なんで答えが6.2“×10-2”になるんですか？ふつーに0.0615じゃダメなんですか？

本 p.32~35 1 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ag=108, アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol)

この連立方程式の途中式と考え方をお願いします。 どこかでミスしてるのかこの答えを導けません...

13 ミめる円の方程式を x+y°+ax+ by+c=0 と 5. 3 点 (2, 1), (4, -5), (6, -1)を通るので, 5+2a+b+c=0, 32の 41+4a-56+c=0, 達立ち経式。 37+6a-b+c=0. a=-6, b=4, c=3. これより, x*+y-6x+4y+3=0. 3 三 (0, 7) を通り, 傾き m の直線は, ソー7=m(x-0) ソ= mx+7.

（2）の問題が分かりません 特に解説のイコールで結ばれた式がわかりません 比で教えていただけると助かります。

ひo moe 2|mol/L 3 濃度の換算 以下の各問いに答えなさい。g. 1cm3 例質量パーセント濃度が 63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm°)のモル濃度を求めなさい。 解 この溶液1L中に含まれる硝酸の物質量を求めればよい。 この溶液1L1000cm°)の質量は, 63 1.4g/cm°×1000cm=1400g、硝酸 HNO。 (分子量 63)の質量は, 1400g× =882g 物質量は, (HOn4L(4009 =14mol 1L 当たり 14mol/の硝酸が含まれるので, モル濃度は14mol/Lo。オ,a 1400g) 100 1mulでク 882g 63g/mol Sて何mal? にmol メって 96 6、く 『>ト(-13 =チきく -96 (1) 0.20mol/L の希硫酸が密度は 1.05g/cm° である。この溶液の質量パーセント濃度(%]を求めなさい。 4mi1に 人asg HESOy. CA 00 そ笑、この aうとどa の合である「1Lをgにがしに どビmで付ね の麦れ8?いい、1 LIてO00 cm' (9.63 溶液器1レ2aるe 1レ:0.2mel: Lレ:メコ 溶夜のイなに Klo- 6asef (9.6 39.2 Ha。 2i 000cmg ミ 2 9? 1L→HS0) に0.2mul Ipli 989 0.2mo2 大9 九~ 19.6 (2) 2.0mol/L の硫酸 200mL をつくるときに必要な98%硫酸(密度 1.8g/mL)の質量を求めなさい。また, そ の98%硫酸の体積を求めなさい。Hes04 2mol: メmel. -47 2 1L 1050g 8いい 3ダ2 21 182 168 140 126 14 has -/ Imel、 %049 g) 298 x To0 2045 3 1meli mol の要 200 1 1mel こ 1mol 4mel、 6.04g- デmul.sg メー 38.816 a98 98. g, mL 要項の 78% P82 (ア)溶質 (イ) mol/L 19208 1208 5126.04 38.416 171607 (O

化学の量的関係です。 解き方が分かりません。どなたか解説お願いします。

3. 類題7b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.00, Al=27.0, Cl=D35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何 molか。 (4) 反応に必要な1.20mol/Lの塩酸の体積は何 mLか。 ]L 1g. ]mol JmL (UAIGHCI -AICI Ha A 3ロ: 0 CD 2:ロxl → 0 の 。 → 0 日x2 6A1 + 2HCI 2A13(11 Ha 2?:/mol 36,5g/ml 15.Selmal 2g lmel 973+35.5 8° 36.5 AL 5.49 7な/mol S.91270 Al: H. しす $.48/国 m 0.0? 6 10,20 0,2 ~M-

(イ)についてです NO2を0.2mol入れるのはN2O4を0.10molを入れるのと同じと書いていますが、なぜそのようなことが言えるのですか。化学反応式の係数をとってきてるのはわかりますが、平衡時には0.10molにはならないですよね？ またなぜ体積比をN2O4のみの物... 続きを読む

cいた。このとき, 度か,逆反応の速度がv2であるとき,加える濃硫酸の量を増やすと平 酢酸は何 mol 反応させたのか。 衛定数Kはどうなるか。次の中から正しいものを選べ。 が増加するので,Kが大きくなる。 (ア)1 (イ) 02が増加するので,Kが小さくなる。 )は増加するが, vaは減少するので, Kは大きくなる。 (エ)1, V2ともに増加するが, Kは不変である。 (神戸薬大改) 111 <N.O.の解離平衡〉 ★★ 次の文中の[ 無色の気体N:O。と,褐色の気体NO との間には, 次のような平衡関係が存在する。 ]にあてはまる数値(有効数字2桁)を答えよ。 N2O4 こ2 NO2 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, Bをもち,A, Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。初めに移動壁 を中央に固定して,部屋Aを 0.90 molの 部屋 部屋 A B 60℃ 60℃ N.O。で,部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 ○00000000 ふ容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後,部屋Aの N.O。 の解離度を調べたら0.50であった。このことから, ①式の平衡定数はア である。 次に,容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ,部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき,部屋Aと部屋Bの容積比VA/Vsはイ]となり, 部屋Aにおける N:O。の解 | mol/L Paとなった。 エ 離度はウ 各部屋の圧力は[ (東京理大) 2) + hge 3E 移動壁

