化学について質問です 今年共通テストを受験し、その際、理科は理科基礎（化学基礎、生物基礎）で受験したのですが、浪人して1年で専門である化学と生物を勉強するのはどれぐらい難しいのでしょうか。 一応、高校では理系だったのですが、化学に関しては基礎はできるようになったのですが... 続きを読む

2023-6 下の2枚目の方の写真が私が解いた時に書いたものなのですが、解き方の解法は理解できてるのですが、どうしてg とmolを連立したら物質量の%が求められるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

X 問6 ヘリウム He と窒素 N2からなる混合気体 1.00 mol の質量が 10.0gであっ を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 た。 この混合気体に含まれるHe の物質量の割合は何%か。 最も適当な数値 6 % ① 30 ② 40 ③ 67 ④ 75 ⑤ 90

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

操作B・Cついてです 操作Bが意味しているのはシャルルの法則のことですよね？ V/Tが一定でありVとTはお互い比例の関係だと思い、アを選びました。しかし答えはウと書いており解説を見てもよく分かりません😭 また操作Cについてはボイル・シャルルの法則で考え、Vが一定であるこ... 続きを読む

e56 実践演習 1.0×10 2.0×10 5.0×10 4 実在気体を密閉容器に入れ、 圧力 体積 V, 絶対温度 T を変化させる操作 A~C を行った。 それぞれの操作を行ったときのp, V, Tの関係を表したグラフの組合せとして最も適当な ~ ものを、後の①~⑧のうちから一つ選べ。 4 操作 B 圧力を一定として絶対温度T を小さくしていったときの, 絶対温度 X と体積Y 操作 A 温度Tを一定として体積Vを小さくしていったときの, 体積 X と圧力の関係 の関係 操作C 体積Vを一定として絶対温度T を小さくしていったときの,絶対温度 X と圧力 Y の関係 YA ア Y Y [① ② ③ ④ H Y4 X X Y オ Y X カ X X 操作 A 操作 B 操作 C 操作 A 操作 B 操作 C HH ア イ 5) オ イ ウ イ ウ ⑥ オ ウ イ イイ ウア エオ ⑦ カカ イ ウ ウ イ 第17章 実践演習(第2回) 16

cを2つの反応式から消去したい場合は連立方程式を使うのは、分かるのですが、a➕2b →3cを②として、2c➕d→5eを③とした時連立方程式は②−③ではないのですか？ なぜ➕をしているのですか？

別解 また,次のように, リレーにおける途中走者であるCを2つの反応式か ら消去して, 1つの化学反応式にまとめてもかまいません。 (A + 2B → 3C) ×2 ←①式×2|Cの係数を同じにしてから +)(2C + D → 5E)×3 ←②式×3 足し算してCを消す 2A + 4B + 3D → 15E (3) XFRT ③式より A2molからモは15mol 生じるので, AlmolからはEは 7.5mol生じることになります。 Tom!

解説をみたら化学反応式の量的関係と書いてあったのですが、どうやったら問題文を見て気づけるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問10 過酸化水素 H2O2 の水溶液は、消毒薬に用いられる。 H2O2 水溶液に触媒を加 えると,式(2)のように分解して酸素 O2 が発生する。 2H2O2 10WL 2H2O + O2 (2) ある濃度のH2O2 水溶液10mLに触媒を加えたところ,発生したO2の0℃, 1.013 × 10 Pa での体積(mL) と反応時間の関係について、 図1の結果が得られ, 時間t2でH2O2は完全に分解したことがわかった。 時間におけるH2O2 水溶液 のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水溶液の体積は10mLのまま変化しないものとする。 12 |mol/L ×10-3 発生したO2の体積(mL) 112 2 56 99 (OH) ° 5 0 0 ti t2 反応時間 112-56 5 図1 発生したO2の体積(mL) の時間変化 本日 t2-te tr- OnMX ATUM 0.025 0.050 20.10 ④ 0.25 5 0.50 (6) 1.0

⑶の図がイメージできず解けませんでした。よければコツも教えて頂きたいです🙇‍♀️

4.[2020 東北大] 0.05 原油や天然ガスにはいろいろな種類の炭化水素が不純物とともに含まれている。これら を工業プロセスによって精製して得られる物質は,エネルギー源や化学製品の原料として 広く利用されている。 たとえば, アセチレン C2H2 は大きな燃焼エンタルピーを持つ不飽 和炭化水素であり, ガスバーナーの燃料などに用いられている。 次の問いに答えよ。 (H=1.00,C=12.0, 0=16.0) (1) 化学式CH の炭化水素1mol を完全燃焼させるのに必要な酸素 O2 の最小の物質 [ 量を表す式をnとmを用いて書け。 m Hm (2)酸素 02 より分子量が小さい炭化水素 A がある。 炭化水素 A の気体とアセチレンの 気体を1:1の体積比で混合させて混合気体 X をつくった。 この混合気体 X を 十分な 量の空気とともに, なめらかに動くピストン付き密封容器に封入した。 混合気体 X を すべて完全燃焼させると, 温度が上昇して容器の体積が膨張したが, 冷却して元の温度 に戻したときには,ピストンは再び元の位置に戻った。 このとき,生成した物質はすべ て気体の状態であったとする。 炭化水素 A の化学式を書け。 表1 アセチレン (気体)の生成エンタルピー H-Hの結合エネルギー C-Hの結合エネルギー 黒鉛の昇華エンタルピー (3) アセチレンに含まれる C=C結合の結合エネルギ - [kJ/mol] の値を計算 し, 有効数字3桁で書け。 ただし, 表1の生成エン タルピー, 結合エネルギ 一,昇華エンタルピーの値を用いよ。 [C2H6] 227 kJ/mol 436 kJ/mol 415 kJ/mol 715 kJ/mol [ JkJ/mol C(黒)+H)→HC=CH (5) CH2(気) H2(1→2H() 1227 C(+H2(気) CH →4C-H(気) ((黒) → C(点) CEC+2H CH2 →C=C)+2H 436

化学基礎 演習です 答えないので解き方も分かりません。 解き方、もしくは答えを教えて欲しいです

(8) pH=5の水溶液の[H] (9) pH=10の水溶液の[]と[OH] 水溶液の希釈 次の各記述について、正しければ◯, 誤っていれば×を記せ。 必要に応じて、 学習のポイ ントの②の表を用いよ。 (1) pH=2の強酸の水溶液を水で10倍に薄めると pHは3になる。 [OHL [HL `(10) pH=12の水溶液の [H] と [OH] (2)pH=6の強酸の水溶液を水で100倍に薄めると pHは8になる。 [OH [H] (11) 0.010mol/Lの塩酸の[H]とpH [H+] pH (12) 0.050mol/L の酢酸水溶液の[]とpH(電離度 0.020) (3) pH=10の強塩基の水溶液を水で10倍に薄める とpHは11になる。 [H pH (13) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液の[OH] とpH [OH pH (14) 0.0040mol/Lのアンモニア水の[OH]とpH(電 離度 0.025) [OH] pH_ 3 (4)pH=8の強塩基の水溶液を水で100倍に薄める とpHは7に近づく。

この√の計算ってどうやってするんですか？

Colo Ka= ように表される。 [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] 02.8- (ca)2 c(1-a) = Ka 2.7×10-5 2 α= = =0.030 C 0.030 したがって, TH ca25