なぜ、この問題でジエチルエーテル、メチルプロピルエーテル、イリプロピルエーテルが出るのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

料やニトログリセリンの製, L E エーテル 炭化水素分子の隣りあったC原子のアルコール アルデヒドーカルボン酸 一酸化 脱水」 エーテル R-O-R' 間にO原子が結合した構造の化合物を エーテルという。 アルコールと構造異 ether 性体の関係にあるが, 分子間力が小さい ので,分子量が同程度のアルコールより も沸点はずっと低く、単体のナトリウム とも反応しない。 また, 水に溶けにくく, 有機化合物を溶かす。 そのため, 有機溶 媒として用いられる。 ジエチルエーテル は揮発性の液体で, 引火しやすく, 麻酔作用がある。 問 6 分子式 C4H10O で表される化合物の構造式をすべて示し、それぞれ単体のナ トリウムと反応するかどうか答えよ。 ■ エタノールは,エチレンを濃硫酸に吸収させた後,水を加えて分解しても生成する。 酸化 ジエチル エーデル エステル (R,R'は炭化水素基を表す) エチルメチル エーテル エステル化 ケトン ①表 17 エーテルの例 名称 化学式 ジメチル CH3-O-CH3-25℃ エーテル C2H5-O-CH 3 沸点 7°C C2H5-O-C2H5 34℃ 15 る 20

ケトン基のCのつなぐ手2本にHは来ませんよね？ 来たらアルデヒド基ですよね。 ケトン基とアルデヒド基が見分けにくくて困ってます。 教えてください🙇‍♀️

(ヒドロキシル基) エーテル結合 アルデヒド基 (カルボニル基) ケトン基 (カルボニル基 ) カルボキシ基 (カルボキシル基 ) V -OH -O- R-C-H −CHO) アルファベット順 (-CO-) =0 -C-OH (-COOH) 11 フェノール類 エ テル RはHも可 アルデヒド ケトン カルボン酸 OH フェノ CH3-CH₂-0-CH ジエチルエーテ 0 II CH3-C-H アセトアルデヒ 0 II CH3-C-CH アセトン 0 || CH3-C-OH 酢酸

化学の重要問題集の６番（2）の問題が分かりません。 1つ殻に２ｎ²、電子を入れることができるのは分かるのですが、なぜn²になるのか分かりません。

6.《電子殻と原子核) *風子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 P. 殻はエネルギーの低い順からK殻、 は2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ)個, N殻では 32個まで電子 前変される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 上あり、1つの軌道は, 電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 子表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に らないように軌道に収容される。 対になっていない電子は[(ウ) 電子と呼ばれ, その (7)]殻, M殻, N殻と呼ばれる。K 数は に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると,2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って,1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく小さく)なり,原子 の大きさは。(大きく·小さく)なる。 (1)(7)~(エ)に入る最も適切な語句,数値,あるいはアルファベットを答えよ。 エ)

酸化と還元についての分野の質問です！ 酸化剤としてはたらく時の過酸化水素の半反応式を求める問題です！（私は反応前と反応後の物質から電子、水素イオン、水の順に式を調節していく解き方で解いています） ですが、何故電子が2e -になるのかが疑問です😭 文で答えてくださっても写真付... 続きを読む

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6(2)の解説で1つの軌道は電子を2個収容できるの意味が分かりませんs,p軌道で考えるってことですか？

6 1物質の構成粒子 T(2)下線部のDを参考にして、n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 [17 横浜国大) (3) 下線部2~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例)K2L4

(2)の解説を読んでもわかりません。なぜn²になるのでしょうか。

(10 名城大) 6. 〈電子殻と原子核) 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 設はエネルギーの低い順からK殻,(ア)]殻,M殻, N殻と呼ばれる。。K 殻では2個,(ア)|殻では8個, M殻では[(イ)]個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり,1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は[ウ) ]電子と呼ばれ,その 数は )]に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく·小さく)なり, 原子 の大きさは。 (大きく小さく)なる。 (1)(ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。

有機化学のIUPAC名について質問です。画像の構造式からIUPAC名を考える問題なのですが、炭素骨格はCH₃CH₂CHCH₂CH₂CHch₃でヘプタンかと思ったのですがこれではC7H₁₄で上手くいかないんですよね…どうしたらいいでしょうか？分岐が早い右から骨格を考えるのは確... 続きを読む

CH2CH3 CH3 cH2cHcHz CH2CH.CH3 cH2 CHa cHa 2- 14v、5- プロピル >プタン

2ってC2、H5, O,H全部に分配されますか？

電子殻はなぜKから数えるのですか？

　かっこをつけるのは、特殊パターンですか？

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