2枚目の考察1.2.3について教えてほしいです、、！！ 特に、1と3の誤差が大きい場合についてを詳しく教えていただけると嬉しいです！！

しょうゆ 探究2 混合物である醤油から塩化ナトリウムを取り出す方法を考えよう。 p.14~17 探究 2 混合物の分離 Check! 課題 いろいろな物質の混合物である醤 油から塩化ナトリウムのみを取り 出す方法を考える。 取り出した物 質の質量を測定し, 醤油中の塩分 がんゆうりつ 含有率を求める。 仮説 醤油には,塩化ナトリウムのほか にタンパク質やアミノ酸などの燃 えやすい有機物が含まれている。 したがって,いくつかの操作を組み合わせて, 燃えない塩化ナトリウムを 分離することができると考えられる。 塩化ナトリウムだけを取り出すこと ができれば,その質量を測定し,いろいろな醤油の塩分含有率を求めるこ 5 7J HAS とができるのではないか。 こいくち うすくち 準備 醤油(濃口, 薄口, 減塩など数種類) 蒸発皿, 電子てんびん, ガラス棒, ろうと台,三脚,金網, ガスバーナー, トーチバーナー, 100 mL メスシリ ンダー,薬さじ(金属製),100 mL ビーカー,ろうと,ろ紙,純水(蒸留水) ① 醤油 10mLを蒸発皿に取り 操作 ②③ 醤油の質量を測定する。 トーチバーナー 10 ② ①の醤油を加熱し水分を蒸発 させる。 ③ 蒸気が出なくなり残った固形 -蒸発皿 けむり -金網 物が黒くなって煙が出てきたら, 上からもトーチバーナーで煙が 出なくなるまで加熱し,固形物 を完全に燃焼させる。 ガスバーナー -⑤ で得られた ろ液 ④ 蒸発皿に少量の純水を加え, 底に付着した固形物もすべてビ ーカーに入れる。ビーカーに純 水 20mL を加えよくかき混ぜる。 ⑤④で得られた液体をろ過する。 ろ紙の上から純水をかけてろ紙 の上の固形物をよく洗う。 ⑥⑤で得られたろ液を蒸発皿に入れ, 加熱し、水分をすべて蒸発させ、 放冷後、残った白色固体の質量を測定する。 保護眼鏡をかけ, ドラフト内などの通気のよい場所で、やけどに注意して行う。 第1部 物質の構成 三脚 6 0X30 20 結果得られ 試料 塩化ナト! 含 ① 操 ②2 実 比較 ③3 2 を正 考察 944 ま ④ 濃 ムの ケミ|探 探究2で の質量を測 て醤油中 醤油 質量を測定: 10.25

全く分かりません！早めにお願いしたいです わかる方がいらっしゃったらお願いします

2実験で使用した酢酸水溶液のモル濃度を計算しなさい。 (Na0H 水溶液の滴下量1/は平均滴下量を使うこと。) 中和の関係式に代入すると、 (1 )価×(0.10)mol1Lx %= ( / )価×(010)moll Lx 1000 10), (6.90) ( / )価xCmol | Lx 1000 0.69 よって、C= mol/L 使用した酢酸水溶液は食酢を 10倍に薄めている。薄める前の食酢のモル濃度を求めなさい。 回より( 0.69 6.90 ] mol/LX 10 = ( ) mol/L 4食酢の質量バパーセント濃度を求めなさい。 3より食酢の濃度が [ 6.90 ) mol/L だから、 1L中に酢酸が [ ) mol 含まれることになる。 これを質量(g)に直すと、 CH.COOH の分子量が [ また、食酢の密度を 1.0g/cm° とすると、 1Lの食酢は [ )より、[ )gになる。 )gになる。 よって、食酢の質量バーセント濃度は、 )&x100 Jg 5 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を用いたのはなぜか、理由を述べなさい。 (メチルオレン ジはこの実験では適さない) 【気づいたこと·疑問·反省·感想などをまとめなさい)

指定校推薦で看護系四大への進学が決まっている者です。 看護系なので生物の勉強が必須なのはわかりますが、化学(化学基礎)は必要ですか？進学後に化学の知識を使う場面があれば、今のうちに復習しなければと思いますが、不得意すぎてどこが重要かもよくわかりません。

アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液の反応でのふたつの条件の違いを教えてください

2 Al + 2 NaOH +2 H,O→2 NaAlO2 + 3 H,↑ 化作用のある HNO。とは表面に酸化被膜を生じ保護され

引き算する理由はなんですか？

14.化学反応の速さ 167 基本問題 過酸化水素の分解速度 1.00mol/L の過酸化水素水10mL に酸化マンガン (IV)の を少量加えると,過酸化水素は分解し,酸素が発生した。反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 のと 2H02 → 2H20+02 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(L's)か。 T 295.反応の速さと濃度 反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。 25℃では, Cの生成速度ひは, Aのモル濃度[A]だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度[B]だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。次の各問いに答えよ。 (1) vの単位を記せ。ただし, 時間の単位は分[min]とする。 2) 反応速度定数をんとして、 ひと [A]および[B]との関係を表す反応速度式を示せ。 3) [A」と[B]をいずれも3倍にすると, ひは何倍になるか。

