この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

この問題の実験1と2の違いがよくわからないのですが、 実験1:体積、圧力の変化がボイルの法則に則っている 実験2:圧力変化があっても、体積が常に一定 という考え方であっていますか？

窒素を用いて,次の実験 1,2を行った。 質量が無視でき,滑らかに移動することができるピストン付きの密閉容器にある量の 窒素を入れた。初めの容器内の温度は 120K で、容器内の圧力は,実験室の圧力と等し く 1.0 x 105 Pa であった。

この問題の(1)を3枚目のように考えたのですが、どの部分が誤りでしょうか。 また、(1)(2)の条件が異なっていることはわかるのですが、最終的に同じ式になってしまいます。 具体的にこの二つの問題の違いを教えていただきたいです。

50 (1) 5.0cm (2) 2.4cm 解説 (1) コックbが開いているので、 B室は常に1.0×10 Pa である。 よって, A室の圧力もやがて1.0×10' Paになる。 A室の体積が V(cm) になるとして, A室のピストンの移動前と移動について、 ボイル・シャルルの法則を適用して. 1.0×10×20×50 1.0×10×V 27+273 57+273 22 化学重要問題集 1100 20 -55(cm) ゆえに 5.0cm 右方へ動く。 (2) A. B両室の圧力が (Pa) となり, 中央にあるピストンがx [cm) 右方へ移動したとする。 A室とB室の物質量は同じ ( 移動前より) であるからピストンの移動後のA室とB室について, ボイル・シ ャルルの法則を適用すると、 px20x(50+x) px20x(50-x) 57 +273 27 +273 V-1100(cm) ゆえに 2.4cm 右方へ動く。 2.4 (cm) 51 ① 1.0mol ② 0.60mol ③ 0.40mol ④ 2.0mol ⑤ 0.50 ⑥ 0.30 ⑦ 0.20 2.0×10 Pa ⑨ 8.0×10'Pa ⑩0 4.0×10'Pa 1 17L 2 32 解説 ①~③N2=28.0, O2=32.0, CO44.0 より, 各物質量は A室とB室の圧力が等し ると、ピストンの移動が ピストンは止まる B室 物質量が一定であるから, ボ イル・シャルルの法則を適用 することができる。 (別解] 移動後のA室とB室について DV-ORT ○○は一定) 「例 面積が同じ (20cm²)である から、Vは長さに比例する。 (長さの比) (Tの比) A: B-57+273:27 +273 11:10 Aの長さは 100cmx11410 152.4cm

n、Tが一定の時にボイルの法則が成り立つことを覚えておけば、シャルルの法則やアボガドロの法則が、どのような時に成り立つのかは、暗記しておかなくても大丈夫ですか？

問2 の答え合ってますか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○" 気体の状態方程式 の問題です

図5 ボイル・シャルルの法則と気体の状態方程式の関係 例題 2 27℃ 4.5×10Pa で, 8.3L を占める気体の物質量は何molか。 ただし, 計算を簡単にするため, R = 8.3×103Pa・L/(K・mol) とする。 解答求める気体の物質量をn [mol] として,P=4.5×10°Pa, V=8.3L, R = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol), T= (27 + 273) K = 300Kより 気体の状態方程式 PV=nRTの式に単位に注意して,数値を代入する。 4.5 x 10Pa x 8.3L = n × 8.3× 10Pa・L/ (K・mol) ×300K 4.5 x 10Pa x 8.3L = 1.5mol n 8.3 x 10°Pa・L/ (K・mol) × 300K 答え 1.5mol 問 2 酸素 0.10molを4.0Lの容器に入れて127℃に保つと, 圧力は何Paを示すか。 アボガドロの法則: Avogadro's law 気体定数: gas constant nRT P ⇒P. 21 2 V 40 7 0.1×8.3×10 X (213+ (21) 8:3 0.1×400×8.3×10 332 8.3 33.2×10 8 (3) 2 TO 0₁ 27 ボ 813×104 pa RT P

（２）でシャルルの法則は同圧の時が条件だから答えは　同じ　ではないんでしょうか？ （3）は覚えたほうがいいですか？もしなぜそうなるかというのがあれば教えてほしいです！

グラフ 積と温度の関係を示したものである。次の各問いに答えよ。 (1) この図は,何という法則を示したものか。 (2) Pと Paではどちらが高圧か。 a点の温度は何℃か。 (4) 1013hPa, t[℃]での気体の体積をV[L] とすると, 標準状態での体積 Vo[L]はどうなるか。t, Vを用い 体積(L) -P P 0 温度(C) て表せ。

