至急お願いします､､🙏 ①〜⑥まで解き方と答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

※原子量: H=1,C=12,N=14,0=16, Na=23,S=32, Cl=35.5, K = 39, Ca=40, Fe=56, Ba=137 ※以下の問題は全て有効数字2桁で答えよ。 ① 水酸化ナトリウム 4.0g をちょうど中和するには、 0.20mol/L 硫酸が何mL必要か。 ② 0.10mol/L 塩酸100mLと、ちょうど中和する気体のアンモニアは標準状態で何Lか。 ③0.20mol/Lのシュウ酸水溶液10mL に、 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定し たところ、 25mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ④ 1.26g のシュウ酸二水和物の結晶を一定量の水に溶かした。 この水溶液を中和するには 0.50mol/L 水酸化バリウム水溶液は何mL必要か 。 ⑤ 標準状態で 4.48L の二酸化炭素を、ちょうど中和する 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 (6) 0.10mol/Lの硫酸水溶液を (ア) 10mL測り取って、 コニカルビーカーに入れ、指示薬を少量加 えた。この溶液に、濃度不明のアンモニア水を(イ) から滴下したところ、 20mL 滴下したとき、溶液 は (ウ) 色から (エ) 色になり中和点に達した。 1) ア~エに適する語を入れよ。 また指示薬は何が適するか。 2)アンモニア水のモル濃度を求めよ。

DとEが何になるかわかりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

アミド結合を1つもつ鎖式有機化合物Aに濃塩酸を加えて加水分解した後、 中和する と化合物 B (分子式: C3H7 NO2)と化合物 C (分子式: C4Ho Os) ができる。 化合物Bは不斉 炭素原子がないアミノ酸で, 化合物Cは不斉炭素原子を1つもつジカルボン酸である。 化合物Cを濃硫酸で加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 異性体の混合物として化合 物Dと化合物Eが生成する。 この混合物を160℃で加熱すると化合物Dから環状の化 合物 F が得られるが, 化合物Éは変化しない。 〔問い〕 化合物B~Fの構造式を書け。 不斉炭素原子には印を付けること。 (中央大〕

この問題のA〜Eについて、Aでは２つのどちらか、CDでは、３つのどれかであると考えられたのですが、そこからなぜ答えに絞れるのかわかりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

9 カルボン酸とアルコールを混合し, 酸を加えて加熱するとエステルが得られる。 その 中でも、分子量の小さいエステルは芳香をもつため、 香料などに用いられる。 反応容器 にプロピオン酸とエタノールを混合し、少量の濃硫酸を加えて加熱したところ, 食品の 香料に用いられるプロピオン酸エチルが生成した。さらにこの反応混合物を一定温度で 保つと, 化学平衡に達した。 一方, エステルを加水分解すると, カルボン酸とアルコールが生成する。 プロピオン 酸エチルの構造異性体のうち, 5種類のエステル化合物A~E) に対して, それぞれ加 水分解を行ったとき, 生成物とその性質は以下のとおりであった。 (1) 化合物A, B からは銀鏡反応を示す化合物Xが生成したが, 化合物 C, D, E からは 生成しなかった。 (2) 化合物Cから得られたアルコールの沸点は,化合物Dから得られたアルコールの沸 点よりも高かった。 (3) 化合物Dから得られたカルボン酸は直鎖状分子であった。 (4) 生成したアルコールに硫酸酸性の二クロム酸カリウムを作用させた。 化合物 C, D から得られたアルコールからはアルデヒドが生成した。 化合物 A, E から得られた アルコールからはケトンが生成した。 化合物Bから得られたアルコールは酸化され なかった。

⑶の解き方が分かりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️"

129 [反応における分子数] 炭素が燃焼する反応式について,次の問いに答えよ。 ◆check! ただし,アボガドロ定数を6.0 × 1023/mol とする。 C+O2→CO2 (1) 炭素 2.4g と反応する酸素分子数は何個か。 (2) 炭素 6.0g が完全に燃焼したとき生じる二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 反応によって二酸化炭素分子が2.4 × 1023 個生じたとすると, 反応した炭 素の質量は何gか。 12 与ず 単 変

高一化学基礎のモル計算についての質問です。 YouTubeで解説動画を見ていたら分からないことがあったので、教えてもらいたいです。 画像で、なぜ10の23乗が10の24乗になっているのかが分かりません。 理解力がなくてすみません…🙇‍♂️お願いします。 https:/... 続きを読む

I 1 mol = 6.0 × 10³²0 個 AAAAA アボガド ex. 3.0 mal i は何個か 3.0 mal x 6.0x1²6 1 mal H 1.8x10²4

