7の⑶⑷がわかりません！

6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 13022 物質は,「酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HC1 NHẠCH (2) CH3COOH + H2O → CH3COO + H3O+ (3) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu²+ + 2H2O X (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を → 6 中和反応 (中和) 7 (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸、塩基の順に示す) (1) HCl, NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, NGOLL

（オ）の解説がよくわかりません。わかりやすく説明お願いします🙏

応用問題 (原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40) ◆=上位科目 X 122 酸, 酸化物, 塩■ 次の記述のうち誤りを含むものを1つ選べ。 Q (イ) ブレンステッド・ローリーの定義によれば, アンモニウムイオンは水と反応するとき 9 (ア) 非金属元素の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 NHH2O→NH3+H2O…..オキソニウムイオン ⑥気を与える [H*] 酢酸 に酸としてはたらく。 ○(ウ)弱酸である酢酸の電離度は、その濃度が薄くなるほど大きくなる。 降り異なる度のエキス) x (エ) 強酸と強塩基からなる塩は、水溶液中で水と反応する。 ○ (オ) CO3²はHCO3 より塩基性が強い。 第電離 H2CO32H+ + HCO3- 第二電離 2H+ + Co ・電離度 くなる =x大きく て守る [ 自治医大 ]

(5)の解説がよくわからないので教えてください！ グラフから10:3はどうやって出したのでしょうか？ できれば全部解説してくれると嬉しいです！

次の文を読み, 各問いに答えよ。 中和滴定の実験を行った。 純粋な炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムをそれ ぞれ蒸留水に溶解し, 0.050mol/L の溶液を調製した。 その溶液20.0mLをピペットで 取り,100mLの三角フラスコへ移した。 ビュレットより 0.100mol/Lの塩酸を滴下し, 塩酸の滴下量とpHメーターで測定したpHとの関係を求めた。 その結果を図の曲線 I (炭酸ナトリウム)および曲線ⅡI (炭酸水素ナトリウム)で示す。一方、炭酸ナトリ ウムと炭酸水素ナトリウムとの混合物 (試料 X) を蒸留水に溶解し, その溶液20.0mL を同じ塩酸で滴定した。その結果を曲線 X で示す。 炭酸ナトリウムの水溶液に酸を加 えていくとpH が 8.3 のところで炭酸イオンが完全に炭酸水素イオンとなり､ pH が 4.0 のところで炭酸水素イオンが完全に分解することがわかっている。試料Xについては, pH が 8.3 になるまでに要した塩酸の量は 10.0mLであり, pH が 4.0 になるまでには 23.0mLであった。 (1) 曲線ⅠのA点のpH を 11.3, 曲線ⅡIのB点のpH を 8.3 とする。 A点およびB点 での水酸化物イオンの濃度はいくらか。 10g10 2=0.3 とする。 (2) 炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムの加水分解を化学反応式で書け。 (3) A点での炭酸イオンおよびB点での炭酸水素イオンのうち何パーセントが水と反 応しているか。 (4) (2)の反応の水の役割を, ブレンステッドの酸・塩基の定義に基づいて説明せよ。 (5) 試料X中の炭酸ナトリウムの質量パーセントを求めよ。 原子量を, Na=23, H=1, C=12, 0 16 とする。 1

【ブレンステッドローリーの定義】 酸と塩基を区別するには、矢印の左側(黄色いマーカー部分)だけをみればいいんですか？？ 解き方がわからないです(；；)

8. 酸・塩基の定義 解答 (1) 塩基 (2)酸 (3)酸 (4) 塩基 (5) 酸 MB CARRECTION 説 酸・塩基の定義はいろいろある。 アレーニウスは、酸とは水溶液中で水素イオン H を生じるもの,塩基とは水溶液中で水酸化物イオン OH-を生じるものという定義 をした。一方、ブレンステッドとローリーは、酸・塩基の定義をもっと広くして, H+ を相手に与えるものを酸, H* を相手から受け取るものを塩基と定義した。 この定義の 場合,「酸としてはたらく｣, ｢塩基としてはたらく」と表現したほうがよい場合もある。 (1) H+ (3) (5) (2) HCI + H2O HCI はH+ を放出しているので酸, H2O は HCI から H+ を受け取っているので塩基で ある。 H+ H+ HSO + H2OSO²+H3O+ SUTH+ H2O+ + Cl- NH3+H2O = NH + OH- 酸 NHsはH2O からH+ を受け取っているので塩基, H2O はH+ を放出しているので酸で ある。 H₂S + 2NaOH 酸 H+ 1 HCO3 + HCl 酸 HSO-はHを放出しているから酸であり, H2O はH+を受け取っているので塩基で ある。 Jom Jom (*) Na + 2H2O lom-x (7) CO2 + CI- + H2O EXCE PHOLUX 0.14 SE 2 (4) H2SH を放出しているから酸であり, NaOHはHを受け取っているので塩基で ある。 高焼 REXR ****** 01 Jom TXOSTENA* HOOD HO $250.0x1. HCIはH+ を放出しているから酸であり, HCO3はH+を受け取っているので塩基で ある。 3000.0x01-