この問題のグラフと文の相互関係が分かりません。

4) 100mL(m°) 2 ボイル·シャルルの法則 0℃, 1.0× 10°Paで10Lの気体の温度と圧力を次のように変化させると,休速 何Lになるか。 (1) 0℃, 1.0×10° Pa 6気体の分子量 互いに反応しない2種類の (1)気体A 25gは27℃, (2) 273 ℃, 1.0 × 10°P1 (3) - 27.3℃, 2.5× 10°Pa らか。 01 (2) 気体A 12gと気体 ところ,1.5×10°P およびBの分子 3気体のグラフ 理想気体について,(1)~(5) におけるxとyとの関係は, (ア)~(オ)のどのグラフ で示すことができるか。ただし,x軸とy軸は等間隔目盛りとする。 (1)温度と圧力が一定のときの,気体の物質量x と体積yとの関係 (2) 物質量と温度が一定のときの,気体の圧力xと体積yとの関係 (3)物質量と圧力が一定のときの,気体の絶対温度xと体積yとの関係 (4)物質量と温度が一定のときの,気体の圧力x と圧力と体積の積yとの関係 (5)物質量と体積が一定のときの, 気体の絶対温度xと圧力yとの関係 7気体の圧力 図のように,温度 A, BがコックC 積は,それぞれ は着火装置が一 【操作1] 27℃ 酸美 15 (と) (オ) (エ) [操作2) コ 【操作3) 着 x 次の問 x の蒸気日

化学　気体の法則 大門17の③の解き方についてです。 2枚目の解答のシャーペンで下線を引いているところの圧力が逆だと思ったのですが、なぜこのように代入するのかをおしえていただきたいです。 回答よろしくお願いします！！！泣

A 5 17. 気体の法則03分 うが大きい値を示すものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。H=1.0, C=12, O316 0分子の数 メタンを体積一定で温度を 100 ℃にしたときの圧力と, 酸素を温度一定で半分の体積に圧縮した ときの圧力 0 両者の体積は同じままで, 温度を変えて圧力を同じにしたときの温度 20 ℃において,同じ質量で同じ体積のメタン CH4 と酸素がある。酸素のほ 2 密度 第2章 物質の三態と状態変化 気体| 21

この問題がなぜこうなるかわかりません、、 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

219、ポイル、シャルルの法則■ 1 mol の理想気体について、 次の(1), (2)の操作を行。 たときの、 体積『と圧力Pの関係を表す概時図として最も適切なものを、 それぞれ下の (ア)~(エ)から選べ、ただし、 Tは絶対温度を表す。 ( Pを一定にしてでを大きくしたのち、 Tを一定にしてびを小さくした。 (2) 『を一定にしてでき小さくしたのち、 7を一定にしてVを大きくした。 (ア) グラフ (イ) (ウ) (エ) P P P 0° 0° 『ー (大阪工業大 改) 000 A

(4)について 操作2で水に溶けているCO₂の体積は、0⁰C基準だったものを20⁰C基準にしたので(圧力は大気圧のまま)、操作3で圧力を加えたときに成り立つ全体の式は、0.933Lに(大気圧/加えたあとの圧力)をかけないといけないと思ったのですが、この考え方のどこが間違っ... 続きを読む

次に,二酸化炭素 CO2 と水を使って, 以下の操作1~3を順次行った。 操作1 ピストンのついた容器に CO2 を 20℃, 1.013 × 10° Paにおいて,4.80L封入した(図 操作2 さらに,容器内に水を1.00L入れて 20℃, 1.013 × 10°Paで放置すると,平衡状 態となり,気相部分の体積は 操作3 最後に,温度を20℃に保ったまま圧力を A Lとなった(図3)。 B x 10° Paにすると, 平衡時の気 相部分の体積が 1.00Lになった(図 4)。 293 Lotmf. V 1え 20 ℃, 1.013 × 10° Pa 293 20 ℃、1.013 × 10° Pa 圧力を A L CO2 CO2 B ×10Pa 水を1.00L にする 20 ℃, 4.80 L< 入れる B ×10° Pa 1.00 L< CO2 1.00 LCO:の飽和水溶液 1.00 L< CO。の飽和水溶液 図 2 図 3 図 4 (2) 図3において, 水に溶解している CO2を取り出して気体に戻したときの体積(L] は,以下の(i).(i)の条件下では, それぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0.47- (i) 0℃, 1.013 × 10° Pa(標準状態)に換算して表したとき か47×108 273、 Xx- (i) 20 ℃, 1.013 × 10° Pa(平衡状態)に換算して表したとき 24 293 Yo.47 273 (3) 図3について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 A 107 (4) 図4について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 d、より B 293 293 4 D