(1)の最後の計算ができません。 私が計算したら5.05となるはずのところが 5.0になってしまいます。 教えてください！

179. 水溶液の pH● は整数値で答えよ。 logio5.05=0.70 とする。 (1)/pH=1.0 の塩酸 1.0Lと pH=3.0 の塩酸1.0Lの混合液の pH (2) pH=11.0 の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に薄めた溶液の pH 25°℃における次の pH の値を, (1)~(2)は小数第1位まで, (3) (3) pH=5.0 の塩酸を1000倍に薄めた溶液の pH 194

半径rの球の体積を求めたいです ですが、なかなか公式通りに行きません どこで道をふみはずしたんでしょうか？

半修との球の P r cos @ 半修との球の中他を通力平面まひとして。 dを球n安点n1,を Aを置いて.00として LPaA: 0をならより在点Pををり、 Pを通.dを平約な平動によ7 切りをられる球の町面積をS0)をおくを、S0) = TEド. 0:0 0をき0円と.ある日のときの問の想似比は r:rcos0 #り Sco): Sa)- F:Pcos0 10 0 A Se)= TF os よって、そ球の体憩Vは Se) de Jo -0+ Sin9A 4 9 0 ニ よって、球の体魚は、 V-2v ニ

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83 (基本例題16 中和の量的関係 度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し 問題148-149 く4 たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 元塩基の価数×塩基の物質量 (1) HASO』は 2 価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 章 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× 1000レ=1×c[mol/L]× 1000 15 C=0.40mol/L NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 -=α'XcX 1000 aXc× 1000 15 10 2×0.10mol/L× -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX 1000 (2) 次の関係を用いる。n (エ 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 1000 HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+ x=1.0×10-3mol 基本17 中和滴定曲線と指示薬 問題 153 図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 pH 7 a.塩酸 b.酢酸水溶液 C.アンモニア水 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。 a.フェノールフタレイン 0 滴下量 b.メチルオレンジ 「解答 (1) 弱い塩基性から強い 性へ pH が変化していた 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの |物質の変化

反応式の数合わせが分かりません。解き方を教えてほしいです！

ー 124 一 第2章 物質の変化 = り方) 次の文中の ( 硫酸酸性の週マンガン琶カリウス水溶液 ら電子を奪う。 に 6 9 商 - 攻 0 MM / ) ee 一= Mnt シィッウ静/人>凡本ん町と ーー) を2た あの ) に適する数値を入れよ。 よ強い酸化作用を示し, 以下の反応が起こり相手か

ウでh2+1/2o2のエネルギーがh2o(固体)より下にあるか上にあるか分からないです 教えて下さい

2人 > でほか oh の、 うら の もち 6も 0 や を の ⑨よ の をち。B 多 回 275 。水の状態と熱 次のアーエの記述のうち, 誤りを含むものを選べ ア。 水(液)が水(気)こなるときに吸収する熱量を燕発熱という。 イ 水没) 生成凍ほ間1018%HO Pa 25C において 水素(気)が燃焼して水(液)が 生じるときの燃焼欠に 1 すん洲 ウ. 水(固)の生成熱は, 5 成熱より大きい。 エ. 水(気)の生成熱は, 成熱と水(液)の蒸発熱の和に等しい。 sy還 (11 センター試験改)

答えは92%になるのですが、0.0092しか出てこなくて、どこが間違っているのか教えていただきたいです

(4) 黄鍋旬 (主成分は CuFeSz) を 12001300でで燃焼する と, 硫化銅(T ) Cu。S と酸化 鉄町) FezO。 と二酸化硫黄 SO。 が生成する。 このとき進行する化学変化は, 以下の 化学反応式で表すことができる (式中のZ一6 は化学反応式の係数である)。 ZCuFeSsキの26.一cCuSs二@FezOsサす@ SO 係数2一 の値を決定し, 2の値を答えなさい。 (5) (④⑰の反応で, 黄銅銘 40.0 kg が燃焼すると, 標準状態で 6.72 m* を占める二酸化硫 SO。 が生成した。この黄銅鉱に含まれる CuFeS。 の純度 〔?6」 はいくらか。 整数値で 答えなさい。 ただし, 不純物中には酸素と反応して二酸化硫黄に変化する物質は合ま れていなかったものとする。

