⑵の平均分子量ってどーやって求めるんですか？

図 159ロロ分圧と全圧>右図のような連結容 器の中央のコックを閉じ,容器Aに4.0gのアル ゴンを,容器Bには 8.4gの窒素を封入し, 温度 を27℃に保った。次の問いに, 有効数字2桁で 答えよ。(原子量: Ar = 40, N = 14) T (1) 中央のコックを開き,容器内の気体が十分に水の代内 混合したとき,混合気体の全圧および, 窒素の分圧はそれぞれ何 Paか。 T (2) (1)のとき, 混合気体の平均分子量はいくらになるか。 (3) 容器Bに窒素の代わりに水 0.20mol を入れ,(1)と同様にして 67℃に放置すると, 容器内の全圧は何 Paになるか。ただし, 67℃の飽和水蒸気圧を2.7×10*Pa とする。 甘 町 ロ 容器A 2.0L 4.0L コック

(2)と(3)の解説をお願いします！

にチ形感系要求量(COD)は河川や湖などの水質汚染評価の基準であり,試料1L 中の有機物を過マンガン酸カリウ のような強力な酸化剤によって一定条件下で酸化しその際, 消費された酸化剤の量を, それに相当する酸素の香 量 (mg/L)に換算したものである。 プ回,ある地点で矢作川を流れる水の COD を逆適定を用いて分析するために, 以下の操作を行なった。 操作 河川水の試料 20.0㎡Lをフラスコにとり、水80.0㎡Lと 6.0mol/L の硫流酸水溶液 10.0mL を加え,硝酸銀水溶液を 6 数満加えて振り混ぜた。このとき硝酸銀水溶液を加えたのは,作成した試料水溶液中の塩化物イオンを塩化 競として沈殿させて, 過マンガン酸カリウムと反応しうる塩化物イオンを完全に除去するためである。 操作I 5.0×10-'mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 KMnO410.0mL を操作Iで作成したフラスコに加え, 30分間か 熱した。加熱後,試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した。 操作I @1.25×10-?mol/L のシュウ酸ナトリウム水溶液 Na,C,O410.0mL を加え,振り混ぜた。このとき,ニ酸化炭 の発生が観察され,水溶液の赤紫色が消えた。 操作IV 操作Iで作成した溶液の温度を約 60°℃とし、 5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を再度加え, ずかに赤紫色がつくまで滴定したところ1.1mL必要であった。 (1) 下線部の, (②の硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnO4ーとシュウ酸イオン CaO4-のイオン反応式をそれぞれ に示した。これらのイオン反応式から反応全体における化学反応式を表せ。 SO4 の MnO4- + 8H*+ 5e- → Mn* + 4H,0 2) CO2- → 2CO2+ 2e (2) この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸カリウムの物質量を求めよ。 (3) 表に図a~d の各地点で観測された COD値が示されている。5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液1 が,酸素の量0.20mg に相当するならば, 採取した水は図 a~dのどの地点であると考えられるか。 Mno418H'+5e C2 O4° 2C02+ 20- 2Mm04 +16H+ → 2Mmな8Hz0 5C204(DCO2ti Mnt +4H20 x2 x5 OSO4 , No.2 2Mn04 +50204十16H→2Mパ48H20 +10C02+ 50×10-3 x2 Mn04 +8H'+5e~→Mn44Hz0 x5 Cz04°→ 2C0zt2e- 10 [0 X (000 0.005 100 2MmD4.+16H"+0€ -つ2Mn4SHe0 5C204つ10C0) +10K 10. T00 T000:0205 Ta 10万0 M15c204'バH→ 2Mw" +&Hootl0C02 1 KS04 ↑ se43 16 3504 0.5×Tot k Na2

