このヘスの法則の問題で 同じ物質が他の式にも含まれるときどう処理すればいいかわかんないです教えてください😢😢

(3) た式)で表せ。 [知識] ケ 10 1. ヘスの法則次の式中の? に適した数値を,下の①~③を用いて求めよ CH4+H2O (気) → CO+3H2 △H= ?kJ 2H₂+02 2CO+O2 CH4+202 →2H2O (気) 2C02 AH=-484kJ AH=-566 kJ ① CO2+2H2O (気)AH=-803kJ....③ ② ...3

濃度未知の塩酸と硫酸を溶液A、もう片方に濃度未知の水酸化ナトリウムがあり、中和反応の計算を色々していくという問題を解いています 塩酸と硫酸はモル濃度が違いますか、？混ぜているので良い感じに同じなのかなと思ってしまいました。

浸透圧について 溶液の浸透圧がa Paであることがわかった と言われた時にどこからどこへむけてかかっている圧力かわかりません、 U字管の片側を押し込めるのに必要な圧力というイメージしかできません お願いします

と 酸カリウム 問7 EKS ・するコロイドは何とよばれるか。 2.0mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 5.0mL を沸騰水に 加え, 100mLの水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液 (溶液 X) を得た。 ただし, 塩化鉄(Ⅲ)に含まれる鉄(III)イオ ンはすべてコロイド粒子を形成し, 操作 5による分離 を十分に行ったものとする。 溶液 X を右図の装置の中に入れ, 27℃で放置した ところ,液柱の高さがん 〔cm〕 となり,溶液Xの浸透 圧が 5.0 × 102 Paであることがわかった。 次の(1),(2) に有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水および溶液 X の密度は 1.0g/cm 水銀の密度は13.6g/cm,気体 細 H OH Oh [cm] HAITHOOHO 000 HO 定数はR = 8.3×10° Pa・L/(K・mol), 760mmHg= 半透膜 1.01×10 Pa とする。 溶液X 水 5.0x102 (1) 液柱の高さんは何cmか。 (2) 溶液X中のコロイド粒子1個には平均何個の鉄(II) イオンが含まれるか。

電離式について質問です。 両矢印がつく場合とつかない場合について教えてください。どのような時に両矢印がつくのでしょうか。 また、アンモニアの電離をイオン式で示す場合は左辺にH2Oを足しますが、どのような場合にH2Oを足すのか教えてください。 よろしくお願いします。

e^-の係数を合わせてもAg^＋やAgの係数は変わらないと思ったのですが、なぜe^-の係数を合わせるとAg^+や Agの係数も変わるのですか？

①Ag^ ++e^- Ag ②Cu Cu^2 + + 2e^- ③2Ag ^ + + Cu→2Ag+Cu^2+ 酸化されやすいのは銅 一応解説をしておくと、 問題文より銀イオンが銀 に、銅が銅イオンになっているのがわかるので ① ② はそれをeを使って表せばおk。 ③の問題はeの係数を揃えて二つの式を組み合わせ ればおk。 どちらが酸化しやすいかという問題は、 「酸化= 電子の解離」ということがわかっていれば電子の 離れる反応をしている銅が酸化しやすいとわかり ますね。 化学反応式がうまく書けなくて読みづらいですが そこは自分で何とかしてください。

(ア)〜(ウ)が分からないので考え方を教えてほしいです🙇‍♀️

2KI+Brz 2KBr+I2 中 思考 176. 金属のイオン化傾向表は,金属イオンを 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。 (ア)~(オ)のうち,変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。 変化がO 見られないものは,変化なしと記せ。 Fe Cu Ag+ を含む水溶液 を含む水溶液 Cu2+ Zn2+を含む水溶液 3 (ア) (イ) (ウ) 変化なし (エ) (オ) 08.0

