この問題の解き方が分かりません！！ 教えてください！！

問5 消毒薬オキシドール中の過酸化水素の濃度を次のように、ヨウ素滴定で調べ た。 まず、 オキシドール液を水で10倍に希釈した溶液10mL をはかり取り、

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

この問題で、アイが正しいのは分かりますが、ウエも正しくて、それぞれ硝酸とAg₂SとCuSが沈殿するらしいんですが、強酸の塩から弱酸によって強酸が遊離していますよね？弱酸遊離ならぬ強酸遊離は起こらないはずなのになぜ正しいんですか？

CEAS 問7 硫黄とその化合物の性質について次のア~オの中から正しいものをすべ T ERANT JIS MAX=030 て選択し,記号で答えなさい。 st 23 ア希硫酸を硫化鉄(ⅡI)に加えると, 硫化水素が発生する。 SAUNA イ 硫化水素の水溶液は弱酸性を示す。 HRS. ウ硝酸銀(I) AgNO3 水溶液に硫化水素を通すと黒色沈殿が生成する。 が生 エ オ二酸化硫黄は無毒である。 \=5AGU1t Cu (NO3)2 水溶液に硫化水素を通すと黒色沈殿が生成する 硝酸銅(ⅡI)

硫黄の検出に、酢酸鉛によってPbSを沈殿することによるものがありますが、 ここでPb^2+を使うのはなぜでしょう? 硫化物が有色の沈殿の金属イオンなんてたくさんあります。 さらに、有毒という事ですし、メリットもあまりわかりません。 よろしくお願いします。

計算方法を教えてください🙏

8. 次の計算をせよ。 (1) 1.0g の一酸化炭素, 水素, メタンをそれぞれ完全燃焼させたとき, 反応する酸素の質量が最も大きい物質 は何か。その物質の化学式と酸素の質量を求めよ。 (2) 消毒や殺菌などに使われる過酸化水素水 (H2O2 水溶液) 30mL を完全に水と酸素に分解すると, 33.6mL の酸素が得られた。 用いた過酸化水素水の濃度は何mol/L か

この問題で、Iでカルシウム塩の溶解度に関する説明があるのですが、カルシウム塩について深い知識がなく、CaSO4が溶けない側に属する程度の推測しかできなかったのですが、主要なものはイオンごとに覚える他、何かこの性質があるものは溶けにくい塩を生成しやすいなど特徴はありますか？

問3 オキソ酸 オキソ酸ア~エは,リン酸H3PO4, 硫酸H2SO4, 硝酸HNO3, 次亜塩素酸 HCIO のいずれかである。 I リン酸カルシウム Cas(PO4)2, 硫酸カルシウム CaSO4 は 水に溶けにくい。 一方, 硝酸カルシウムCa(NO3)2, 次亜塩素酸 カルシウム Ca (CIO)2は水に溶けやすい。 よって, ア, エは H3PO4 または H2SO4, イ, ウはHNO3 または HCIO である。 なお, Cas(PO4)2はリン鉱石の主成分である。 また, CaSO4・ 2H2O はセッコウとよばれ, Ca (CIO) 2・2H2O は高度さらし粉の 主成分である。 ⅡI 次亜塩素酸ナトリウム NaClO に希塩酸を加えると,塩素 Cl2 が発生する。 Cl2 は黄緑色の有毒な気体である。 NaClO + 2HCI → NaCl + H2O + Cl2 一方,硝酸ナトリウム NaNO3に希塩酸を加えても,変化は起 こらない。 よって,イはHCIO であり,ウはHNO である。 III Cas (PO4)2とH2SO4を1:2の物質量比で反応させると, リン酸二水素カルシウム Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物が得ら れる。 Cas (PO4)2 + 2H2SO4 → Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物は過リン酸石灰とよばれ,肥

