化学です。赤で引いた式がどこからでてきたのか分からないので教えてください🙇‍♀️

●ヘスの法則の応用 ヘスの法則を利用 すると,実際に測定することが難しい反応の 反応エンタルピーでも,別の反応の反応エン タルピーから計算で求めることができる。 炭素C (黒鉛) と酸素O2 から一酸化炭素 CO を生成する反応の反応エンタルピーは, 二酸化炭素CO2 を生じる反応が同時に起こ るので,直接測定することは困難である。-- 高 エンタルピー C (黒鉛) +O2(気) AH3=x(kJ) CO(気) +1202(気) (26) AH2=-283kJ CO2(気) AH= (25) -394 kJ 低 図6 ヘスの法則の応用例 AH AH2 + AH3 だか AH AH AH2である。 C(黒)と2から 1molのCOが生成するときの反応エンタルピーを = 方,いずれも直接測定できるC(黒鉛)の燃 [k]] とすると,x-283k=-394k」よってx=-111k」 となる。 焼エンタルピーと, COの燃焼エンタルピー C (黒鉛) + O2(気) △H=-394kJ CO2(気) CO (気) + 102(気) CO2(気) H2 = -283kJ A (25) (26) 2 を用いれば,図6のような関係になる。 これらより, C(黒鉛)+102(気) O2(気) (気) AH3 = -111kJ CO (27) 2 となり、この反応の反応エンタルピーは,AH = -111kJ/molであることがわかる。

関大のくせに僕を悩ませます。(1)がどうしてもわからないです。東進データベースで解説なかったです。 僕の解き方としては、面積を文字に置いて、あとは普通に与えられてる密度を元に計算しました。僕の答えは111:1です。模範解答は赤文字のやつです どなたか教えてください。

19:20 11月2日 (日) 5/24 74% mae原 100cm=m 143 CM²= M CM=Too 142 10000 10 7.9×100%/me 1000000 7-42 = 79 13 (19×10%/ 7.1410g/m² (ii) 次の文の および( に入れるのに最も適当なものを, それぞれ a群 および(b群)から選び、その記号をマークしなさい。 ただし,同じ記号を繰り返し用いてもよい。 なお,ファラデー宛数は F = 9.65 × 10' C/mol とし, 原子量は Fe = 56, Zn = 65 とする。 7.4×10=756 1=740.7 M-65 X-5.6-10-3 7.1×10% 8.6.5510-5 m=7.1x Feiza=nom 374077.10 11:11 か 面積×と置くと頼長:X5,6×103 en=X-6310-5 トタンは鉄 Fe の表面を亜鉛 Zn で覆った材料である。 厚さが5.6 × 103mの Fe板の表面に厚さが 6.5 × 10-mのZn層を形成させたトタンがあるとする。 そのFe と Zn の物質量の比は,Fe:Zn=1: と計算される。なお, Fe と Zn の密度はそれぞれ7.9g/cm3,7.1g/cm3とし,ここでは,Fe板の裏 面や側面に Zn 層は形成されていないものとする。 トタンの表面にある Zn はイオン化傾向がFeよりも((2))。したがって, Fe に比べてトタン表面の Zn は酸化((3) と考えられる。 トタンが屋外で長年使用されると, Zn 層が一部はがれ, 内側の Fe板が露出 することがある。 大気から二酸化炭素などが溶け込んで酸性になった雨水が, Fe と Zn の両方に触れると,イオン化傾向の違いにより ( (4))が正極 (5))が負極となり,雨水に触れたトタンは電池とみなせる。この場合, 溶け出す金属は(6))であり,電子は((7)) 流れることになる。ここ で,あるトタンから((6) が3.64g溶け出したとすると, (8) C (クーロン)に相当する電子が流れたと計算される。 9.0×10-3 whp? 3 ・A58(25-004)

化学です。 全溶質粒子っていうのは電離したあとのイオン全体のことだと思っていたのですが、なぜここではm（1-α）も足して計算しているのか教えてください！

ーカーがあ 減少するととい 消酸カリウムの ■奈良県立医 (3)水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が 0.518℃のとき,水溶液中の CaCl2の電離度はいくらか。 294) Na So で起こる (8)(1)武庫川女子大, (2) 大阪産業大, (3) 神戸薬科大 化学反応式を示せ。 重要 255 浸透圧 次の各問いに答えよ。 コロ 気体定数 8.3 × 10° Pa・L / (mol・K),式量 NaCl=585 NoCの電離定1