この分野がほんとに苦手で😭 教えてくださる方いませんか？

ドリル 物質量 一mol- L 口 85. 物質量と質量 『→mo- L ロ 84. 物質量と質量 、5.0mol の水素H2(分子量 2.0)は 導入間題 物質量のまとめ 48gの酸素 O。(分子量 32)は何 導入間題 何gか。 mol か。 物質量を用いることによっ て、物質の構成粒子の数。 質量、気体の体積を互いに 換算することができる。 質量(g) モル質量(g/mol] 質量(g) =モル質量(g/mol]× 物質量 (mol) )g/mol×( )g 物質量(mol)= )mol =(7 粒子の数(個) )g )g/mol )mol ×(6.0×10) /mol >次の物質量を答えよ。 (1) 3.2gのメタン CH4(分子量16) >次の質量を答えよ。 (1) 3.0mol の酸素分子 O。(分子量32) + (6.0× 10°) /mol 001 Ond ×モル質量 [g/mol) 物質量 Lmol (2) 2.0mol のアンモニア分子 NH」(分子量17) ×22.4L/mol (2) 14gの窒素 Na(分子量 28) 001 物質の質量(g) +モル質量 [g/mol) 気体の体積(L) (標準状態) +22.4L/mol (3) 4.4gのプロパン CJHg(分子量 44) (3) 0.20mol の塩化マグネシウムMgCl2(式量 95) 口 82. 物質量と粒子の数 ロ 83. 物質量と粒子の数 □ 86. 物質量と気体の体積 g一- 口 87. 物質量と気体の体積 し 『一ol- g 一mol→は 1一町- 3 導入間題 水素分子 Ha3.0×10"個は何 mol か。 導入問題 導入問題 2.0mol の酸素O%に含まれる酸 素分子 Oは何個か。 解法粒子の数=アボガドロ定数(/mol] ×物質量 (mol) )/mol×(1 標準状態で44.8Lの酸素 O2 は何 導入問題 3.00mol の窒素 N2は標準状態で 粒子の数 アボガドロ定数Umol) mol か。 何しか。 体積(L)%=モル体積(L/mol] ×物質量 (mol] =(7 =(ウ 解法物質量(mol] = 気体の体積 (L) モル体積(L/mol 物質量(mol)= (ア =(7 ー(ウ )mol )L/mol× (1 L )mol )mol )/mol L i(^ L/mol )mol >次の物質量を答えよ。 (1) 3,0×10個の塩素分子 Clz >次の粒子の個数を答えよ。 (1) 3.0molの酸素に含まれる酸素分子 0。 ト次の物質量を答えよ。 気体は標準状態とする。 (1) 44.8L の水素 H2 >標準状態における,次の気体の体積を答えよ。 (1) 2.00mol の酸素 O2 (2) 1.5×10°個の二酸化炭素分子cO2 (2) 0.50mol の窒素に含まれる窒素分子 N2 (2) 5.60Lの窒素 N2 (2) 0.250mol のメタン CH4 (3) 3.0×10個のアンモニア分子NHs (3) 0.20mol の水に含まれる水分子 H,0 (3) 11.2Lの二酸化炭素 CO2 (3) 0.500molの二酸化炭素 CO2 38 第1 物質の変化 O×用語CHECK(p36)の解答 0x (6.0×10個) @0 00 39

赤本の問題で解説がなく困ってます。至急お願いします🙇‍♀️ 答)X1 -2.05 IX 1.20

8[ se | 本本中 6. にW% | "エター-そ@ 1 | 0g | 生明 避導記病の (とゴル=) xyコリ再上の没可時 そ0) つ!| 0E | 各愛受契 簡8疾の (ZZ) 9)生表中の麗可堂 コッメッ "エモンーテコ】 | ge ] ロロ目|人加MM を時コ回列らまう 県 | EE |-| EE | 購の6 E辻交 TK 至導YY平全て [3] 4y ツ朋責喝の必吾 デー叶キミィのーー"マコ町3 00 る 秋地の黄融 ~セニママ呈や軍区錠守 イエニ々ららぃ*%容明亜ツつ 婁31外琉北痛加強内導上マ摂っ 2S平上交夫 T 6

バリウムのほうがイオン化傾向が大きいので亜鉛イオンと硫酸イオンは反応すると考えたのですが、なぜこのような解答になるのですか？

=ーデーーーデー @(誤) 硫化ナトリウム Na。5 水溶液申の は, Ag' とも Cuとも沈殿を生じる(Ag8!, Ou8 1)。 @(誤) クロム酸カリウムKCrO。水溶液申の CrO/ は,Ba" ともPb" とも沈殿を生じる(BaOrO 4 ! 4 @(F) 硫酸ナトリウム Na。SO。 水溶液中の SOは Baとは沈殿を生じる(BaSO。! ) が, Znとは沈殿を 上生じない。 COはMg” とも Oa“とも沈殿を生じる(MgCO。 !. ⑳@03Uり8 間3 | 3 | 正解⑥ 鉄の製錬では, 溶鉱炉のなかで赤鉄鉱に含まれる酸化 鉄(町) Fe。O。 を一酸化炭素CO によって鉄に選却しで いる。この反応は, 以下に示すように酸化鉄(由) Fe。O。 を四酸化三鉄 Fe。O, に還元, 四酸化三鉄 Fe,O。 を酸化 鉄() FeO に元, 酸化鉄(L) FeO を鉄Fe に恒却の 国 3段階の過程で表すことができる。 3Fe,0。+ OO 一> 2Fe。0。+ CO “⑪) Fe。0。+ CO 一> 3PeO+ CO。 …⑫ FeO+CO 一> Fe+ CO。 "⑱ ここでは, (1)の反応における質量変化を考えればょ いので, Fe,0。3 mol が反応する と考えると, 3mol の Fe0。が2mol の Pe0。 に変化する。 FeO5(式量 160) 3mol の質量は. 160g/mol x 3mol = 480g FeOx(式 et の oop和

