カッコ1のO2の物質量比の求め方がわからないです

問題 110 (1) CH=78, CO=28, CO=44, H,O=18c305, 19.5 [g] C6H6: = 0.250mol, C: 78 [g/mol] 1.5 [g] 12[g/mol] 10.5 [g] = 0.125mol, CO: = 0.375mol, 28 [g/mol] 44.0 [g] 13.5 [g] CO₂: = 1.00 mol, H₂O : = 0.750mol 44 [g/mol] 18 [g/mol] よって、題意の不完全燃焼に必要なO2も加えた物質量の比は、 CH を1とすると CH :C: CÓ : CO, : H,O : 0,=1: : 4:3: 12/3×1/3+4+3× 2 1 3 22 +4+3x=1:11:4 25 4:3: 2 2 4 CHç 1molの不完全燃焼で発生する熱量は、 654 [kJ] 0.250 [mol] =2616 kJ/mol 25 4 1 2 3 以上より、熱化学反応式は CH, (1)+ O2(g) →C()+CO (g)+4CO2 (g)+3H₂O (1) AH=-2616kJ ...

至急です！！酸と塩基についてなんですが、、 この問題の解説をお願いしたいです…🙏 ちなみに答えは ①2.0 ②0.50 ③CH₃COOH ④60 ⑤30 ⑥12 ⑦2.5 (数字は全て有効数字2桁) (7)2 (8)イ です そこまで詳しい解説でなくても全然良いのでお願いし... 続きを読む

問6 食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めるために、西川くんと岩土くんが以下のような実験手順に 従い中和滴定の実験を行った。 その後、実験結果に従って2人で相談しながら食酢中の酢酸の濃度を求め た。 以下の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 【思考・判断・表現】 ただし、食酢中の酸としてはたらく物質は酢酸のみとし、酢酸の電離度をα=0.020、薄めた食酢の密度は 1.2g/cm² とする。 【実験手順】 (I) 食酢を、(a) ホールピペットを用いて10mL 正確にはかり取り、(b) メスフラスコに入れた。 (II) メスフラスコに純水を標線まで加えて、 正確に食酢の濃度を 1/10 に薄めた。 (Ⅲ) 薄めた食酢をホールピペットで10mLはかり取り、(c) コニカルピーカーに入れた。 (IV) コニカルビーカーにpH指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた。 (V) (d) ビュレットに 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (以下NaOHaq と記す) を入れて、 中和滴定を開始 した。 (VI) (A) 溶液の色の変化に注意しながら滴定を進め、 あるところで中和点とみなして滴定を終了した。 【実験結果 】 滴定前と滴定後の目盛りの差を読み取ったところ、 中和点での NaOHaq の滴下量は 5.0mLであった。 【西川くんと岩土くんの会話】 西川くん 中和点では、 (酸の物質量×価数)=(塩基の物質量×価数) が成り立つんだよね。 岩土くん:じゃあまず NaOHの物質量から考えると、濃度が 0.10 mol/L で滴下量の体積が5.0mL だから、 (①) mol だと分かるね。 西川くん:そうだね、 じゃあ、さっきの(酸の物質量×価数) = (塩基の物質量×価数) の式から、薄めた食酢 10mL中には酢酸が (②) mol含まれていることが分かったね。 岩土くん:このことから、薄めた食酢中 10mL中に含まれる酢酸の質量が求められるんじゃないかな､、、 西川くん:そうか! 酢酸の化学式は [③] で、モル質量は (④) g/molだから、(②) mol を質量にすると (⑤) g になるね。 岩土くん 西川くん 体積が10mL だから、 (⑥) だね。 :薄めた食酢全体の質量については､密度が1.2g/cm²、 最後に、薄めた食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めると､ x100= (⑦) % となるね。 岩土くん:そういえば最初に食酢の濃度を1/10 に薄めていたね。 だから、 さらに10倍すると元の食酢中に含まれ る酢酸の質量パーセント濃度が求められるね。 西川くん: 食酢中の酢酸の割合って意外と小さいんだな、、、。 (7) 元の食酢の pH を整数で求めよ。 (8) この実験の pH曲線はどのような形なるか。 下のア~エから1つ選び、記号で答えよ。 PH PHI pH 10 7 4 1 (ア) 滴下量 [mL] [PH [ (イ) 10- 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下星 [mL]

