すみません、問題が英語で書かれているんですが、わかる人いたら回答よろしくお願いします！

【 練習問題 5】 BRAD 10 Ins/movoM An underground cave contains 2.24 × 10° L of CH4 gas at a pressure of 1500 kPa and a temperature of 315 K. How many moles of CH4 does the cave contain? I

緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

アミノ酸・タンパク質 下の写真についてです。1枚目が問題で2枚目が答えで青マーカー囲まれてる（３）がわかりません。 特に、どのようにして等電点が中性にならないとわかるのか、がわかりません よろしくお願いします

化学 ユニット |基礎対策 共通テスト対策 高分子化合物 アミノ酸、タンパク質、核酸 THE 鉄則 ・ビウレット反応で2個以上のペプチド結合を検出, キサントプロテイン反応でア ミノ酸中のベンゼン環を検出 ◆DNAは二重らせん構造, RNAは1本のヌクレオチド鎖からなる THE step2鉄則を使って問題を解く 1 次の文章を読んで、下の問 1~3に答えよ。 α-アミノ酸は略号で答えよ。 α-アミノ酸は,一般に右図の構造をもつ。 いくつかのα-アミノ酸の名称 (略号)とRの 構造を下の表に示しておく。 表中の5個のα-アミノ酸からなるペプチドPがあり、アミノ酸の 配列を,左側を N 末端 (H2N-をもつ末端)として, Ai-A2-A3-A4-A5 と表す。 ペプ チドPは次の(1)~(6)の性質をもち、表のR中のNH2とCOOHはペプチド結合に関与しないものとする。 -R 等電点分子量 名称(略号) (1) N 末端に位置するα-アミノ酸(Ai) 6.00 89 を調べると Ala だった。 5.96 117 5.68 105 (2) 加水分解すると異なる5種類の α-アミノ酸が検出された。 5.74 149 2.77 133 (3) 濃硝酸を加えて加熱すると, 黄色 に変化した。 さらに、アンモニア水を 加えて塩基性にすると, 橙黄色に変 9.74 146 5.66 181 チロシン (Tyr) 化した。キサントプロテイン→ベンガン (4) 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、酸を加えて中和したあとに,酢酸鉛(II)水溶液を加えると、黒 色沈殿が生じた。 |アラニン (Ala) バリン (Val) セリン (Ser) メチオニン (Met) アスパラギン酸(Asp) リシン (Lys) - CH3 -CH(CH3 ) 2 -CH₂-OH -(CH2)2-S-CH3 -CH2-COOH - (CH2)4-NH2 |- CH2OH 問3 A2~A5 のα-アミノ酸を答えよ。 A: ( ) As ( Ada - Lys & A³-A4 - As a (5) トリプシンという酵素で分解すると, ジペプチドとトリペプチドに分かれた。その二つのペプチドのそれぞれ の等電点はどちらも中性付近であった。 なお, トリプシンは、ペプチド中の塩基性α-アミノ酸のC側の (-COOH に由来する) ペプチド結合を分解する。 (6) 上記(5) で得られたジペプチドの N 末端に位置する α-アミノ酸の分子量は, C 末端に位置するα-アミノ 酸の分子量よりも小さかった。 問1 (3)の反応の名称を書け。また, (3)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 反応(キサントプロテイン) アミノ酸( H-C-NH, COOH 問2 (4)の黒色沈殿の化学式を書け。また, (4)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 ・Tyr ) 光殿 (PbS) アミノ酸 (Met) ) A₁ ( ) A5 ( Ala - As-Lyst Au-As

なぜヘキサ〜クロム（Ⅲ）鉄が最初に来るのかが分かりません

[Co(NH3)6][CrF] 5J0+14 ヘキサフルオリドクロム (Ⅲ)酸ヘキサアンミンコバルト(Ⅲ) M (0)munsbdylomonibinya)ahtlynochsoint hexaamminecobalt(III) hexafluoridochromate(III)

化学のゾルとゲルがいつも混ざります。なにかいい覚え方ありませんか？

「遊離」ってなんですか？

3でなんで0.2k＝3.6k÷M なぜどちらの式にもkが使えるのでしょうか

231. 凝固点降下電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K･kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求め 506 第Ⅲ章 物質の状 3 an En ~

151番でウとエは酸性塩なので考え方が違うと思うのですがウはそのまま電離してH＋がでるから酸性 エは水に炭酸水素イオンを加えてOH−が出るので塩基性となっていますが見分け方はなんですか？

(1) (ア)~ (オ) の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物, (2) (ア) ~ (ウ) の酸化物について, 水H2O との反応を化学反応式で表せ。 151. 塩の水溶液の性質次に示した (ア)~ (カ) の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 一液が酸性,中性、塩基性を示す物質に分類し,それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (I) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム 化学 159 塩の加水分解 文中のし POR (ウ) 硫酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム に適当な語句を入れ。 ①.② をイオン反応式で表せ。 ~ The t.. 実験 157. 中和滴定の実 (1) 器具 (ア)~( (2) 正確な濃度の れか｡ 記号で記 一定体積の れか。 記号で記 (3)

4を教えて欲しいです！

「論述 91. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 水素の同位体'H,2H, H の, 炭素12 (12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1,00785, 2.014102, 3.010440である。このうち3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 2) (2) (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改) I MWAN

化学テスト対策プリントでわからないところがあったので教えていただきたいです、🙇 原子量　H＝1.0 O＝16 アボガドロ定数を6.0×10の23乗/mol 問題→水分子3.0molの質量は何グラム？ 　　　水分子の数は何個？ の解説が欲しいです、、！