途中まででいいので、この問題について教えてください

[8] 分子量測定法には凝固点降下法や浸透圧法などがある。 高分子化合物の分子量測定の場合には, いずれの方法が良いだろうか。平均的な大きさのタンパク質(分子量 3.00×10)の分子量測定に ついて、二つの方法を比較してみよう。このタンパク質 0.300gを水 100mLに溶かし測定に用いる とし,水のモル凝固点降下 1.86K kg/mol, 水およびタンパク質水溶液の密度1.00g/cm,水銀の 密度を 13.5g/cm, 1.013×10 Pa=760mmHg, 気体定数R=8.32×10°Pa・L/(K・mol)とする。 数値で解答を求める問に関しては、 有効数字2桁で解答すること。 問1 タンパク質水溶液の凝固点降下度は何Kか。 問2 右図に示すような, 断面積が2.00cm² のU字管の中央に半透膜を 固定し, 片方に純水を入れ、 もう一方に,タンパク質水溶液を入れて 液面の高さが同じになるようにし、27℃で長時間放置すると液面の 高さに差が生じた。この差は何cmか。 ただし, 溶媒の移動による タンパク質水溶液の濃度変化は考慮しなくてよい。 水 水 S 問3 高分子化合物の分子量を測定する場合,どちらの測定法を用いる のが良いだろうか。 問 1, 2の結果を踏まえて、以下の文章中の(a), (b) のいずれかを選択し記号で答えよ。 半透展 高分子化合物の分子量測定には {(a) 凝固点降下法, (b) 浸透圧法 } が適している。 問4 問3のように判断できる理由をすべて選び, 記号で答えよ。 該当するものが無い場合は,(z) と記せ。 (a)温度差がきわめて小さく, 精密な温度測定を必要とするから。 (b)温度差が十分大きく, 精密な温度測定の必要がないから。 (c) 液面の差が少なく, 長さの精密な測定が必要だから。 (d) 液面の差が十分大きく、長さの精密な測定を必要としないから。 (e)タンパク質は構造が複雑すぎるから。 (f) 高分子化合物は理想気体とは見なせないから。 (g) 浸透圧の測定は難しいから。 km

高校の化学の問題です。解説をお願いいたします。

L アウエオ 【6】 次の文章を読み、 各問いにそれぞれ答えよ。思考・判断・表現 (1) 質量数 59 のコバルト原子がコバルト(II)イオン Co2+になるとき、そのイオンのもつ電子の数は25 個に なる。ユバルト原子の陽子の数、中性子の数、および電子の数はそれぞれ何個か。 273227 (2)自然界の炭素原子には1kg 素原子には160・130・180が存在する。①自然界に存在する 二酸化炭素分子は何種類存在するか。 また、②質量数の和が48の二酸化炭素分子は何種類存在するか。 2×(312+1=18 (3)AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで、AとBの質量数の和は2mであり、 n を用いて表せ。 Aの中性子の数はBより2n 大きい。 A の中性子の数をZ、m、n mth-2 24 【7】 次の文章を読み、 各問いにそれぞれ答えよ。思考・判断・表現 図 1 28C5. 1 残っている心の割合 0 5730 時間 [午後] 表 1 放射線の種類 原子番号の変化量 α線 (ア)-2 β線 (ウ) 質量数の変化量 (イ) - (エ) 線 (オ)。 (カ (1)遺跡で発見されたある木片を調べたところ、14C の割合は大気中の割合の12.5%であった。 (2) この木片が枯れたのは何年前と考えられるか。 図1を参考にして解答せよ。 (ア)~(カ)に適切な数字を答えよ。数字は必要に応じて正負の符号をつけよ。 表1の表中の空欄 5730 (3) 放射性同位体である202 Pbは、 α 壊変とβ壊変をそれぞれ何回起こすと、安定な20Pbに変化するか 20 α 壊変とβ壊変の回数をそれぞれ記せ (完答)。 1 288 239/20 店番順o.b.c・d.o.fo.hとする 次の設問(1)には適切

求め方がわかりません お願いします

同位体には,原子核が不安定なものがあり、(ア)線を放出して,他の元素の原子 ン化エネル に変わる。このような同位体を(イ)という。(ア)線には, (ウ)の原子核の流れ であるα線や(エ)の流れであるβ線, 高エネルギーの電磁波である線などがある。 (1) 文中の( ) に適当な語句を入れよ。 (2) 原子が(ア) 線を放出して他の元素の原子に変わることを何というか (3) 炭素の同位体 'C は,β線を放出して他の元素の原子に変化する。 このとき生じ る他の原子は何か。 'C と同様に示せ。 (ト)(オレ (4)ある遺跡から発掘された木片を調べると, 'Cの量がもとの1であった。'Cの 半減期を5730年とすると, この木片は何年前まで生存していたと考えられるか。 整数 値で答えよ。

なぜそうなるか説明も一緒に教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(4) 同位体の中には原子核が不安定で, 自然に別の原子核に変わる放射性同位体が存在する。 14c を用いて地中に埋まっていた木片の年代測定を行った。その結果、木片の炭素原子中の14C の割合は現生の樹木の1/8であることが判明した。 MC の半減期を6000年、炭素原子に占め 14Cの割合は現代と変わらないとして、この木片の育成年代を答えよ。 ・表 (5) 自然界の炭素原子にはVCとLCの2種類が、酸素原子には100との 3種類が, それぞれ存在する。 自然界に存在する一酸化炭素 COは全部で何種類になるか。 判・表