化学基礎 アの問題です。 0.5molまでは解けたのですが、その後なぜ2倍するのかがわかりません。Clが一個になるので半分の0.25molだと思いました。

And lon 問4 次の記述ア~ウで示される物質量の大小関係として最も適当なものを,下の①~⑥の うちから一つ選べ。 ア 3.0×1023個の塩素分子に含まれる塩素原子の物質量 イ (0℃, 1.013×10 Pa) で 16.8Lの塩化水素に含まれる塩素原子の物質量 標準状態 66.6gの塩化カルシウムに含まれる塩化物イオンの物質量 ウ ①ア>イ>ウ ④ イ>ウ>ア ②ア>ウ>イ ⑤ウ>ア>イ 08 ③イ>ア>ウ ⑥ ウ>イ >ア

[イ]の部分の解答に、部屋BにNO2を0.20mol入れることは、部屋Ｂに0.10molのN2O4を入れることと同じだと書かれていたんですが、どういうことでしょうか？？

①1 ★★ 111 〈N2Oの解離平衡〉 次の文中の にあてはまる数値 (有効数字2桁) を答えよ。 無色の気体NO と, 褐色の気体 NO2との間には,次のような平衡関係が存在する。 N2O4 2 NO 2 ....1 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, B をもち, A,Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。 初めに移動壁 を中央に固定して, 部屋A を 0.90 molの N2O4 で, 部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 部屋 A 60°C 移動壁 部屋 B 60℃ 容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後, 部屋AのN2O4 の解離度を調べたら0.50であった。 このことから, ① 式の平衡定数は ア mol/L である。 次に, 容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ, 部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき, 部屋Aと部屋Bの容積比 VA/VB はイとなり,部屋Aにおける N2O4 の解 離度はゥ, 各部屋の圧力は エ Paとなった。 ( 東京理大)

至急です！ 20番がわかりません 解説おねがいします！

20 21 塩化カルシウム(CaCl2) 1 Eq は何mol に相当しますか。 ただし、塩化カルシウムの 式量は 111 とする。 単位も書きなさい。 11 1Eg= =55.5g 1||g=1m² | F 80.5mol 0.5mol 2 55.5=0.5m 次のうち塩基はどれか。 1つ選べ。

問題19.20の解き方がわかりません、 問20はなんで価数が2になるのかがわかりません

問19 問20 BY 塩化ナトリウム5.85gを水に溶解し 500mLにした。 この溶液のモル濃度はいくつ ですか。 単位も書きなさい。 2 0117 500 塩化カルシウム(CaCl2) 1 Eqは何mol に相当しますか。 ただし、 塩化カルシウムの 式量は 111 とする。 単位も書きなさい｡ 111 1Eg= 55.5g ||| g = 1m² | £11 0.5molは 55.5=0.5m01 14

教えてください💦

※教科書p.125, p. 135 学習吾p. 110, 111 (1) 2.0 mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液50mLを完全に中和するのに必要な1.0 mol/Lの塩酸HCIの体積[mL]。 式) 答: (2) 水酸化ナトリウム(式量40) 2.0g を完全に中和するのに、 必要な1.0mol/Lの塩酸の体積 [mL] 。 式) 答:

問19の問題がわかりません！ 解説おねがいします！　

問19 塩化ナトリウム 5.85gを水に溶解し500mLにした。 この溶液のモル濃度はいくつ ですか。 単位も書きなさい。 東急500 (20 塩化カルシウム(CaCl2) 1 Eqは何mol に相当しますか。 ただし、 塩化カルシウムの 12 111

(2)(3)の考え方が全く分かりません💦解説お願いします🙇‍♀️ ちなみに解答は(2)酸素、4.0g (3)二酸化炭素:6.7L 水:2.7g です！

20-15 8.2 MS-IA13=gMar10. H=1.0C=120=16 Al=27 思考 ope 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2と0℃, 1.013 ×105Pa で 11.2Lの酸 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 O₂H8 +00A SOT + H₂OS (1) この変化を化学反応式で表せ。 GEEN BST XVI (2) 反応終了後, 反応せずに残る気体は何か。 また, その質量は何gか。) (3) 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。

問2が全く分かりません、まずなぜ、プロパンのcを中心に対称しているのですか？丸にclと書いてあるが、一つだけでいいのか？その次に＋clをやった後の三種と二種ってどこにclをやったらいいんですか？ 問3はなぜ、Haが6個でHbが2個なんですか？ 質問長くなってすみません。教え... 続きを読む