④についてです。1molは22.4Lと習ったのですがこの問題では0.5Lで1molになります。それが疑問なのでなぜなのかを教えて欲しいです

11 ① 7.8×10個のネオン原子の物質量 ② 0.50 mol の塩化マグネシウムMgCl2 に含まれる塩化物イオンの物質量 ③0℃ 1.13×10Pa で 5.6L を占めるメタンCH4 に含まれる水素原子の物質量 2.0mol/Lのグルコース C6H1206 水溶液500mL に含まれるグルコース分子の物質量 32gのカルシウム中に含まれるカルシウム原子の物質量 0℃ 1.013×10 Paで22.4Lの空気中に含まれる気体分子の全物質量 ④ ⑤ 質の変化 (08 明星

画像から質問です！！化学変化でアンモニアができていますが、化学変化によって、アンモニアの方が水素より体積が小さくなっているというのがなんとなく納得できません、、、。 各化学式の係数が体積の比になっているというのは分かるんですが💦どなたか教えてください🙇‍♀️

反応式の係数の比と同一の比になる 反応式の係数の比と同一の比にならない 表7 化学変化の量的関係 化学反応式 物質名 反応式の係数 反応のモデルと 分子の数 物質量 (粒子の数) 気体の体積 (同温・同圧) ※体積の値は 0℃ 1.013×105 Pa のときの値 質量 N2 窒素 1 N2 1 分子 N21 mol (6.0×1023 個 × 1 ) N21 mol分の体積 22.4 LX 1 まとめると, 表7 のようになる。 3 H₂ 水素 3 N2 28g 28g/mol × 1mol H2 3 分子 2 NH₂ アンモニア H23mol (6.0×1023 個× 3 ) 1mol当たりの個数は物質の種類が異なっても同じである 2 NH3 2 分子 H2 3 mol分の体積 22.4L×3 1mol当たりの体積は物質の種類が異なっても同じである NH3 2 mol (6.0×1023 個×2) → NH3 2 mol分の体積 22.4L× 2 質量保存の法則 化学反応の前後で、 物質全体の質量の和は一定 気体反応の法則 気体どうしの反応では, それら気体の体積には簡単な整数の比が成り立つ 物質の種類によってモル質量は異なる H26.0g 2.0g/mol ×3mol NH3 34 g 17g/mol×2mol Op.126 第1章 物質量と化学反応式

84(1)の生成熱を求める問題で燃焼熱の式を使っているのはなぜですか？ 3枚目にある方法で解いてしまいました。

44 準 84. 〈ヘスの法則> 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン(気), 水(液), 二酸化 炭素(気) の生成熱は,それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また、燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気) の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素 (気) から エタン (気) 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大〕

至急！！2.3.4を教えてください！

13 【太陽の動きと季節】 (p.150 ) 次の文章を読み, 設問に答えなさい (右の図は、北半球のある地点の天球を表している)。 天球は, 東から西へ約1日で1回転する。 これを天球の日周運動 というが,これは地球が西から東へ (①) しているための見かけ の運動である。 天球の日周運動の周期を測定すると, 23 時間 56分 04秒になる。 これを1恒星日という。 右図において、 天球が回転する中心にあたる北側の点を (②), これと正反対の南側の点を天の南極という。 観測者を通って天の両 極を結ぶ直線に直交する平面が天球と交わってできる大円を a) 天 の赤道という。 真北の地点と天頂(観測者の真上の点)と真南の地点 を結ぶ線をb) 天の子午線という。 太陽の日周運動の周期 (1日の長さ)は(③) 時間でこれを1太 天球 陽日という。天球上で太陽が移動していく道筋を黄道という。 上の太陽の動きは、地球の公転による見かけの動きであり, 太陽は 365.2422日で黄道上を1周する。 この周期を1太陽年という。 (1) ① (2) a) b) 4627 kobr HIM オ (3) I B ナース (4) 人 (1) 文章の空欄①~③に入る適語を記入しなさい。 (2) 文中の下線部a), b) は右上図のウ、エ、オのどれにあたるか, 記号で答えなさい。 (3) 図の恒星 B は、図のア, イどちらの方向に動くか。 なお, 恒星 B は東の方角に見えて いたものとする。 (4) 恒星 A~Cのうち, 地平線の下に沈まない星はどれか, 記号で答えなさい。 C★ 天の北極 北 ※恒星 B は東の空に見えていた ものとする

