アなのですが、何故液体から気体からまた液体になるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

202024年度 化学基礎/本試験 問3/次の記述ア~ウのうち, 物質の状態変化 (三態間の変化)が含まれている記述 はどれか。 すべてを正しく選択しているものとして最も適当なものを,後の ①~⑦のうちから一つ選べ。 3 ア 海水を蒸留して淡水を得た。 降ってきた雪を手で受けとめると, 水になった。 かたまり ウ ドライアイスの塊を室温で放置すると, 小さくなった。 (3 ウ ① ア ②イ ④ アイ ⑤ アウ ⑥ イウ ⑦ア、イ、ウ

青線のところでなぜ2molなんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の,放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 それぞ これの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる 電気量Qを比較する。これらの電池を,Qの大きい順に並べたものはどれ か。最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,反応に関与 ⑥〜する物質の式量(原子量・分子量を含む)は表1に示す値とする。9 アルカリマンガン乾電池 空気亜鉛電池O2+2Zn 2 MnO2 + Zn + 2H2O 2Zn 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) (3) 0 Li + MnO2 LiMnO2 S (4) 容密 ⑧ 表1 電池の反応に関与する物質の式量容 物質 式量 物質NO式量 MnO2 87 O2 32 Zn 65 ZnO 81 H2O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO() +94 Zn (OH)2 99 99 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量の大きい順 ① アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 45 空気亜鉛電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑥ リチウム電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

この中で酸性下ではなく、塩基性下で気体を発生するのはありますか？

解答群 2024年度 (オ) (カ 1 陽極 322 2 陽極 483 32 965 陽極 C方式・ グローバル方式 化学 1930 4 陽極 2900 5 陽極 322 6 陰極 483 7 陰極 965 学 8 陰極 9 陰極 1930 10 陰極 2900 8.0-a 2 次の文章を読み, 以下の設問(1)~(7) に答えなさい。 00 08.0- (22点) 0.20 ml & 化合物 A,化合物B,化合物C,化合物Dの4種類の化合物がある。これら 化合物 A ~ 化合物 D は次のI群にある1~5のいずれかの化合物であり,それ ぞれⅡ群の(ア)~(エ)に記述された性質や反応を示す。 I群 1 硫化水素 2 二酸化硫黄 3 ヨウ化カリウム 4 シュウ酸 5 過酸化水素 I (ア) 化合物Aは常温常圧で無色の固体であり、水に溶解する。この化合物A の水溶液を硫酸酸性にした後, 過マンガン酸カリウム水溶液を加えると,気 体Eが発生する。この気体Eは加圧すると, 常温で液化する。 (イ)化合物Bの水溶液を硫酸酸性にした後、過マンガン酸カリウム水溶液を

化合物Dについてです 回答を見ても、なぜ7番になるのかよくわかりません。大変だとは思いますが、詳しく説明していただきたいです。

分子式 C16H20O4の化合物 Aは2つのエステル結合,および, ベンゼン環の2つの水 素原子が置換された構造をもつ。 化合物 A について, 以下の実験1~6を行った。た だし、立体異性体については考えないものとする。 立) 実験1: 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液中で完全に加水分解したのち, 塩酸で中 和すると,化合物 B, C およびDが生成した。 実験2: 化合物Bは, 4つの炭素よりなる不飽和結合をもたない鎖状構造のアルコー ルであることがわかった。 化合物 B を硫酸酸性の二クロム酸カリウムで酸化 すると、中性の化合物E が生成し, それ以上酸化されなかった。 HO. 実験 3:oクレゾール (C7HgO)を,適切な条件下で酸化することでも化合物Cが 成した。 実験4: 化合物Cに, 無水酢酸を反応させたところ、 化合物 C1 分子に対し, 1 の無水酢酸が反応し,化合物 F と酢酸1分子が生成した。 HO HO 実験 5: 化合物 Dに臭素を反応させたところ,化合物 D1分子に対し, 1分子 素 が付加し,化合物 G が生成した。 実験6: 化合物Dには1つ、 化合物 G には2つの不斉炭素原子が存在した。 問1 化合物 B の化学構造として、最も適切なものを選べ。 B: [解答番 19 HO、 CH2 CH2-CH2 -CH3 HOCH2-CH3 H CH3 HCH3 HO HOC CH2 CH3 H3C 3 2

青い下線部なんですが、なぜ炭素原子間の二重結合をひとつ持つってわかるんですか？

OR HI 問4 ベンゼン環に炭化水素基がついた化合物を, 中性塩基性の下で過マンガン 酸カリウム KMnO を用いて酸化すると、芳香族カルボン酸のカリウム塩が生 成する。続けて、強酸を加えると芳香族カルボン酸が得られる。この反応の流 れは、図1のように表され、炭化水素基は炭素原子の数に関係なくカルボキシ 基になる。 COOK COOH Cm H 強酸 KMnO 16 (CmH, は炭化水素基 ) 図1 ベンゼン環に結合した炭化水素基の酸化反応 この酸化反応の反応機構は複雑であるが,ベンゼン環に直接結合した炭素原 子に水素原子が結合していない場合は,反応が起こらないと考えられている。 たとえば、図2に示す化合物は, 中性~塩基性の下で KMnO を作用させても 酸化されない。 けん化とは2 CH3 -C-CH3 C-C CH3 図2 ベンゼン環に直接結合した炭素原子に水素原子が結合していない 化合物の例 炭素数11でベンゼン環を含むエステルAに水酸化カリウム水溶液を加えて 加熱すると,Aがけん化されて化合物Bと化合物Cが生成する。 Cは, 芳香族 炭化水素Dを中性~塩基性の下で KMnO4 を用いて, 図1で示す反応によって 酸化することでも生成する。 また, 0.200 mol のDに触媒の存在下で水素を完 全に付加させると, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 4.48Lの水素が消費される。なお, この反応ではベンゼン環の不飽和結合は反応していないものとする。 次の問い (a~c) に答えよ。 - - 24-