線引いてるところはどういうことですか？

amンー (標準問題〕 ・ (反応速度) 包酸化水素水に触媒を加えると酸泰が発生 し, 過酸化水近の濃度は減少する。 その減少量と時間の関 江 0.69 ! 作を右のグラフに示した。 次の各問いに答えよ。 。 tmolL】 050 G) 反褒友始科5分から 10分の5分問における追酸化水 り _ 率の平均分解速度 (mel/(L-s)] を求めよ。 | 0.20 (2?) ⑬⑪のとき過酸化水素水200 mL を用いたときの本素人 の 生の平均速度は何mol/s か。 : 2町6S5B 02 時間(分)

Fe2O3 1mol中にFeは2mol含まれるのがどうしてか分からないです。 教えてほしいです🙇

吹鉱石の一つとして酸化鉄(由) Fe。0。 をヨ E成分とする赤鉄鉱がある。 質量 旦 パーセントで800 % の酸化鉄(由) を含む赤鉄鉱 100 kg を元したと とろ, 表 1 にボす組成をもつ鉱鉄がま得られた。得られた多鉄は何 kg か。 最も適当な数 値を。 下の⑩-⑩のうちから一つ選べ。ただし, 赤鉄鉱には酸化鉄(以外に 鉄の成分は含まれないものとする。 | 4 ]kg 表 1 元 素 質量パーセント[%] Fe 96.0 人@ 9 Gi 025 その他 005

溶解平衡についてです 塩酸を２滴加えたところのd eを求める問題なのですが、平衡の移動を考える時、平衡前のClのイオン濃度は実際は写真の青線のようになるはずですが、解答は1.0×10^-3＋S'と出しています。元々入っていた1.0×10^-5はどこへ行ったのですか? また、... 続きを読む

"そキュ 0OT=H ・ 蘭衣0 DO Ora5O間(人 加っキルッッYa176<イ4町 は 較謗調3)* 7くくgd)s の中豆提平のっ <和宏林下池のTTフ 町の和]男客鶴六 うう聞用 (人 5科埋区 せら避 "サミ軸ほ>イイ阿導分9 凍っ1人池の朱々ームメニュスス ジルの <馬 (語きの<エル7とく) "791o 選 に 6666 “666 66 "06 "6 【〔聞郊の3 スコタっ半田和幸のqrっ つの9導 MA っo 3 イタ喉皮えて6 (1 所19誠控のこ :失 "WT/IOm( 』 )刊 IO キィタチ鶴間66 6 のっ "るのっ和尊Mx ED 是)RYYoつ1ほemOr00 raw rdd に 騰 <キィの9のを 罰還ッシュニシ]コWe 、8yの%( > ) "0W> TOm(P ) 凍計」 > 1mWタて(>)HWto o+.v =一 (BY (CO600和喚D時町のPr コテ 6 訴いっ1更泉30( ) IO8V 舌!中 TT 灰机の 108V 有oeD xrnのYOPmOr0Deey を ィーL) UL!秩還 図るえ還のAfけいとTI dd * 。(T/lom0y-0LX01ー[- にBy]=POWy e0t=8V “5ニIO マス 時副和呈の議 。、秋9い*吉季拉の(3) マ 宇加を 'タ邊連 計時)還々四半 )@*の% 間 (選の四季 991。 EDE 角還YY 近 sj+LSHI+ISH 電導 (9 国1ィ7マ [-s 束の SUW *イの※う皇 1 Im0r0 ル<と9