なぜ、線で引いたところの式の出方が分からないです。なぜ、線で引いたところをかけ算しているのですか？ 16番です。

[Lである。 準16. <単分子膜とアボガドロ定数> ステアリン酸C18H36 O2 (分子量 284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と, 溶液は水面に広がる。 溶媒を揮発させると, 右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し, 単分子膜を形成する。 -O ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見指 もる実験を行った。 操作2 操作1 濃度 1,500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液50.00mL を調製した。 上記の溶液 〔mL〕 を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 空気 [16 星薬大寺 水 600,0000 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm²であった。 操作に必要なステアリン酸は何mgか。 また, この溶液を調製するためには,下 記のうちどの器具が必要不可欠か,1つ選び記号で答えよ。 また, その調製法につい て簡潔に説明せよ。 ただし、 どの器具も容量は50mL である。

化学基礎の問題について質問です！！ 写真の問題を解いたんですが、どう計算しても13.6gになります。私の回答間違ってますか？ 教えてください🙇‍♀️

ヒント ④ は 112 (2) 次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は質量に換算せよ。 ② マグネシ ① 水H207.2g ③ カルシウムイオン Ca²+ 2.6g ⑤ 硫化水素 H2S0.40 mol ⑦ 水酸化ナトリウム NaOH 0.60mol ヒント ①~④は3③, ⑤~⑧は④ ④ 炭酸ナト ⑥ プロパン ⑧ 硝酸イオ

水2.5molに含まれる水分子の数は何個あるかという問題がわかりません💦どなたか途中式（比を使ってといていただけるとありがたいです！）と解説ふくめ、教えてください🙇‍♀️

問３の4r＝√3になる理由を教えてください‼︎ 参考を読んでもわかりませんでした、 三平方の定理を利用してますか…？

精 HIC 基礎間 Cillto 金属の結晶では,金属元素の原 子 (正確には陽イオン) が規則的 に配列している。そのおもなもの に3種類あり、ほとんどの金属の 結晶格子における原子の配列は, 右図のa~c に示す構造のいずれ かに分類することができる。 図で は, 原子を球で表している。 次の 問いに答えよ。数値は, 有効数字2桁で示せ。 問1 問2 子が接しているか。 問3 X線により鉄の結晶を調べたところ､cの配列をとり, 単位格子の1 辺の長さが2.9×10cmであることがわかった。 鉄の原子を球とみなす と, その半径は何cmか。 ただし,√3=1.7 とする。 問4 問3における鉄の密度は何 g/cm3 か。 ただし, アボガドロ 定数 NA=6.0×1023/mol, Fe=56.0 とする。 問5 aやbをもつ金属結晶の例 として, 正しい組み合わせを右 の1~6から1つ選べ。 HAL 12 金属結晶 講 (問1~4岩手大, 問5 星薬科大) こうし # 82% a Drich a,b およびcのそれぞれの結晶構造において, 1個の原子に何個の原 a,b およびcのそれぞれの配列は何とよばれるか。 13 bec 4 金属結晶の構造 a の例 1 アルミニウム、銅 2 銅, マグネシウム 亜鉛、銅 アルミニウム, マグネシウム 5 亜鉛 アルミニウム 6 亜鉛、マグネシウム 単位格子 結晶によって,構成粒子の配列 bの例 亜鉛、マグネシウム 亜鉛,アルミニウム アルミニウム, マグネシウム 亜鉛 銅 銅、マグネシウム アルミニウム, 銅 単位格子