鉛蓄電池の問題で、この答え3で減少って書いてるんですが、正極って質量増加しませんか？0.64は出たのですが、、、 何か違うのでしょうか？

間4新審電池の救電時の変化は、 次のように表される。 P + 2HSO。+ Po0, 2P6SO。 + 2MO 新審電池を教電させた後、 を外部路を着して直電源に後続し、 1.6A の一定電流で32分期充電を行った。この充電による勇書電進の正振の気量 変化として凝も落当なものを、次の0-6のうちから一つ差べ、 ただし、 ファ ラデー定数はなx10C1mol とする。5 0 e.32g減少 9%ま減少 6032g増解 もら4g増題 09g 増類

問３の答えが調べてもよく分からないので教えてください！

問、1族の単体は融点が低くてやわらかい軽金属である。 その理由を述べよ。 周2、「族ハロゲン化物の一般的性質について説明せよ。 問3、カリウム kの酸化物過酸験化物 および超酸化物について、 水との反応の反応式を示せ。 また、酸化物は水洛液中で、酸化力を示さないが、過酸化物や 趣酸化物は強い酸化カ玄示す。 その理由を述べよ。 KOKUYO LOOSE-LEAF ノ-S836AT 7mm ued x

この問題の答えの出し方を教えてください。 解説を見てもいまいち分かりません。

INo. 5] 窒素160と水素180を使ってアンモニアを作ったところ、アンモニアが120生じた。反応しないで残 った窒素は何0か。ただし、気体の体積は0℃、1atmで測定したものとする。 1 60 2 80 3 100 4 120 5 140

問3です。なんでいきなり1.1×10⁴Paとなったのか教えてくださいお願いします！自力で7.0×10⁴Paまでは行ったんですけどその先が分からなくて…

(0「F 7、英子さんは気体の圧力が温度によって変化するようすを調べるため、 内容積が 3.6L の密閉容器を用いて、次 の操作1~4からなる実験を行いました。気体定数は 8.3×10s[P· L/(mol· K)]、H=1.0、C=12、 O%316 とする 操作1 ある量の窒素を容器に入れ、 容器内を87℃に保つと圧力は8.3×10Pa を示した。 操作2 操作 1のあと、冷却して温度を 30℃に保ち、 圧力を測定した。 操作3 容器内の窒素をすべて排気してから、エタノールC2H,OH 4.6g を容器に入れ、容器内を 87℃に保ち、 圧力を測定した。 操作4 操作 3のあと、ゆっくりと冷却して30℃に保ち圧力を測定した。 P83x109Pa く 3,6L R8.3y16° (P.L/(melR) T 87% → 360k 問1 操作1において、 容器に入れた窒素は何 mol か。 問2 操作2において、 測定された圧力は何 Pa か。最も適切な値を1つ選びなさい。 ① 3.0×104 の 4.0×104 ③ 5.0×104 の 6.0×104 7.0×104 6 8.0×104 273 1036 問3 操作3および操作4において、 測定された圧力はそれぞれ何 Pa か。ア~カに当てはまる数字を下の①~ のから一つずつ選びなさい。 ただし同じものを繰り返し選んでもよく、表はエタノールの各温度における飽和 蒸気圧の値を示す。 温度C] 飽和蒸気圧Pal 0 0.16×104 操作3 ア イ × 10 ウ Pa 10 0.32×104 操作4 エ オ × 10 カ Pa 20 0.60×104 30 1.1×104 1 2 3 3 4 ⑤ 5 6 6 7 7 8 8 40 1.8×104 9 9 0 10 50 3.0×104 60 4.7×104 70 7.2×104 O-1e C= 90 80 1.1×105 1.6×105 om 外圧を約

化学の気体反応と圧力の分野の問題です。 ピンクのマーカーは水蒸気の圧力ではなく、水の圧力ということですか？

即 口 水の蒸気圧を27℃で3.6×103Pa、87°℃で 6.3×104Pa、気体定数を8.3×10°Pa· L/K· mol として以下の問いに答えよ。 (1) 27°℃、1.0×105Paで9.0L の酸素と 4.0L の水素を 27℃のまま 10Lの容器に入れた のち、水素を完全に燃焼させた。反応後の温度を 27℃にすると、容器内の全圧は何 Paにな るか。 1:ox lo*x 9 - Pootro Pore o.9a 10°pa oxro*x y= Pr*ro Pr.- 0.4×0 Sp9 AEe moliにay Ha r Or →2Ho0 人ネのビビニ用LLn ce = 4Eaヒビ あ 04×o 09 0.4x0" 0.2a13" 7後 0.2x0* a.4xo ×30) 3,6Aro らん 役令在 Pa =0.9xrot Panoe 0.036x105 ; H.o la:発縮している。 全ん 0736× /o 1236×10pa ト ※田点のAEは何P。 になるか