注意と書かれているところについてなんですが、これは、2枚目の写真でいう図2の緑とオレンジは等しく、図2の緑と図3の紫では紫の方が大きいという事ですか。教えていただけると助かります。よろしくおねがいします。

純水 半透膜 デンプン |水溶液 放置 水分子 (a) はじめの状態 水溶液は、純水に比べて溶質 粒子の分だけ, 溶液側から溶 媒側へ移動する水分子が少な く, 全体として溶液側への浸 透がおこる。 図15 半透膜と浸透圧 浸透 デンプン 分子 液面差による圧力に よって、 浸透が止まる。 h (b) 放置した後の状態 液面差h による圧力によって, 水分子は溶液側から溶媒側へ も移動しやすくなり, 移動す る水分子の数がつり合って、 浸透が止まる。 液面差が生じ ないように加= えた圧力 浸透圧 バイ 〔Pa〕 (c) 圧力を加えた場合 液面差が生じないようにする には,溶液側に圧力を加える 必要がある。 このときの圧力 Ⅱ [Pa〕 が, はじめのデンプ ン水溶液の浸透圧である。 注意 水の浸透と水溶液の濃度 図15の (b) では, 液面差んによって生じる圧力が, 浸透後のデンプン水溶液の浸透圧に相 当する。 (b) のデンプン水溶液は、水の浸透によって, はじめの水溶液よりも薄くなって いるため, 液面差んによって生じる圧力は (c) の浸透圧よりも小さくなる(p.66)。

⑵分かりやすく教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

104 [原子量] 次の(1), (2)の金属Mの原子量をそれぞれ求めよ。 check! (1) ある金属Mの酸化物 MO 中には, M が質量百分率で60% 含まれている。 この金属Mの原子量はいくつか。 (2) ある金属 Mの塩化物は,組成式 MCI2・2H2Oの水和物をつくる。この水 和物 147mg を加熱して無水物 MCl2 にしたところ,質量は 111mgであっ た。 この金属Mの原子量はいくつか。 C ( |

⑷の問題でAの部分が矢印の向きが反対にもかかわらず、Qを求める時足しているのですが、それはなぜでしょうか。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

1図を利 発展例題9 格子エネルギー 発展 塩化ナトリウム NaCI の格子エネルギーQ [kJ/mol] は、図のA~Eのエネルギーから求められる。 下の 各問いに答えよ。 (1) NaCl(固) の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また、その熱化学方程式を記せ。 考え方 格子エネルギーの値は,いくつかの変化に分け, 各変化に対応するデータを実測して求められる。 図中のA~Eのエネルギーは,次のようになる。 A: NaCl(固) の生成熱 B: Na (固) の昇華熱 (格子エネルギー) 問題87 C: Cl2 (気) の結合エネルギーの値の1/2 D: Na (気) の第1イオン化エネルギー E:CI(気) の電子親和力 エネルギー ネ D 496kJ Na C Na+(気)Ci(気)e E 349kJ B )CI(気) Na(気) CI (気) 122kJ Na(気) -12Cl2(気) 92kJ Na (3) 1212Cl2 (気) A 411kJ NaCl(固) Q[kJ] 解答 (1) A (2) Na (気)の第1イオン化エネルギー (3) CI(気) (4) エネルギー図から, Q=A+B+C+D-E (気)+349kJ =CI- =411+92+122+496-349=772 Q=772kJ/mol NaCl(固)=Na+(気)+CI(気) -772kJ

これの⑷なんですが、なぜH 1H2とH 2H 1は同じ分子であるのに存在比がを2倍にするのですか。　 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

論述 91. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体1H,2H, H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち3H は放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改

これの下の図の（i）はなぜ1種類なのでしょうか。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

(2) グルタミン酸は1分子につき2つのカルボキシ基をもち, どちらもペプチド結合が可能である。 S アラニン Ala (2分子) 1 グルタミン酸 Glu (1分子) 例えば,1つの構造で2種類考えられる。 NAla CN-Glu CN-Ala C → 2種 C1, C2が可能 とすると したがって (i) NAla CN-Ala CN Glu-C (ii)NAla CN-Glu CN-Ala (N)-Glu C1 C2 1種 2種 NAla CN-Ala C → 2種 H H₂N-C-COOH C₁, C₂ さらに, Glu の C1, C2 が同時にペプチド結合を形成したとすると N-Ala-C N-Gluk C₂-N-Ala-C 1種 (CH2)22 [COOH] 6種類 とする / この場合, C, C2 に結合する アミノ酸がともに Ala であり 区別がない。