至急です！ 2024年共通テストの化学大問2についてです。 LiMnOのLiの酸化数が1なのは何故ですか？

92の(1)で解説で出てくる1.005は何ですか。あと、解説を見てもよくわからないので詳しく解説お願いします。

銀 5) ニ) 92. 気体の密度とモル質量■次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 半年臓 1894年, レイリーとラムゼーは, 空気から酸素などを取り除いて得た窒素の密度が, 純粋な窒素の密度よりも, 0℃, 1.013×10 Paにおいて0.500%大きいことから、窒素 よりも密度の大きい気体が空気に含まれると考え, アルゴン Ar を発見した。 ここで, 空 気から酸素などを取り除いて得た窒素には,窒素とアルゴンが含まれるものとする。 (1) 空気から酸素などを取り除いて得た窒素中のアルゴンの物質量の割合をx, 窒素 SUMINE の物質量の割合を1-x とすると, xはいくらか｡ 有効数字2桁で求めよ。千合 2 (2) 空気中の窒素の物質量の割合を 79% とすると, 空気中のアルゴンの物質量の割合 は何%か。 有効数字2桁で求めよ。 栄番(14 龍谷大 改) 物質の変化

フェノール樹脂の図の丸がついてあるところはCH2が１つ空いている状態ですが他の参考書ではそのようなものが見当たりませんでした。 どっちが正しいですか？

◆フェノール樹脂 アメリカのベークランドが発明した世界初 (1904年) の合成樹脂をフェノール樹脂(ベークライト) という。 ホルムアルデヒド phenol resin Bakelite に対するフェノールの付加反応と,続いて起こる縮合反応がくり返され る付加縮合によってつくられる。 addition condensation OH + 付加反応 H H H. OH OH & ノボラック (n<10) 触媒に酸を用いるとノボラック, 塩基を用いるとレゾールとよばれ novolac resol る物質が生成し, 加熱などにより,それぞれ三次元網目構造ができる。 CH2 OH CH2OH OH OH LCH2OH & CH SCHOMMES WERE SOL CH₂OHH 縮合反応 CH 2 + H2O CH2OH CH2OH レゾール (上記のような化合物の混合物) 硬化剤 加熱 OH OH SCH. CH.OH SCHOH CH₂ 加熱 CH2OH OH OH CH2 CH2 OH CH 2 CH2 'CH2 OH フェノール樹脂 OH CH2 OH (8) フライパン用ふたの取っ手 ① この反応では, o- またはか-の付加生成物ができやすく (p.327) 生成物は混合物となる。 ② ノボラックの分子量は1000程度, レゾールの分子量は100~300程度である。 386 ・・・... 5 章 高分子化合物 10 1

なりやすいイオンって陽イオン、陰イオンって何価までですか？ (伝わりますかね💦)

周期 7 1価の陽イオン B 水温 aLi Be リ リチウ N₂ 12M ナトリウムマグネシ TDK 20 C カリウム カルシ S KARDA SEB バリウム なりやすいイオン 3価の陽イオン 4年 化学基礎 覚えておきたい周期表の元素 6 7 8 9 10 11 12 2価の陽イオン 24 Cr 25Mn 2Fe クロム マンガン 鉄 78 Pt 29 CZ 4価の陽イオン 47Ag 銀 79Au Hg 金 水銀 原子番号 200 Ca までは、原子番号・元素記号・名称を合わせて覚えること。 中間試験範囲とします。 その他の元素についても、 元素記号と名称を合わせて覚えておく、 今後の授業に役立ちます。 5価の陽イオン 13 3価の陰 5B ホウ素 113 Nh 13Al 14Si アルミニウム ケイ素」 ニホニウム C IN 窒素 ISP soSn スズ 82 Pb 12 リン 16 8価の陰イオン 0 酸素 168 2価の陰イオン 1価の陰イオン 17 18 He ハリウム OF IoNe フッ素 ネオン 17C1 18Ar 塩素アルゴン 35 Br 臭素 531 ヨウ素 4価の陰イオン ンになりやすい。 ない、それを放出し

２本の直線で、それぞれどのようなことが起こっているのかを教えていただきたいです。

問2 常温·常圧で気体の炭化水素Ax [L] と酸素y(L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。その後, 生成した水や 水蒸気を除き,二酸化炭素と未反応の A, または酸素の混合気体の体積1V [L]を測定すると, 表1の結果が得られた。 表 1 燃焼前の気体の体積 燃焼後の混合気体 の体積V (L) Aの体積x[L) 酸素の体積y(L] 3.0 27 24 6.0 24 18 9.0 21 16 12 18 18 15 15 20 18 12 22 21 9.0 24 24 6.0 26 27 3.0 28 これについて, 次ページの問い(a.b)に答えよ。ただし, Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり, 反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また, 気体の体積は0℃, 1.013×10° Pa (標 準状態)に換算した値である。必要があれば,次ページの方眼紙を使うこと