CODの計算なのですが解答は6.0なのですが何度試しても0.6と出てしまいます...計算のどこが間違っているのか指摘して頂きたいです。よろしくお願いいたします。

理論- 7 る。 次の文章を読み, 下記の問1~ 問5に答えよ。原子量はH=1.0,C=12.0, 0=16.0 とす ある。 この有機物の量は, 化学的酸素要求量 (Chemical Oxygen Demand: COD) を指標として 河川、湖沼,海域などの水質の汚濁源の一つに, 工業排水や家庭雑排水に含まれる有機物が 解された時に消費した酸化剤の量を,それに相当する酸素の質量〔mg]に換算したものである。 表すことが多い。 COD [mg/L] は,試料水 1L 中に含まれる有機物が,酸化剤によって酸化分 この幅が大きいほど害な物質が多いことをます。あるから飲料水を採取し、以下の場 より COD を求めた。 操作1: 試料水 100mLを三角フラスコに取り、硝酸銀水溶液を撹拌しながら加え,沈殿を生 じさせた。この操作1 を行わなかった場合の試料水の COD の測定値は,行った場合 の測定値に比べて と予想される。 化される量の有機物と同じ量の有機物を酸素によって酸化したとすると、酸素は何mg必 問3 下線部について, 5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液1mLによって酸 要か。 有効数字3桁で求めよ。 問4 この試料水の COD [mg/L] を, 有効数字3桁で求めよ。 18.0 mg/L 7 12-24 0 to COD(mg/L). 32. ALL グルコースは完全に分解して, CO2とH2Oになるものとする。 操作2 操作を行った後, 6mol/Lの硫酸10mLと5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリ (0) THA (S) ウム水溶液 10 mL を加えて振り混ぜ、沸騰水浴中で30分間加熱した。加熱後の溶液 (E) は薄い赤紫色を呈した。 操作3:この三角フラスコを水浴から取り出し, ここに 1.25×10mol/Lのシュウ酸ナトリ ウム水溶液10mLを加えて振り混ぜた。 このとき溶液は無色となった。 操作 4:溶液が温かいうちに、ビュレットを用いて, 5.00 ×10mol/Lの過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ, 3.56mLを要した。 い 操作5:以上とは別に空試験 (ブランクテスト)として蒸留水 100mLを用いて, 操作1から4 を同様に行ったところ, 滴定に要した過マンガン酸カリウム水溶液は, 0.56mLで あった。 問1 文中の アに入る語句を,「大きくなる」, 「小さくなる」, 「変化しない」 の中から選 んで記せ。 問2 操作5では,試料水のかわりに蒸留水を用いたにもかかわらず, 0.56mLの過マンガン 酸カリウム水溶液を要した。 その理由として考えられることを述べよ。

青線で引いている2とか3ってどこから出てきたんですか？

問11 次の各物質1gを水100gに溶かした溶液がある。 次の問いに答えよ。 ただし )内は分子量式量を表すとし、電解質は完全に電離しているものとする。 (1) 同圧のもとで,最も沸点の高い溶液はどれか。記号で答えよ。 (2) 同圧のもとで, 最も凝固点の高い溶液はどれか。 記号で答えよ。 (A) グルコース C6H12O6 (180) (C) 塩化カルシウム CaCl2 (111) (B) 硝酸カリウム KNO3 (101) (D) 尿素 CO(NH2)2 (60)

この問題をエネルギー図を使って解きたいのですが，線のところ(Fe)単体と(co2)化合物が混ざっていて、どう書けばいいのか分かりません。

のエタンC 酸化鉄 (III) Fe2O3, 一酸化炭素, 二酸化炭素の生成エンタルピーはそれぞれ-824kJ/mol,黒) -111kJ/mol, -394kJ/mol である。 酸化鉄 (Ⅲ) 1molが一酸化炭素と反応して、鉄と二酸化炭素が じる反応の反応エンタルピーを求めよ。 LCTSI-HA (国)OHO 0

化学 ここの計算式を教えてください

21111 いです。 a>2r_...① また, 立方体の中心を通る対角線の 長さは, √3a=2(r++r_)...② ①式と②式より, 2(r++r-)>2r- √3 しょって、√3-1=0.73 r-

この問題でH2SO4を入れて、CaSO4の沈殿を作るというやり方ではダメでしょうか？

よ。 186. 〈カルシウムイオンの定量〉 思考実験 水郎八 記 塩化カルシウムは,アンモニアソーダ法の生成物として得られ, 吸湿性が極めて高い ため乾燥剤として利用される。 (問) 下線部に関して,乾燥剤として使用した後の塩化カルシウムx [g] を水に溶かし て1Lの水溶液を作成した。 この水溶液中のカルシウムイオン濃度y [mol/L] を測 定して, 塩化カルシウムに含まれていた水分量 〔%] を決定したい。 そのための方法 を説明せよ。 Ca=40,Cl=35.5, O=16, H=1.0 とする。 [ 18 横浜市大 〕

この問題の(3)だけ教えてほしいです🙏 解説見てもどうなってるのかしっくりこないです、、

基本例題11 化学反応式と量的関係 ◆問題 111 112 113 114 115 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8 +502 → 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何molか。 0℃,1.013×10 Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 H

問1について質問です 私は、入れた直後と時間経過後で溶けている物質量が異なるから気体の物質量も異なっていて気体の圧力も異なっていると考えたのですが(画像二枚目) 解答を見たら3.0✖️10^5パスカルの時に溶けた物質量と気体の物質量の合計が求めるGの物質量でした 私の考えの... 続きを読む

【補充問題】 bl24 6/24 B 9 - 5 ヘンリーの法則 A LASTE- 108= ar 次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 数値は有効数字2桁で求めよ。 ただし,気体定数とし てR=8.3×10°Pa・L/(K・mol) を用いよ。 また, 水の蒸気圧は考えないものとする。 ある気体 G は,300 Kにおいて圧力が1.0×10 Pa のときに,水 1.0L に 1.4×10mol 溶解 する。気体 G の水への溶解においてはヘンリーの法則が適用できるものとする。 2008 ピストンを動かすことで内部の圧力を変えられる装置がある。この装置内に水30Lと気体G を入れ,装置内の容積が40Lになるようにしてピストンを固定し,温度を300Kに保ったとこ ろ, 圧力は 3.0×10 Paとなった。 B9-6 次の水溶 であるとき ただし, する。また の沸点を (a) 0.20 (b) or 810.1 問1 容器内に存在するG の全物質量 [mol] を計算せよ。 (c) 0.1 (d) 0.3 液 問2温度300Kに保ったまま, ピストンを静かに動かして, 装置内の気体部分が3.0Lとなる まで圧縮した。 このときの気体Gの圧力を Pi 〔Pa〕として,水に溶解しているGの物質量 [mol] を P を用いた式で表せ。 問1 問2 問3 問2のP1 〔Pa] を計算せよ。 問3 問