AMR Sonce 天然ガスや石油の主要な成分であるアルカンは、 やかに反応してアルカンの水素原子が塩素原子に置換された化合物が得 である。しかし、アルカンと塩素の混合気体に紫外光を照射 問1 メタンと塩素の反応によって、メタンの一塩素置換生成物である。 ロロメタンが生成する反応を化学反応式で示せ。 プロパンを同様に反応させたところ、 あるAおよびBが得られた。 AとBを分離し, 反応させると、Aからは3種類の二塩素置換生成物が得られ、Bからは 2種類の二塩素置換生成物が得られた。 AとBの構造式を書け。また、 から得られた3種類の二塩素置換生成物の構造式も書け。 間3 プロパンの8個の水素原子のうち、 置換されてAを与える水素原子 H. 置換されてBを与える水素原子をHとする。 H. とHの水素原 子1個あたりの置換されやすさが同じであると仮定したとき、プロパン | と塩素の反応で生成する AとBの物質量の比はいくつと予想されるか。| 簡単な整数比で表せ。 14 実際にプロパンと塩素の反応を行って生成したAとBの物質量の比 AH』に対して何倍置換されやすいといえるか, 有効数字2桁で答え を調べたところ, 9:11であった。 水素原子1個あたりで比較すると、 (東京大) C-C-C [ プロバン 一般に化学的に安売る 2 それぞれをさらに塩素と 解説 問1 間違えた人は, p.56.57をもう一度よく読もう。 問2 プロパンに対してC骨格の対称性に注意しながら, CI原子を1つずつ、 付けていくと, しなぜこうなって CI CI (ECZNE OFC C-C-C + c-c-c, c-c-c 対称 xにCI O C-C-C x Q +Cl 同じ ここを中心に対称 Cをネ対しているのね 3種 CI + c-c-c, c-c-c CI CI CI 2種 016-0

なぜ、3O2から2O3になるのですか？ また、3vだけ減少したとするとってどこの3vですか？

入試攻略 必須問題 標準状態で44.81. の空気(モル分率 0.20 の酸素を含む) 射したところ、 オゾンが生成した。 反応後の気体の体積は、反応前と比べ て標準状態で111減少していた。反応後の気体に含まれているオリジ モル分率を有効数字2桁で求めよ。 G44 44.8L O'C 44.8 L 0.065 1013×10' Pa N2 など 反応前 変化量 反応後 1.013×10 Pa 成分気体の体積は物質量に比例するので, 化学反応式の係数比にしたがっ て変化し,さらに成分気体の体積の和は全体積となります。 N2 など O2 (302/ Vo2 -3v) Vo2-3u 03 のモル分率=- ・モル分率 10.20 紫外線 Jo℃ U=1.4 P.T一定 1.013×10° Pal で分ける ↓ N2 など 求める必要はありませんが、最初のO2 の成分気体の体積Vo2はモル分率 より、 となります。 Vo. = 44.8×0.20=8.96 [L] 紫外線によってO2 気体の体積Vo2のうち 3D [L] だけ減少したとすると、 N2-など 2 以外の気体 VN2 0 VN2 (20) 0 +2v 2ひ 2×1.4 44.8-1.4 紫外線 V= |1.013 × 10°Pa N2 など RT P Xn=kn 一定 5 -=0.0645. に紫外線を 10℃ 02 0₂100 1.013×10 Pa 02 vが減少分の1.4L に相当し, 成分気体の体積は物質量に比例するから, 03 の物質量 _03 の成分気体の体積 全気体の物質量 全気体の体積 全体 44.8 (L) Joc 44.8-v (L) 3x減って 2できる ので、だ け減りま した 2v (L) 44.8-v (L) あの!! 30

解答の式の意味を教えて下さい。

硫酸は, 金属の精錬や薬品製造などに広く利用されている 硫黄を含む化合物である。 濃硫酸は, (1) あなたにお 粘性の高い密度の大きい液体で、スクロースに滴下すると炭化がおこる。 また, 濃硫酸と塩化ナト GTA リウムを混合し加熱すると. 硫酸のもつ強酸性と ア により,塩化水素が発生する。 硫酸は イが知られる。 (2) オキソ酸であり、硫酸以外のオキソ酸の例として, ウ がある。 この方法では,硫黄を燃焼させて得られた二酸化 S 硫酸の工業的製法としては, 硫黄を触媒である酸化バナジウム(V)とともに高温下で酸化し, 三酸化硫黄に変換する。 この三酸化 硫黄を水と反応させて濃硫酸を得る。また, 実験室で希硫酸を調製する場合は、急激な発熱による を加えるのが一般 I をよく攪拌しながら、少しずつオ 酸の飛散を防ぐため、冷却下で