高校2年 化学基礎です 組成式が教科書読んでも全然わからないです！ 詳しく細かく教えて欲しいです🙇‍♀️

3 組成式 (1) 次の各イオンの組み合わせからできる物質の組成式 を記せ。 K+ Mg2+ Fe3+ NO3- (ア) (エ) (キ) 02- (イ) (オ) (ク) PO23- (ウ) (カ) (ケ) まとめ 1-8 正負の電荷の総量が等 しくなるように,陽イ オンと陰イオンの最も 簡単な整数比を考える。 間

高校の化学基礎です イオン化エネルギーが小さいとどうして陽イオンになりやすいのか、 電子親和力が大きいとどうして陰イオンになりやすいのかを教えください！

15 15 10 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって 1価の陽イオンにするのに必要なエネル ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イ 2500円 -2He 2 イオン化エネルギー 2000 1500 1000円 500 0 H 1 4Be 3 Li SB 5 N 10 Ne 9F 12Mg 11 Na 13A1 15 P ¹4 Si 16S 10 原子番号 図 10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19k 20 ●電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 1 第一イオン化エネルギーということもある。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図 11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー エネルギー (11+ 電子 Na 親和力 ▲図 9 イオン化エネルギー 「Na+ + 。 グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを放出 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 (17+) イオン化 エネルギー 図11 電子親和力 Cl + 。 (17+ 考 2 学んだことを説明してみよう 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」という用語を用いて説明し てみよう｡ 陽イオンになりやすい原子の特徴を, 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 ロ 13 OX CI Takar 第2章 物質の構成粒子 5 ink 要点の 確認

化学反応式の量的関係です。 すみません。急ぎです… 解き方を知りたいです。 よろしくお願いします🙇

こう, Alがすべて 反応して水素H2が発生した。 の比。 (ア) Al + (イ)HCI (ウ) AICI3 + (エ) H2 20 次の問いに答えよ。 ただし, AI の原子量は 27 とする。 (1) ( )に正しい係数を記入せよ。 (2) 反応した HCI は何 mol か。また,発生したH2は標準状態で何Lか。 アルミニウム と塩酸の反応 温な 類題 10 過酸化水素 H-O2水 30mL中の H202をすべて水HO と酸素 O。に分解したところ, 標準状態で336 mLの O2が得られた。 この 25 過酸化水素水のモル濃度は何mol/L であったか。 類題 11 標準状態で, 酸素 O23Lと一酸化炭素 CO 12L を容器に入れ す た。この混合気体に点火し反応させたところ, O2はすべて反応して このような過不足のある 反応では、反応物のどれかが 不足し、ほかの反応物が余る。 過不足のある反応では, 不足 する反応物の物質量を用いて、 量的関係を考える。 二酸化炭素 CO2が生成し, COが余った。次の問いに答えよ。 O2+2CO 2CO2 30 (1) 標準状態で, CO2は何L生成したか。 (2) 反応後, CO の体積は, 標準状態で何Lになっているか。 105

(3)と(5)の解き方が分かりません。 特に(5)です。 化学基礎です。 申し訳ありませんがよろしくお願いします🙇

24,8 答え 2F (3)二酸化炭素 CO256Lは何mol か。 (4) エタン 式: | mel - 22,4 = x: 561 式: 22,4x° 全 56 x = 4 答え: そ mol (5)水素 H2 0.50molは何分子(個)か。 (6)鉄 Fe .次 0 冷0.50 : x 式: 1mol 式: 11.0 答え: イ分子

○のところが、どうなるのかわかんないです。 説明お願いします🙇🏻‍♀️ 基礎です。

の 6 反応後 2 6 4L 6+チ: 10 C0L 問8 過不足のある化学反応の量的関係 窒素3Lと水素 12 Lを反応させたところ, 一部がアンモニアになり, 窒素が1L残った。この とき,次の各間いに答えよ。 ただし, すべての気体は同温·同圧の下でのものとする。 0 この反応の化学反応式を書け。 2何Lのアンモニアが生成するか。 2 ( 1件+ 1,0x3) 3反応後の混合気体の体積は何Lか。 34 N2 - 3H2 2NH3 ーラ 3L+12L → 0L 1-2 5-6 1L 6L 問9 混合物の燃焼 Sの混合物 10 gを完全燃焼させると, 二酸化炭素 CO2と二酸化硫黄 SO2の混合