解答は③の4.5になるそうなのですが、やり方が分かりません、、自分でもやってみました(2枚目)が、自分でも何をやってるのか分かりません、この考えは何がいけないのかも教えていただきたいです。

b 標準状態(0C, 1.013 x 105Pa)のアンモニテ 1mi からオストワルト法によ 2. 質量パーセント濃度が63%の濃償酸は, 最大で何 kg 得られるか。最も 適当な数値を 次の⑪ 一 のうちから一っ選べ。 | 7 lkg ⑳⑩ 町 委 3.3 ⑨ 4.5 ⑳ 5.7 ⑯ 6.9

赤線部のなんで2を掛けたのかが分かりません。

間2 水酸化鉄(町) Fe(OH)。を強熱すると, 脱水されて酸化鉄 。 (和) FezO。(式量 160)が生じる。 2 Fe(OH)。 一 Fe。O。+ 3 HzO したがって, 水溶液X に含まれていた Fe“~ の物質量は, 0.16 g 8 -3 160 g/mol X2三2.0X10 “mol [3]…@ (

(2)の解答ですが、4Z =1・C(Tb-Td)の右辺がどうしてこのようになるのかわかりません。誰か教えてください。

.がりを加えると| チ | がおぉこり, 沈左が生じる。 p上(は|証り| ig ら 上 豆腐を凍結乾燥してできる高野豆腐(凍り豆腐)は | ル | である< | 会合.味水, 親水.塩析 凝析.遂析。 ゾル 呈E240グのにピラたニン クリ内還llの2区 国 次の文章を読み, 問 1 から問4 に答えよ。 (配点 : 50 点) 固体液体. 気体の三つの状態を物質の三態といい, 三態間の変化を状態変化という。物質の 三能は, 温度や圧力を変えると相互に変化する。たとえば, 液体の内部においても液体が気体に 夜化して気泡が生じる現象を沸騰といい, 沸騰が起こるときの旭度を沸点という。また, 物質の 状態を縦軸に圧力, 横軸に温度を示して表した図を状態図という。 問 1 ある純物質の気体 1 molが入った容器を毎分 Z[KJ] の割合で冷やした。 図 1 に冷却時間と 物質の温度の関係を示す。次の(1)から(3)に答えよ。なお, 容器内の圧力は一定に保たれてい るものとする。 (1) bからc,. cからd, dからe, eからf の間では, この物質はそれぞれ主にどのよう な状態で存在しているか。 適切なものを⑦)からの中から選べ。 ツ) 回体と気体 の⑦ 体 め) 固体と液体 加 疲 体 ④ 気 体 人の) 液体と気体 は) 固体, 液体, 気体 (2②) この物質の凝固熱と江縮熱の大きさの比を示せ。 (3) この物質の液体 1 mol の温度を 1C 下げるときに放出される熱量を Zならびに図 1 の縦 軸の7。 7 7。 7 のうち必要なものを用いた式で記せ。考え方も答えよ。

(2)の解答ですが、4Z =1・C(Tb-Td)の右辺がどうしてこのようになるのかわかりません。誰か教えてください。

.がりを加えると| チ | がおぉこり, 沈左が生じる。 p上(は|証り| ig ら 上 豆腐を凍結乾燥してできる高野豆腐(凍り豆腐)は | ル | である< | 会合.味水, 親水.塩析 凝析.遂析。 ゾル 呈E240グのにピラたニン クリ内還llの2区 国 次の文章を読み, 問 1 から問4 に答えよ。 (配点 : 50 点) 固体液体. 気体の三つの状態を物質の三態といい, 三態間の変化を状態変化という。物質の 三能は, 温度や圧力を変えると相互に変化する。たとえば, 液体の内部においても液体が気体に 夜化して気泡が生じる現象を沸騰といい, 沸騰が起こるときの旭度を沸点という。また, 物質の 状態を縦軸に圧力, 横軸に温度を示して表した図を状態図という。 問 1 ある純物質の気体 1 molが入った容器を毎分 Z[KJ] の割合で冷やした。 図 1 に冷却時間と 物質の温度の関係を示す。次の(1)から(3)に答えよ。なお, 容器内の圧力は一定に保たれてい るものとする。 (1) bからc,. cからd, dからe, eからf の間では, この物質はそれぞれ主にどのよう な状態で存在しているか。 適切なものを⑦)からの中から選べ。 ツ) 回体と気体 の⑦ 体 め) 固体と液体 加 疲 体 ④ 気 体 人の) 液体と気体 は) 固体, 液体, 気体 (2②) この物質の凝固熱と江縮熱の大きさの比を示せ。 (3) この物質の液体 1 mol の温度を 1C 下げるときに放出される熱量を Zならびに図 1 の縦 軸の7。 7 7。 7 のうち必要なものを用いた式で記せ。考え方も答えよ。