分からないので至急教えてください🙇🏻‍♀️

きましょう。 最初に, それぞれの化合物を試験管にとり、単体のナトリウムを加えてみてください｡ 生徒: 化合物 A,B,D は気体を発生させ, ナトリウムが溶けていきました。 化合物 C については,変化が見られ ません。 先生: 気体は何かわかりますか? 生徒: [] です。 この結果から化合物Cは [イ] で、それ以外は1価の[ア]です。 先生:その通りです。 次に、 別の試験管に化合物 A, B, D をとり、硫酸を加えた二クロム酸カリウム水溶液を加 え、加熱してください。 生徒: 化合物 A, D は (a) 溶液の色が速やかに変化しましたが、化合物Bについては変化が見られなかったので,化 合物 B の構造がわかりました。 先生:では,残った2種類を決定するために,別の試験管に化合物A, D'をとり, ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶 液を加え、加熱してください。 生徒:化合物 D は (b) 沈殿が見られたので、構造がわかりました。 先生:このようにして,分子式から実験により構造式を決めることができます。 これをうまく用いて, (c) アルキン の三量化反応でできる物質について考えてみましょう。 次の先生と生徒の有機化合物に関する会話を読み, 下の問い (問1~7)に答えよ。 先生:ここに,有機化合物 A,B,C, D がそれぞれ入った4つのビンがあります。 これらの化合物はいずれも CaHioO の分子式で表されます。 これらの構造を,適当な試薬を用いた実験によって推定しましょう。 生徒 : 分子式が CH10O ですので, 1価の[ア]または[イ]が考えられますね。 先生:その通りですね。 では適当な試薬を用いて,それらの反応を観察してみることで、これらの構造を考えてい 問1 文章中の空欄([ア]~[ウ])に当てはまる語句の組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ア イ アルコール エーテル 酸素 アルコール エーテル 水素 アルコール エーテル 二酸化炭素 (4) エーテル アルコール 酸素 (5) エーテル アルコール 水素 6 エーテル アルコール 二酸化炭素 2 下線部(a)に関連して,このときの溶液の色の変化として最も適当なものを、以下から一つ選べ。 ① 黄色から緑色 ② 黄色から赤橙色 ③ 黄色から赤褐色 ④ 赤橙色から緑色 ⑤ 赤橙色から黄色 ⑥ 赤橙色から赤褐色 月3 下線部 (b) に関連して,このとき生成した沈殿の化学式と沈殿の色の組合せとして最も適当なものを、次の① ~⑥のうちから一つ選べ。

何もわかりません。どなたか丁寧に教えてくださいませんか？

ⅡI 化合物は分子式 C10H18 の環式不飽和炭化水素である。 G に水素を付加させると, 環 式飽和炭化水素が生成した。 G には不斉炭素原子が存在するが, Hには存在しない。 Gを金属触媒下で脱水素すると, 芳香族化合物 Ⅰ が得られた。 I は, 一置換芳香族炭化 水素に酸触媒下でプロペンを反応させることによっても合成できる。 Ⅰを触媒下で空気酸 化したのち硫酸で処理すると, 芳香族化合物Jと脂肪族化合物 K が得られた。Jは消毒 剤や医薬品の原料として用いられる。 I を KMnO で酸化すると, PET (ポリエチレンテレフタラート)の原料のひとつである 化合物 L が生成した。 また, G を KMnO で酸化すると, 不飽和結合が切断され*注3, カ ルボニル基とカルボキシ基をもつMが生成した。 M は、 銀鏡反応とヨードホルム反応に 陰性であった。 Gに水を付加させると, 二種類のアルコールNとOが生成した。 これらのアルコール をK2Cr2O7 の硫酸酸性溶液で酸化したところ, Nからは環状ケトンが生成したが, 0は 酸化されなかった。 *注3 一般に, アルケンを KMnO4 で酸化すると, 二重結合が切断されてケトンやカルボン酸が生成 する。 R1 R2 R³ H KMnO4 R1 R² I 問5 化合物およびKの名称をそれぞれ記せ。 問6 化合物 G, I およびNの構造式を 記せよ。 C=0 + R°COOH なお, 不斉炭素原子には*印を付 それぞれ記せ。 5-

4番から9番までの計算過程を教えて欲しいです。 化学苦手なのでお願いします。

•EBECKER 4.10 w/v% 塩化ベンザルコニウム水溶液500mL中には何gの塩化ベンザルコニウムが含まれるか。 5.50 vol% の消毒用プロパノール 200mL中には何mLのプロパノールが含まれるか。 6. 900ppm フッ化物イオン濃度のフッ化ナトリウム水溶液1L を調製したい。 何mg のフッ化ナトリウム NaF が 必要か。 有効数字3桁の数値で答えよ。 7. 水酸化ナトリウム20gに水を加えて500mLの水溶液を調製した。この水溶液の容量モル濃度 (mol/L)を求め よ。 8. 市販の濃塩酸は密度が1.18g/cm² で HClを36%含む。 次の各設問に答えよ。 (1) 濃塩酸の容量モル濃度を求めよ。 有効数字3桁の数値で答えよ。 (2) 0.5 mol/L 塩酸水溶液 200 mL を調製するには、濃塩酸を何mL必要とするか。 有効数字2桁の数値で答 えよ。 9. 体積 10.0L のボンベに27℃で気体を封入したところ、 500kPa であった。 この気体は、 0℃、 100kPa で何Lか。