高一の化学基礎です。 この問題の（４）が分かりません。 答えだけでなく、具体的な解説も載っているとありがたいです。 よろしくお願いします。

子の物 である。 大改 それ 酸化物 式 = 2.3 えよ。 =18 をす 物 で20. 60℃で40である。 (e) 73 (a) 30 (b) 46 (c) 52 (d) 60 ? 112 アボガドロ定数の測定 ステアリン酸を 蒸発しやすい溶媒に溶かした溶液1滴を図1の ように水槽の水面に滴下する。 溶媒が蒸発すると図2のようにステアリン酸 分子が並んだ単分子膜が形成される。 分子量 Mのステアリン酸w 〔g〕 を溶媒にとかして体積 V] [L] の溶液とし, その溶液を体積V2 〔L〕 だけ 滴下して単分子膜を形成した 単分子膜の面積を Si [cm²], ステアリン酸分子1個の断面積をS2[cm²〕として,次の 各問いに答えよ。 (1) 水面に滴下したステアリン酸分子の物質量は何mol か。 ② 単分子膜中には何個のステアリン酸分子が含まれるか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数NA [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd〔g/mL] とすると, ステアリン酸分子の長さは何cmか。 (1) 東京理科大 改 (2) 名城大 改 ステアリン酸分子 水面 図1 ステアリン酸のステアリン酸単分子膜の模式図 ベンゼン溶液を 図2 水面に滴下する 113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩 MSO4nH2O 目 東京農工大 改 (g) ., MSOinH,O 4.82円 5

リードα 熱化学の問題です (1)の解説がいまいち理解出来ていません。 噛み砕いて説明して欲しいです。 また不完全燃焼の問題を解く際に注目することは何ですか？

x120. プロパンの不完全燃焼 ある量の酸素中でプロパン C2H 1.00 mol を燃焼さ せたところ、不完全燃焼が起こった。その結果, プロパンの水素原子はすべて水(気体) になったが、炭素原子は80.0% が二酸化炭素, 20.0% が一酸化炭素になった。 COz CO. HO (液) CaHg の生成熱をそれぞれ394kJ/mol, 111 kJ/mol, 2861/mol, 105 kJ/mol, H.O の蒸発熱を 44kJ/mol として答えよ。 CD プロパンの燃焼で消費された酸素は何mol か 発生した熱量は何kJか。 [名城大改]

画像の問題45、46が全く分かりません。解き方と解説お願いします（；＿；）

45 混合気体の蒸気圧 容積が変えられるピストン状の真空の容器に水 0.0050 mol, 窒素 0.0050 mol を入れ,容積が 10.0Lの状態からピストンを少しずつ押して,容積を減少させていった。 (1) 容積が何Lになったときに容器内に水滴が観察されるか。 ただし, 容器内は27℃に保たれてお り,27℃の水の飽和蒸気圧は3.5 × 103 Pa とする。 (2) (1)の容積に達した後, さらに容器の容積を減少させていくと, 水蒸気の圧力, 窒素の分圧はどう なるか。それぞれ次から選べ。 ア. 減少する イ. 増加する ウ. 変化しない ( 14 名城大 ) (1) (2) 水蒸気 窒素 46 実在気体 一般に,実在気体は,低温、高圧になるほど理想気体とのずれが大きくなり,気体の 状態方程式が適用できなくなる。 ずれの原因となる, 理想気体には考慮されていない実在気体の特徴 を2つ簡潔に答えよ。 ( 15 京都工芸繊維大)

化学のグループ課題が分からないので教えてください🙏出来れば早めに教えてください🙇‍♀️

17更のFスク と「の進方法に クいし理件しよう 大きなまとまりから 1つのものを取り私す。 ○ 物質の成分 物質の分類 (社物質 )~ただ1種類の元素からなるもの (と学式'1つで表せる 例H2.02.H20 ( 混合物 ) ~2種類以上の元素からなるもの イタウ ) 海水 、石由. 単体 化合物 メモ 単件 = H.O2.N2 て 単体: 記号が1種類 ー化合物 - 記号が2種以上 代物質 物質 混合物 fe合物 = Co2 H20 Nacl それぞれの性質 - 純物質 → 一定の(融点沸常·窓度 )をもつ 混合物 →(融点科点、定度 )が一定ではない 120- 120 津城が始まる。 水 100- 100- 沸騰が始まる。 80- 80- エタノール 水とエタノールの 合常波 60- 60 40- 40- 20 20 0 0 0 0 2 8 10 12 14 2 4 6 8 10 12 14 44 6 熱した時間(分) 熱した時間(分) とする度 武点 - 国件になる 沸点=沸とうするとこ3 混合物の分離と精製 てる00) 分離方法名 分離方法 利用例 季と液体 ける 現水:コーンスープゼリー 液体に溶けていない固体をろ紙を使用して分離 落 の 田 加熱して蒸発した気体を冷却して液体に分離する海水 (務けたものを取りだせる) 表ったら 分留 再結品 年華法 (uriか画体から液体の状態を経ずに直接気体に変化 混合物の(私品)の違いから (蒸留) で分離 石油 確酸カリウム ライアィス (国)→ コーヒー紅茶、が茶 (師後)の違いから溶液を冷却し分離 COz ヨ未 抽出 適当な溶媒に溶かし出して分離 7ロマトグラフィ 物質の移動速度の違いを利用して各成分に分離 ザインペン ど" 開館(P) 開製(P)