化学の問題がわかりません💦 解説をお願いしたいです 問題は全部で6問ありますが、一部わかるものから解説をお願いしたいです。

可動式の栓 一定の温度Tおよび一定の大気 圧 P。のもとで次の実験を行った。 図に示すような可動式の栓を付 けた容器に十分な量の水と,ある 一定量の貴ガスを封入し, 気液平 衡に達するまで静置した。 このとき,容器内の気体の体積は Vであった(状態 A)。 この栓の上におもりをのせ, ふたたび気液平衡に達するまで静置したところ, 容器内の 気体の体積はV』に変化した(状態 B)。 次に,状態A の水を, ある不揮発性の溶質を少量溶解させた十分な量の水溶液に交換 し、気液平衡に達するまで静置した。このとき, 容器内の気体の体積はV。となった(状 x10° Pa の水蒸気か こ対して以下に示す おもり 王を 0.170×10 Pa, 「ルゴンはすべての 気体 (体積VA) 気体 (体積 Va) 気体 (体積V) つ圧力の間にはドル ーる。また,気体ア 水 水 水溶液 状態A 状態B 状態C 半分を -3℃に保態 C。ただし, 貴ガスの物質量は状態 A と等しいものとする。また,状態Cにおける水 溶液の蒸気圧 p,温度Tにおける水の飽和蒸気圧 p および溶質のモル分率x の間には, p=(1-x)p。の関係があるとする。ここで溶質のモル分率とは, (溶質の物質量)-(溶質と溶媒の物質量の合計)として定義される。 貴ガスや水蒸気は理想気体の状態方程式に従うものとし, 貴ガスの水への溶解は無視で In きるものとする。気体定数はRとする。 また, 栓の質量は無視できるものとする。 07x10) Pa |問1 状態Aにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を Por Va, R, Tを用 いて表せ。 問2 状態Aにおいて, 封入した貴ガスの物質量を Pon Por Var R, Tを用いて表せ。 S60r08] Pa 問3 状態Bにおいて, 容器内に気体として存在する水の分圧は, 状態 A における水の 分圧より小さいか, 大きいか, 同じか。また,その理由を30字以内で答えよ。 一 )理由 177×10)Pa 問4 状態Bにおいて, 貴ガスの分圧をPon Por Va, Vaを用いて表せ。 するアルゴンの 問5 状態Cにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を p Vo R, T, xを 用いて表せ。 2:17) 問6 状態Cにおいて, 容器内の気体の体積V。を Pn Po, Va. xを用いて表せ。また, 容器内の気体の体積V。と VAの大小関係を,不等号を用いて答えよ。 Vc=| 一 ]Pa 宿イ

至急❗️3,4,5,6の答えがわかりません！ 中和の実験です！ どなたか教えてください！！

1回目 2回目 3回目 滴下前(mL) 滴下後(mL) 滴下量(mL) 平均値(mL) みよう。 13.50mL 24.90mc 11,40ml 0 mL 12170mL 21150のL 12,70mL 12,70mL 保護メガネ、 フ4083 10.96mL く考察> step 1 酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和の反応式は? CHscOoH→ CH3C00~+H.. まで水を加え、 4) Na OH - Na* そoH CH3COOH+NaOH_ CHs C0ONO+H0 Step 2 この反応で使われた水酸化ナトリウムの物質量は? 0ilo0Cael 7e]×10.96 × 100) * a001096 ミ iox103Cral] こ注ぐ。 く。 数第2位まで Step 3 この反応で消費された酢酸の平均の物質量は? Step 4 今回調整した酢酸水溶液の平均の濃度は? へ できるように step 5 10倍希釈前の濃度は? step 6 食酢の酸度(質量パーセント濃度は?)ただし、 密度は1.05g/cm° とする。 * ヒント モル濃度→質量パーセント濃度するときも溶液が ので十分に注 ある時を想定する。

（3）の最後に、なんで水の蒸気圧とCO2の分圧を足したのが全圧になるんですか？ ふつうに、（3）全体の説明も出来ればお願いします🙏

J.U 10 らか。 ) ス1本 A 12gと気体B 9.6gからなる混合気体 16.6Lの全圧を27℃で測定した ここう,1.5×10° Pa であった。この混合気体中でのAの分圧ならびにBの分圧, およびBの分子量を求めよ。 7気体の圧力 図のように,温度によって体積が変化しない耐圧容器 A, BがコックC で連結されている。容器A, Bの容 積は,それぞれ 4.0L, 1.0Lである。また, 容器Bに は着火装置がついている。次のような操作を行った。 15 A コック C 15 1.0L 4.0L 【操作1] 27 ℃で,コックを閉じた状態で,容器Aにメタン0.050mol, 容器Bに 酸素 0.10mol をそれぞれ封入した。 20 【操作2] コックCを開けてしばらく放置した。 [操作3] 着火装置を使用したところ, 容器内の気体は完全燃焼した。その後,容 器A, Bを27℃に保った。 次の問いに答えよ。 ただし, 連結部や液体の水の体積は無視できる。27℃の水 の蒸気圧は3.6×10°Pa とする。 (1)[操作1]の後の容器B内の圧力は何 Paか。 (2) [操作2]の後の容器内の酸素の分圧と全圧はそれぞれ何 Paか。 (3) [操作3]の後の容器内の全圧は何 Pa か。 25 8 水上置換による気体の捕集 着火装置

【化学のおすすめ問題集を教えて欲しいです】新受験生です。少し化学が苦手気味なので、化学でおすすめな問題集を教えて欲しいです。演習用で、解答解説がわかりやすいもの、大学受験対応なものがいいです。 旧帝大の看護学科を目指しています。使っていた方や知ってる方は教えて欲しいです。

黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場