~ Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og -アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 出 アルカリ金属 ③典型元素と遷移元素 (a) 典型元素 1,2および13~18族の元素群。 価電子の数は族番号とともに変化し, 同族元素は性質が類似。 単体の密度は小さく,化合物は無色のものが多い。 (b) 遷移元素 第4周期以降の3~12族の元素群。 最外殻電子の数は1~2で,同一 周期でも互いに性質が類似。 単体の密度は大きく, 化合物は有色のものが多い。

酸と塩基の範囲の問題です。 NaOHやBa(OH)は水に(溶けやすい) Cu(OH)2は水に(溶けにくい) というような、水への溶けやすさを穴埋めしなければいけない問題があったのですが、水への溶けやすさというものは暗記するしかないのでしょうか…？？ 何か考え方があるのなら教... 続きを読む

問1 アルカリ金属は常温の水と激しく反応すると書いてあるのに何故答えにリチウムの反応式が含まれてないのですか？

必修 9.酸化還元反応 します。 ここで、 基礎問 34 イオン化傾向 -まれていた量を 代入する CM 代入する CM2 あたり 化学基礎 金属のイオン化列を以下に示す。これを参考にして、下の問いに答えよ。 Li>K>Ba>Ca Na > Mg>Al> Zn> Fe> Ni> Sn>Pb> Cu>Hg>Ag>Pt>Au 問1 常温で水と激しく反応する金属の中から1つを選び、その反応を化学 反応式で示せ 。 第1章 理論化学 問2 希塩酸には溶けるが濃硝酸には溶けない金属の中から1つを選び、そ の元素記号を記せ。 また, その金属が濃硝酸に溶けない理由を30字以内 で述べよ。 問3 銅線を0.1mol/Lの硝酸銀水溶液に浸し、 その外見上の変化を観察した。 (i) ① 銅線表面の変化および② 溶液の色の変化を, それぞれ 10字以内で 述べよ。 (この反応をイオン反応式で示せ。 (群馬大) 341 Y 金属の単体のイオン化傾向とイオン化列 精講 金属の単体 (Mとする) が水中で陽イオンになろうとする尺度 を金属のイオン化傾向といい, イオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン かれつ 化列といいます。 水中 MM+aq +ne' ◆右に進みやすい金属Mはイオン化傾向が大きい イオン化傾向の大きな金属Mは陽イオンになりやすい、いいかえると他に電 子を与えやすく還元剤として強い金属です。 またイオン化傾向の小さな金属M は陽イオンになりにくく,いいかえると陽イオンから単体にもどりやすい金属 といえます。 次に反応性をまとめておきます。

高校、化学からです。51番を間違えているのですが、分からないので教えて欲しいです。お願いします！

周期表の第6周期までを8つの領域に分けたものである。 次 の元素群はA~Hのどの領域にあるか。 F (1) アルカリ金属 (2) ハロゲン せん いげんそ BC D E (3) 貴ガス(希ガス) (4) 遷移元素 (1) (2)/ B a (3) (4) 51 周期表 次の文から,正しいものをすべて選べ。 常温常圧の気体 ア. 1族の元素は,すべてアルカリ金属である。 Hは除く イ.K と Ca は同周期の元素で、アルカリ土類金属である。 ウ. 17族の元素は,すべてハロゲンである。 い アルカリ金 × 陽イオンに C H エ.非金属元素は周期表の右上に位置し、陽イオンになりやすい。貴ガスはなりにくい てんけいげんそ オ. 金属元素には典型元素と遷移元素がある。 力.遷移元素は,すべて金属である。 52 周期表 右の表は、元素の周期表の一部 である。 次の(1)~(7) の元素を右の表のア~ シから選び, 元素記号で答えよ。 族 1 |周期 2 13 15 2 ア Be B イ ウ 3 カ コ (1) 陽子の数が8の元素 2 14 イケ ク エオカ ウオカ 16 17 18 エ F. オ エサ Fシ サ シ Ar

この2枚の解答を教えてくれませんか？

化学基礎 学籍 No.2 番号 答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I]原子の構造について、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P36~38 参照 (各4点×10) 取り巻いている。 (ア) は正の電荷をもつ (ウ) と電荷をもたない (エ) からなる。 すべての原子の中心には,正の電荷をもつ (ア) があり,その周囲を負の電荷をもつ (イ)が (2) 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、 図のように書く。 次の問いに答えなさい。 ① 原子番号はいくらか。 ② 質量数はいくらか。 ③ この原子に含まれる陽子の数は何個か。 ④ この原子に含まれる電子の数は何個か。 ⑤ この原子に含まれる中性子の数は何個か。 7 3 Li (3) 原子番号が同じで、 中性子の数が異なるために質量数が異なる原子を何というか。 (1) (2) ア e イ ウ H (3) [2]図は、ナトリウム原子の電子配置を示している。 次の問いに答えなさい。 P40~41参照 (各4点×5) (1) K殻に入っている電子の数を答えなさい。 (2) L殻に入っている電子の数を答えなさい。 (3)M殻に入っている電子の数を答えなさい。 (4) 価電子の数を答えなさい。 (5)次の原子の中で、価電子の数がナトリウム原子と同じものを選び番号で答えなさい。 ① Li (1) (2) (3) (4) (5)

問6がわかりません。答えを見ると式は合っているような気がするのですがaとbの値が合いません。 写真を貼っているのですがどこが違うのか教えてください。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 B (a)電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数 値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき(≧b) aとbの平均をxとし, aとbの差をyとする。 a+b 問4 下線部(a)に関連して、 結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群 はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 1族とか アルカリ土類金属 4 x= 2 y=a-b 金子 非 針金 (b)このxとyで表される点(x,y)が、図1の三角形のア~ウのどの領域に入る かによりAとBの間の結合がイオン結合、共有結合 金属結合のどれに近い かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて いる。 アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ 素Fで最大に、金属元素のセシウム Csで最小になる。 (c) フッ素 F2. セシウム Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について、それぞれxと yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。 ① アルカリ金属 ③ ハロゲン ② ④貴ガス(希ガス) 結合をつくりにくいから 問5/下線部(b)に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 イ イオン結合 共有結合 金属結合 ① ア イ ② ア ウ ③ イ ④ イ ⑤ ウ ア イ ⑥ ウ イ ア ウ ウ イ ウ ア ア ワア 0 3 イ A ウ 共 (H) He Li Be BCN Of ve NaMg AlsiPS cu Ar kca xy 問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、座標が(2432)であ る。 フッ素とセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当 なものを次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 フッ素F 6 4 セシウム Cs/ 7 2 2 3 4 図 1 ① 0.0 (2 0.8 ④ 2.4 3.2 a+bx2 ×2 2 =2.4→2a+2b=4.8 a-b=3.2→ 2a-2l=6.4 3/2 2.8 0.4 3.2 -l=3.2-2.8 1.6 4.0 2a+24=4.8 +2a-2μ=6.4 2,8 4/11,2 3.2 Ha =11.2 -5- a = 2.8