このような問題を解くために、イオン結晶、分子結晶、共有結合結晶についてわかりやすく教えてほしいです。

L15 名城大改」 (2) 結晶の~のに分類されるものをA群の中からすべて選び, 化学式(組成式あるいは 分子式)で書け。 0金属結晶 [A群]塩化ナトグウム ④ 共有結合結晶。 ダイヤモンド ②イオン結晶 3分子結晶 ドライアイス 炭酸カルシウム 銅 ナトリウム [15 東京理大 改] ヨウ素 氷 二酸化ケイ素 Nara

化学基礎です。 (3)が分かりません。 教えてください。

143. Fe'+ の定量 。 硫酸鉄(I)水溶液25.0㎡Lを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を適下したところ, 次の反応が起こり, 20.01m を加えたときに終点に達した。 の MnO + 8H*+(a)→ Mn?+ + 4H20 Fe?+ →(b)+( c) (1)上式の( )を埋めよ。 2 )城酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3)硫酸鉄(I)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

A の答えが2H2O Bの答えがI2になるのですが、その理由が分かりません。教えていただけると助かります🙇‍♀️

標準問題 11 「77 酸化還元反応と電子の授受 原子やイオンが電子を失い, ( )が増加すれば、2 の原子やイオンは( イ )されたといい, 逆に電子を受け取り,(ア)が減少すれば,その屋 子やイオンは(ゥ )されたという。過酸化水素は酸性水溶液中でヨウ化カリウムと反応す るが、このとき,過酸化水素は①式のように( エ )として働き, ヨウ化物イオンは( オ ) として働く。 H2O2 + 2H*+ 2e …0 ト A 21- + 2e (1)(ア)~ (オ)にあてはまる適切な語句を記せ。 B …の (2) A Bにあてはまる適切な化学式を, 係数を含めて記せ。 (13 宮城大 改)

＝要りませんか？

【フェノールフタレインの変色域】 フェノールフタレインは2価の弱酸で、フェノールフタレインをH:Aと表現すると、 H:A → H* + HA" …D HA , H* + A3- となる。Dの電離定数は大きいので、変色域付近では②の電離だけ考える。 変色域では、[HA-]が[A?-]の 10倍になったときに変色が始まり、 [A*-]が[HA~] の10倍になったときに濃赤色になる。②の電離定数 Ka=4.0×10-10mol/L、logu2= 3.0 として、変色域の plH の範囲を求めなさい。 CH][A"] ka [HA] [HA] Ch']、 - Ka CA*コ 色城a が10~の範用 :.10a>[H]>片ka [HA] CA] pl. -defois 1o) -|ax0.30 →(-9)} = Ae [H']= /oka= sox/o-9 [H]-k - 4.0x1011 pH= 10.k ま色成 と4c pHc ) 0.14

⑸でアンモニアアンモニアはx molとすると 1✖️xでなぜこれに1000分の○ℓをかける必要がないのかわかりません

170.(逆滴定)ある量のアンモニアを0.200 mol/Lの希硫酸 20.0mLに吸収させた後,残った硫 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,35.0 ㎡Lを要した。次の各間 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 35.0mLを要した。 の城 いに答えよ。 (1) この反応において硫酸 20.0 mLから生じる水素イオンH*の物質量は何 mol か。

⑸ですが、同じCl2であるにも関わらずMnCl2の Cl2が酸化されないのはなぜですか？

は+2である。 164. 酸化数と酸化·還元。 解答 (1) CuO:還元された (2) Fe: 酸化された (3) SO2: 還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2: 還元された 「解説)原子が酸化されると,酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 He:酸化された H-SO,:還元された HeS:酸化された HO2:還元された HCI:酸化された (2) Fe+HS04 Cu+H20 0 +1 FESO4+H2 +2 0 0 +1 +2 0 (3) SO2+2HS 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 -2 (4) 2KI+H2O2+ H:SO4 KSO4+I2+2H0 -1 -1 0 -2 L MnCle+2H20+Cl2 0 (5) MnO2+4HCI 一 +4 -1 +2