至急よろしくお願いいたします！ 1年化学基礎の相対質量の問題です。 どうすれば指数の数は同じになりますか？またどうして66になるのでしょうか？0.66になってしまいます。

亜鉛原子の相対質量をyとすると, 2.0×10 23 g 1.1 × 10-22 g=12: y 1.1 × 10-22 g y=12x =66 2.0 × 10-23 g

セミナー72 (1)(2)両方わからないです。 (1)はなぜ12をかけるのかがわからないのと、これは公式とかがあってそれに当てはめて解く感じの問題なのですか？ (2)は相対質量が27とあり、相対質量と質量の違いは相対質量の方は炭素の12を基準としているところだと言うとこ... 続きを読む

基本問題 | 72.原子の相対質量 原子の相対質量は,質量数12の炭素原子 'Cを基準とし、その 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)/1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 27AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は、 12C 1個の質量の何倍か。 78 7

問3が（1）も（2）も分かりません解説お願いします

(70分) Ⅰ 原子 Q,R, Tについて次の記述を読み, 以下の問いに答えよ。ただ ・Qは元素の周期表で第2周期以降に配置されている原子である。 Q原子 し,各原子の相対質量の値は質量数に等しいとする。 QQの二つの同位体があり, 天然存在比はQ:+zQ = 80:20 とする。 ・RはQより原子番号が1大きい原子である。 Rは質量数がQより5大き く,同位体は存在しない。 R の単体は単原子分子である。 TはQよりも原子番号が3大きい原子である。 Tは質量数が8Qより5大 きく,同位体は存在しない。 問1 以下の値を a b を用いて表せ。 (1)Q の原子量 (2) R に含まれる中性子の数 大 最 719° (0) 問2 原子番号1~20 の原子のイオン化エネルギーを示した下図を参考に して Q, R, T の中で最も陽イオンになりにくい原子はどれかを記号で 答えよ。 また、 そのように考えられる理由を、 「第一イオン化エネルギー」 という語句を用いて30文字以内で述べよ。

かっこの部分がわからないので、教えていただきたいです💦🙇よろしくお願い致します🙇

考えてみよう! 問1 原子1個の質量をg単位で表すと非常に小さく不便であるため、質量数(① 炭素原子12C 1個の質量を (1 の として、他の原子の質量を12Cとの質量の比 で計算したものを原子の相対質量という。 の相対質量を求めてみよう。考え方は、 と基準にすると、 ←このg数を(① 具体的に、質量数27のアルミニウム 27A 12C 1個の質量=1.993×10-23g 27A1 1個の質量 = 4. 481×10 - 23g xを次のような比例式を作って計算すればよい。 AIの相対質量を計算してみよう。 「このg数はxになる」として、 炭素原子12C1個の質量をどのように定義したか覚えてる? (0 )とするんだったよね! 27A11個の質量はxとして、比例式を作ると... マナブさん 12C 1個のg数 27AL 1個の数 66 リカさん (2 ) g : (3 )g = (1 ↓この式から、 (2) ) xx=(0 )x (3 3 (

1番上の式で×2をしている理由がわからないです

(1) 12Cの質量を12としたときの35C1と37C1の相対質量はそれぞれ 34.97 および 36.97 であり、塩素分子には相対質量の異なる35C12 35CP37C1, 37C12 が存在する。地 球上におけるそれぞれの割合は 57.44%, 36.70%, 5.86% である。 地球上にある 35 C1の存在比は何%か, 有効数字3桁で答えよ。 ただし,分子の相対質量はその分 子を構成する各原子の相対質量の和で表されるものとする。 10.00

この化学の問題解き方教えてください。

アルミニウムの質量と相対質量 1.71 アルミニウム原子1個の質量は 4.5×10-23 g, 質量数 12の炭素原子1個の質量は 2.0×10-23gであ る。アルミニウム原子の相対質量を計算過程などを示して求めよ。 相対質量の数値だけの解答には得点を与えない。 IX.A ニ 201×0. re

高一化学基礎 2倍しているのはなぜですか？

各原子の相対質量 23 89. 同位体と天然存在比 次の各問いに答えよ。 (1)『C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1, 2, H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち3Hは放射性同位体で、自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ の原干量を小数点以下3桁まで求めよ。 るか (4) 質量の異なる水素分子の中で、最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改)

解説お願いします！急ぎです💦

《 練習問題 》 1.( )に適当な数値を入れ、次の表を完成させよ。 《解答》 (ア) 27 原子 炭素 アルミニウム (イ) 66 亜鉛 原子の質量[g] 2.0x10-23 4.5×10-23 1.1×10-22 原子の相対質量 12 (ア) (イ) 2.リチウムの同位体には, Li と 'Li があり それぞれの相対質量は、 6.0と7.0である。また, Liの天然存在比は 7.6%, 『Li は 92.4%である。 リチウムの原子量を求めよ。 《解答》 6.9 3. 炭素の同位体には、 12CとC があり、それぞれの相対質量は12.0と13.0である。 また、12Cの天然存在比は 98.9%, 13Cは 1.10%である。 炭素の原子量を求めよ。 《解答》 12.0

化学が苦手なので答えを出す過程を詳しく教えていただきたいです 答えは75.8％、1.7L、55.9になるそうです

(1) 12Cの質量を12としたときの35C1と37CIの相対質量はそれぞれ34.97 および 36.97 であり、塩素分子には相対質量の異なる35C12, 35C137C1, 37C12 が存在する。地 球上におけるそれぞれの割合は57.44%, 36.70% 5.86% である。 地球上にある 35C1の存在比は何%か, 有効数字3桁で答えよ。 ただし, 分子の相対質量はその分 子を構成する各原子の相対質量の和で表されるものとする。 (2) 鉄 5.641g を酸素で酸化して酸化鉄(Ⅲ) 8.065g を得た。 酸素の原子量を16.00 とし, 鉄は全て酸化鉄(Ⅲ) に変化したものとする。 (1)この反応に使われた酸素の体積は,標準状態 (0°℃, 1.01 x 105 Pa) の体積に換算す ると何Lになるか, 有効数字2桁で答えよ。 ただし、酸素は理想気体であるとする。 (ii) 鉄の原子量はいくらか, 有効数字3桁で答えよ。

問題といて2枚目が答えなんですけど、3枚目の私の解答の仕方ではダメですか？ダメだったら何故ダメなのか教えてくださると大変助かります‼︎🙇

(4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。 Uom .. プロセスの解答 ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ)原子量 (オ) 分子量 (カ) 式量 0 レン油