科学です 〇ついてるところ教えてください 回答答えしか載ってなくて困ってるので お願いします

2 原子番号1から20までの元素のみで出来た単体や化合物がある。 これらが常温常圧で 存在するとして次の問いに答えよ。 必要なら以下の原子量を参考にせよ。 [元素の原子量〕 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9. 012 B 10.81 C12.01 N 14.01 ○ 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg24.31 A1 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 C135.45 A-r 39.95 K 39.10 Ca 40.08. (1)原子量は12C=12を基準とする元素の相対質量である。 炭素の原子量がちょうど12では ない理由を記せ。 (2)同素体の存在がよく知られている元素のうち固体であるものを3つ、元素名(元素記号で はなく)で記せ。 (3)次の各項目に該当する気体を2つずつ分子式で記せ。 (あ) 分子中の電子の総数がネオンと等しい気体。 (い) 2 原子分子で電子の総数がアルゴンと等しい気体。 (う) 窒素より重く、 酸素より軽い気体。 (え) 3原子分子で窒素分子の1.5倍以上の重さを持ち、 加圧すると液化しやすく、水に溶 けると酸性を示す無色の気体。 (4)気体の単体で最も重いものと2番目に重いものを分子式で記せ。 (5)最も陽性の強い元素と最も陰性の強い元素から成る塩の名称を記せ。 3 次の文中の【 】内に適当な数値を記入し,文を完成せよ。 水素原子には主に'H (=H) (原子量1.00) 2H (=D) (原子量2.00)の2種類の同位体が、 酸素原子には160 170 180の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比が偏っているた め、水素と酸素の原子量はそれぞれ1および16に近い値となる。 一方、塩素原子には35C1 (原子量35.0) 37C1 (原子量37.0)の2種類の同位体が存在する。 (1) いま塩素の原子量を35.5とすると 35C1の存在比は 【ア】%となり、また塩素分子に は質量の異なる3種類の分子が存在するが、 このうち最も重い分子の分子量は【イ】 である。 (2) 塩素 C120.200mol と 'Hのみからなる水素H20.200molを反応させて生じる塩化水素は質 量の異なる2種類の塩化水素分子からなり、その平均分子量は【ウ】である。 (3) 塩素C120.200mol 'Hのみからなる水素 0.100mol 2Hのみからなる重水素D.20.100mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は【 エ 】である。

(3)の求め方を詳しく教えてください。

問題 原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24,Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag = 108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×1023/mol 知 X 87 組成式 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化物が 5.0g生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mLか。 (2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3)金属Mの原子量を求めよ。 特集 241 第2編

(1)がわかりません。青線で引いた部分の意味を教えてもらえると嬉しいです。

解度) 原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24,Al= 27, S= 32, Cl=35.5, Ar=40, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×1023/mol X 87 組成式 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化物が 5.0g 生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。 (2)生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3)金属 M の原子量を求めよ。 特集 241 第2編

予習課題です。穴埋めがよく分かりません😭2枚目以降の画像を参考にとありますがよく分かりません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

学籍番号 氏名 Scheme 1. Agt, Fe3+, Al3+, Zn2+, Ba²+の分離のフローチャート Agt, Felt, Al, Zn2+, Ba24, in 50mL beaker H20.5cm 3 M HCI, 1 cm³ 沈殿 ろ AgCl Fe3+, Al3+, Zn2+, Ba²+ 確認操作 沈殿 沈殿 ろ液 沈殿 ろ液 ろ液 「確認操作 確認操作 確認操作なし 沈殿の色により確認) 確認操作 フローチャート中の沈殿の枠やろ液の枠には、含まれている沈殿やイオンの化学式を記入する。 には加える試薬とその量, には操作, このチャートは実験講義の時に提出する。 には確認操作 (細かく書く必要はない)を記入する。

問３、問4を教えてください😭😭 答えは5.5×10マイナス6条、0.20mgです。

河川や湖沼などの水質汚濁の一つに、工場排水や家庭雑排水に含まれる有機化合物がある。この 有機化合物の量は、化学的酸 (Chemical Oxygen Demand: COD) を指標として表すことが多い。 CODを求めるには、試料水に過マンガン酸カリウムなどの強い酸化剤を加え。 一定条件の元で反応させ て試料水中の有機化合物などを酸化させる。そのときに消費された。 試料水1Lあたりの酸化剤の量 を、酸化剤としての酸素の量 [mg]に換算して表す。 ある湖水から飲料水を採取し、COD を求めた。以 下にその操作を示す。 操作1 試料水 200mLをフラスコにとり、十分な量を加えて酸性にし、これにの硝酸銀水溶液 数滴を加えて振り混ぜ 操作2 これに500×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mLを加え、30分間加熱した。 加 熱後、フラスコ中の溶液は薄い赤色を示していた。 これより、試料中の有機化合物などを酸化 するのに十分な量の過マンガン酸カリウムが加えられ、未反応の過マンガン酸カリウムが残留し ていることがわかった。 操作3 1.25 x 102mol/Lのシュウ酸ナトリウム Na:CO 水溶液 10.0 mL を加え。 握り混ぜたこのと き、溶液の赤紫色が消えて無色となった。 操作4 この溶液の温度を約60℃とし, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で わずか に赤紫色がつくまで測定したところ1.10mL必要であった。 MnO4 + 8H+ + Se - Mn²+ + 4H:O 5:02 -2002 + 2e 4 問1 試料水に塩化物イオンが含まれている場合、下線部の操作により塩化銀Agの沈殿が生じる。 この操作を行わなかった場合、 得られる COD の値に差を生じる可能性があるが、それはなぜか。 1行以内で簡潔に答えなさい。 S 問2 硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnOとシュウ酸イオン COとの反応をイオン反応式で表 しなさい。 問3 この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸イオンの物質量(mol]を求め、 有効数字2桁で 答えなさい。 【ヒント】 シュウ酸ナトリウムと反応した MnO4の量と、有機物と反応した MnO"の量の和が、 この実験で消費された MnO4の総量である。 また、操作で加えた硝酸銀水溶液は少量であるた め、この計算とこれ以降の計算では考慮しないものとしてよい。 問4 下線部 ①について, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mL は, 酸素 O2の何mg に相当するか、有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 分子量は02-32.0 とする。 【ヒント】 MnO4およびO2の酸化剤としての変化は、次のように表される。 MnO4 + 8H+ + O+4H++4e <-2H₂O Mn² +4HzO この2式を比較することで, MnO41molの消費は, O2の消費に換算すると何molになるかが わかる。

