この問題の意味が分かりません。教えてください！

基本例題 4 発芽種子の呼吸基質 右図に示す実験装置を用いて, 発芽種子の 呼吸に関する実験 A, B を行った。 実験Aでは 副室に水を入れ, 実験B では副室に水酸化カ リウム水溶液を入れた以外は, A,Bとも同じ 条件にした。一定時間後,気体の体積がA で は3mL, Bでは10mL減少した。 (1) 水酸化カリウム水溶液は,二酸化炭素を溶 かす性質がある。 実験 A, B から, ① 呼吸によって消費された酸素の体積, ② 呼吸によって放出された二酸化炭素の体積をそれぞれ答えよ。 (2) この発芽種子の呼吸基質は何と考えられるか。 (2) 呼吸商 温度計 02 の体積 吸収した ゴム管 44 第1編 生命現象と ①より, 10mL 一放出された CO2量 = 3mL よって, 放出されたCO2量=10mL-3mL=7mL答 放出したCO2 の体積 7mL 10mL ピンチコック (実験中は閉じる) 主室 副室 - 0.7 脂肪 指針 (1) 副室に水を入れた実験Aでの気体の減少は, 消費された 02 量と放出されたCO2 量の差。 実験Bでは放出されたCO2 がすべて水酸化カリウム水溶液に溶けるた め、 気体の減少は消費されたO2量を示す。 (2) 呼吸商から呼吸基質を推測できる。 炭水化物･･・ 1.0, 脂肪･･･0.7, タンパク質･･･0.8 解答 (1) ① 実験 Bの結果より, 消費された 02 量=10mL ② (消費された2量) - (放出されたCO2量) =3mL ガラス管 水滴 ｰ恒温槽 ( 25℃に保つ) - 発芽種子 ECE 基 IN 程 (1 (2 (3 (4 指 BA

溶解熱は考えないのですか？

実験 図2のような発泡ポリスチレンでできた測定用の容器に 0.20 mol/Lの希硫酸 HSO』 100 mL を入れ, これに同じ温度の1.0mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液40mL を加えてよく混合したところ,その体積は140mLとなり,浴液 の温度が3.7K上昇した。 温度計 落解熟は? 発泡ポリスチレン製のふた 発泡ポリスチレン製の容器 図 2 (1) 実験で使用する測定用の容器として, 発泡ポリスチレン製のものを使った理由を 述べた次の文中の空欄 に当てはまる記述を, 「熱」という語を用いて10字 a 以内で答えよ。 発泡ポリスチレンは ため,中和熱の測定実験に使用する容器として適し a ている。 (2) 実験の結果から求めた硫酸と水酸化ナトリウムの中和における中和熱は何 J/mol か。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 発生した熱はすべて溶液の温度の上昇に使わ れたものとする。また, これらの水溶液の密度はすべて 1.0g/cm° であり, 水溶液 1gを1K上昇させるために必要なエネルギーは4.2Jとする。 - 25 -

酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?

解答は4.5です。 解説お願いします。

19 25 A 揮発性の液体試料の分子量は, 図1のような装置を用いて下の手順1~5に よって,気体の状態方程式から求めることができる。ある高校生が, シクロヘキ サンと未知の試料Xについて, この手順に従って分子量を求める実験を行った。 穴 はく アルミニウム箔 揮発性の 液体試料 温度計 温水 一ホットプレート 図 -1 手順1:乾燥した丸底フラスコとアルミニウム紹箔を電子てんびんにのせて質量を はかる。 手順2:少量の液体試料を手順1の丸底フラスコに入れて, 穴をあけたアルミニ ウム箔を被せ,ビーカーに入れた温水に浸して温水を加熱する。 手順3:液体試料がすべて蒸発したことを確認した後,丸底フラスコ内の温度が ほぼ一定になったら, その温度を測定し, 丸底フラスコを取り出して, その後,速やかに放冷する。 手順4:丸底フラスコのまわりの水をよく拭き取り, アルミニウム箔を被せたま ま電子てんびんで質量をはかる。 手順5:実験に用いた丸底フラスコをよく洗浄した後,丸底フラスコの口まで水 を入れ,その水をメスシリンダーに移して体積をはかる。 問1 シクロヘキサンについて, この実験の結果から分子量を計算したところ, シクロヘキサンの正しい分子量よりも大きくなってしまった。 どのような原 因が考えられるか。適当なものを, 次の①~⑥のうちから二つ選べ。 ただし, 解答の順序は間わない。 19 20 0手順1で丸底フラスコが十分に乾燥しておらず, まわりに水滴が付着し ていた。 手順2で丸底フラスコに入れた液体試料の量が少なく, すべて蒸発して も丸底フラスコ内を満たさなかった。 手順3で温水から取り出した丸底フラスコの放冷が十分でなかった。 手順4で丸底フラスコのまわりについた水が十分に拭き取れていなかっ た。 ⑤ 手順5で丸底フラスコからメスシリンダーに水を移したときに, 水が丸 底フラスコ内に残っていた。 コEN FI