教えていただけないでしょうか？

(3) 食酢 10mL (10倍希釈はせず)を中和するのに、 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を20mL 要した。 食酢に含まれる酸はすべて酢酸とし、含まれる酢酸のモル濃度はいくつか答えなさい。 強酸 or (1) (2) 弱酸 (3) 3 酸と塩基について次の問いに答えなさい。 (1) 強塩基とされる物質に含まれる1族の金属と2族の金属 (Be と Mg は除く)を何というか。 価数 (2) ブレンステッドの定義による塩基とは何か答えなさい。 (3) 水酸化ナトリウムの電離式を答えなさい。 (4) 0.5mol/L 炭酸のpHはいくつか。 炭酸の電離度を0.001 とする。 (5) 1.0×10-mol/L NH3 水溶液のpHはいくつか。 NH3 水溶液の電離度を0.01 とする。 (1) (2) (3) (4) (5)

どっちが酸でどっちが塩基か教えてください！

(2) ブレンステッド・ローリーの定義 (1923) 『酸』とは相手の物質に、⑧(H+を与える もの｡ 『塩基』とは相手の物質に、⑨(Hを受け取る)もの。 CH+ 例1: HCl + H2O 例2: CH3COOH + H2O CH3COO + H2O 例 3: NH3 + H2O NH4+ + H2O H3O+ + C1- CH3COO + H3O+ HCl: 1価の強酸 H2SO42価の強酸 TANEĦ CH3COOH + OH - → NH4+ + OH~ NHs + HsO+ 1-2 代表的な酸と塩基 その強弱 ● (1) 価数による分類 価数とは、酸(塩基) 1分子から生じうるH+ (OH)の数である。 例 HCl→H + + Cl H2SO4 → 2H+ + SO- NaOH Na+ + OH

どっちが塩でどっちが塩基か教えてください！

(2) ブレンステッド・ローリーの定義 (1923) 『酸』とは相手の物質に、⑧(H+を与える もの｡ 『塩基』とは相手の物質に、⑨(Hを受け取る)もの。 CH+ 例1: HCl + H2O 例2: CH3COOH + H2O CH3COO + H2O 例 3: NH3 + H2O NH4+ + H2O H3O+ + C1- CH3COO + H3O+ HCl: 1価の強酸 H2SO42価の強酸 TANEĦ CH3COOH + OH - → NH4+ + OH~ NHs + HsO+ 1-2 代表的な酸と塩基 その強弱 ● (1) 価数による分類 価数とは、酸(塩基) 1分子から生じうるH+ (OH)の数である。 例 HCl→H + + Cl H2SO4 → 2H+ + SO- NaOH Na+ + OH

ブレンステッド・ローリーの定義にを使って、 水素のやり取りと酸と塩基を答えるっていう問題で、写真のやつの水素のやり取りが分かりません 至急教えてくださいm(_ _)m 後、理由も教えて欲しいです。

(3) 2 HCl + Ba(OH) 2 →Bacl₂ + 2H₂O

I〜4 教えてください

64 酸塩基の定義 次の化学反応式の下線部の水は, ブレンステッド・ローリーの定義によると酸, または塩基のどちらのはたらきをしているか。 (1) H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3 ¯ (2) NH3 + H2O → Nhạt + OH- (3) CH3COOH+H2O ←→ CH3COO + H3O+ (4) HCO3 + H2O ← H2CO3 + OH¯ ( ( ( )

高一化学基礎です解き方と解答お願いします。

114. 次の反応で, ブレンステッド・ローリーの定義に従うと、 線を引いた物質は、酸・塩基のいずれとしてはたらいているか。 (1) HNO3 + H2O → NO3 + H3O+ (2) NH3 + H2O NH4+ + OHT (3) HCl + NaOH → NaCl + H2O (4) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S