xとyです まったくわかりません

2. 1族, 2族の金属元素に関する次の問いに答えよ。 (H=1.0, Li = 6.9, Be=9.0,C=12, 0=16, a Na=23,Mg=24,K=39,Ca=40) 金属 X, Y は, 1族元素のリチウムLi, ナトリウム Na, カリウムK, 2族元素のベリ 反応して水素H2 を発生し, Yは室温の水と反応してH2を発生する。 そこで、さまざ リウム Be, マグネシウム Mg, カルシウム Caのいずれかの単体である。Xは希塩酸と まな質量の X, Y を用意し, Xは希塩酸と, Yは室温の水とすべて反応させ、発生し H2の体積を測定した。 反応させた X, Y の質量と, 発生した H2 の体積 (0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積に換算した値) との関係を図1に示す。 発生したH2 の体積(mL) 50454038 30 220 15 10 金属 X × 25 × 5 金属 Y x : 金属 X ● : 金属 Y. 0 0 10 20 30 40 50 60 金属の質量 (mg) 図1 反応させた金属 X, Yの質量と発生したH2 の体積 (0℃, 1013×10 Pa における体積に換算した値) の関係 このとき,X,Yとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つ ずつ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31×10°Pa・L/(K・mol) とする。 Li ② Na ③K X[ ] Y[ ④ Be ⑤ Mg ⑥ Ca マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH)2, 炭酸塩 MgCO3の混合物 A を乾燥 た酸素中で加熱すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2が発生し、後にMgO のみが残る 図2の装置を用いて混合物 A を反応管中で加熱し、発生した気体をすべて吸収管

このやり方があまりよく分かりません！ 明日考査なので、なるべく早めに答えてくださると助かります！！🙏

181 金属の反応 次の組み合わせで起こる化学変化を化学反応式で示せ。 ただし, 化学変化が起こ らないときは「反応しない」 と書け。 (1) アルミニウムと希塩酸 [20AT ← ②HCI,+3H2 +6Hcl (2) 銅と希硫酸 + H2504 (3)銀と希硝酸 +4 FINO3 fu 13.Ag (4) 鉄と硫酸銅(II) 水溶液 [ Fe (5) ナトリウムと水 [ + ] Cube4+F+2 反応しなら F1.2 BAJONO3TZH 12504 → Fesoft Ca CuSO4 Na+H2O → NaOH + Hit 23+ AVO ( ] ]

この問題の解き方を教えていただきたいです。解説が載ってなくて、、、

気体の圧力が1.0 × 10 Paのときの, 硫化水素の水に対する溶解度をモル濃 度で表すと, 20℃で0.11mol/L, 40℃で 0.074 mol/Lである。 これに対して, 塩化水素は20℃で水1Lに20mol と多量に溶解する。 これは, 水中でイオ ンとして存在する割合が、 塩化水素の方が硫化水素より大きいためである。

なんか何度やっても答えの桁がズレるのですが、どこがいけないのでしょうか？

(5) 分子量 2.26 × 105のナイロン66 を 6.78kg 合成するためには,理論 上何kgのアジピン酸が必要か。 有効数字3桁で答えよ。

これのbについてなのですが、左向きの反応は発熱反応ってことがわかるんだから、ΔH<0であるから、生成エンタルピーは負であり、答えは②かと思ったのですが、どうして③なのでしょうか？

100 〈平衡状態の移動> 思考 二酸化窒素 NO2は赤褐色の気体, 四酸化二窒素 N2O は無色の気体である。これらの 混合気体を試験管に封入すると、次の反応が平衡状態となる。糖産業の 2NO2 N2O4 混合気体を封入した試験管を,冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷水 から取り出し,温水に浸して温めると, 温める前に比べてその色が濃くなった。 この実験結果から,次の記述 a ~c の正誤についてどのように判断できるか。 それぞ れ下の①~③のうちから当てはまるものを一つずつ選べ。 ただし, 必要であれば,同じ 選択肢を繰り返し用いてもよい。 また, 試験管内の混合気体の体積は変化しないものと する。 a NO2 から N2O4 が生成する反応は発熱反応である。 b NO2 の生成エンタルピーは正の値である。 A c 温水に浸した後の試験管内にある混合気体の平均分子量は,冷水に浸していたとき よりも大きい。 ① この実験結果から,正しいと判断できる。 ②この実験結果から,誤りと判断できる。 ③この実験結果からは判断できない。 〔18 川崎医大 改]