《高一 化学基礎》 (1)の問題の意味が分かりません💦💦 お願いします🙏

段を吹れすel Fっけた (Rト) で の 視の新聞を乾ん」自ゅ てありかとう ]という。 操作を行うための,ガスバーナー, 水浴, 枝付きフラスコ, 温度計, リービッ アダブター、受け器よりなる一般的な装置の概略図を示せ。 される。このような操作を の くとエ かで分離する操作 る力が違うことな 明した分離操作。 マトグラフィー 1* ンs (1)奈良女子大·改, (2)早稲田大·改, (3)東京大·改 次の各問いに答えよ。 (1)食塩(塩化ナトリウム)と石英ガラス(二酸化ケイ素)の粉末がそれぞれ質量パーセン ト濃度で2~3%混じった硝酸カリウムの粉末がある。この粉末状の混合物約 10g から純粋な硝酸カリウムの固体を得る方法を簡単に説明せよ。 (2) 塩化ナトリウムとダイヤモンドの混合物から,これら2つを純物質として得る方法 を50字(句読点を含む)程度で書け。 ) 混合物の分離 来 6 2 6 2 体クロマトグラ C)などがある。 して, 成分を結 氷水 (3) 右図のように,ビーカーに少量のヨウ素の固体を 入れ,これに氷水の入った丸底フラスコをかぶせ, ビーカーを90℃の温水につけた。このあと,ョウ 素にどのような変化が観察されるか。結果を図示す るとともに,60字(句読点を含む)程度で簡潔に説明 るのでろ紙の を通り抜けら (2,06)平響 ヨウ素(固体) まで分離する。 コロフィルに 17 1 物質の構成 せよ。 0(2)E

2と3がわかりません😭

1混合物の精製 て(1)~(4)の問いに答えよ。 (1) 図の器具(a), (b)の名称を記せ。 (2) (a)の器具内の食塩水中に,突沸を防ぐために入れてある(A)は何か。 (3) (b)の器具内に冷却水を通す場合, 次のうちどちらの方法がよいか。 0 (ア)からイ) 下図は,食塩水の蒸留装置を示したものである。これについ 2 (イ)から(ア) 14)温度計は,次の物質のうち,いずれの温度を示すか。最もふさわしい物質の 番号を答えよ。 ースタンドー 温度計 0 食塩水 クランプ (ア) 2 食塩 食塩水 -金網 (イ) -アダプター ③ 水 骨アルミニウム箔 三脚 ガスバーナー- 蒸留水 次の(1)~(4)の化合物の組み合わせのうち,それぞれの水溶 2成分元素の検出 液に対して(a), (b)のどちらの方法でも区別できないのはどれか。 (1) 硝酸ナトリウムと塩化ナトリウム (2) 塩化ナトリウムと塩化バリウム (3) 塩化マグネシウムと塩化アルミニウム (4) 塩化カルシウムと硝酸カリウム (a) 炎色反応を調べる。(b) 硝酸銀水溶液を加える。 3元素と単体 次の下線部の語句は, 元素の意味で使われているか, 単体の意 味で使われているか。 (1) 牛乳にはカルシウムが含まれるので毎日飲むとよい。 (2) 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 (3) 塩化ナトリウムは, ナトリウムと塩素からなる。

(4)なのですが、水和物のH2Oの部分も溶質として計算して良いのでしょうか？ また、赤線引いてるところなのですが、塩化カルシウム水和物なのに水和物の部分はどこにいったのですか？

@°71. (凝固点降下》 水と,水100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCl-2H-O)4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を、, ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K-kg/mol とし,塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また, 凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また。 この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 A- B 塩化カルシウム水溶液 時間 [11 お茶の水大) [11 大阪府大) の°72. 〈浸透圧〉 ロ に 温度

この操作③で温水に浸す理由を教えてください。 （ヒントはエタノールがどう変化するからしいです）

ヨウ素ョウ化カリ 液,約 1mL), 2mol/L 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液(数滴), 蒸留水 器具:試験管(3), 目盛付き試験管, 試験管立て, 駒込ピペット(2), 三脚, 金網, ガスバーナー, マッチ, 温度計(100℃), 300mLビーカー(1) 560℃ 3. 操作 0 3本の試験管 A, B, Cに水 3㎡Lをとり, Aには C2H5OH を, BにはCH3COCH3 を, Cには CH3COOH を駒込ピペットで10滴加える。 A, B, C の試験管それぞれに, ョウ素ヨウ化カリウム水溶液を 10滴ずつ加える。 A, B, C の試験管を, 約 60℃の温水に数分間浸す。 ④ A, B, Cの試験管それぞれに 2mol/L NaOH 水溶液を1滴ずつ振り混ぜながら加える。ヨウ 素ヨウ化カリウム水溶液の褐色が消え, 淡黄色になったら加えるのをやめ,内容物を観察する。 ヨウ素ヨウ化 カリウム水溶液 10滴

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

解説お願いします。

(C) 質量 118 g、容積 355 mL の丸底フラスコに3.0g のシクロへキサン (沸点 81 *C) を加えて右図のように湯浴にて加熱したところ、 デジタル温度計が 87 "Cとな っつったときにシクロヘキサンは全て燕発した。加熱装置から丸フ 本 ガラス菅 | ラスコを取り出して周りの水を拭き取っていると、フラスコ内 1スタンド の温度は室温まで下がり、シクロヘキサンの液体が丸底フラス シュンでニュー コ内に生じた。この状態での丸底フラスコの質量は 119 g であ 」 [ った。 なお、実験を行った部屋の温度は 27 “C、気圧は 1.00x 消衣< 105 Pa であった。 また、液体のシクロヘへキサンの体積および蒸 か 気圧は無視できるものとする。 原子量は C=12、H=1.0 とする。 問6 シクロヘキサンの分子式は次のうちのどれか、記号で答えよ。 (22)68朋 (イ) CHi。 (ウ) CaHs (エ) CaHi。