表の薄く丸している部分の、二酸化炭素とアンモニアの中和のところの仕組みを教えてください。

chapter 18 1 酸・塩基の中和 (1) 塩基 中和反応の徹底演習 酸 塩化水素 (塩酸) HCI 塩化 水酸化 ナトリウム 硝酸 HNO3 硝酸 ナトリウム ナトリウム NaOH NaCl NaNO3 水酸化 塩化 硝酸 カルシウムカルシウムカルシウム Ca(OH)2 CaCl2 Ca (NO3)2 塩化アンモ硝酸アンモ ニウム ニウム アンモニア NH3 NHẠC NH4NO3 | - 酢酸 CH3COOH 酢酸 ナトリウム CH3COONa 酢酸 カルシウム 硫酸 (2) ① HCl + NaOH→ NaCl + H2O ② HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O ③ CH3COOH + NaOH ④ H2SO4 + 2NaOH ⑤ CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O ⑥ 2HCl + Ca(OH)2 → ⑦ 2HNO3 + Ca(OH)2 ⑧ 2CH3COOH + Ca(OH)2 - 二酸化 炭素 H2SO4 CO2 硫酸 炭酸 ナトリウムナトリウム Na2SO4 Na2CO3 硫酸 炭酸 カルシウム カルシウム (CH3COO) Ca 酢酸アンモ ニウム CaSO4 CaCO3 硫酸アンモ ニウム CH3COONH4 (NH4) 2SO4 → CH3COONa + H2O → Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O Ca (NO3)2 + 2H2O (CH COO),Ca + 2H2O

（ウ）なのですが、なぜ2.0×10-23×0.75じゃなくて12×0.75になるのか教えてほしいです！なぜダメなのかも教えてほしいです！明日テストなので早めに回答いただけると嬉しいです！お願いします！

(75) 原子の相対質量 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 原子1個の質量はきわめて小さいので,質量数12の炭素原子 12C の質量を( )と定め, これを基準とした相対値(相対質量)を用いて原子の質量を表す。 たとえば,12C 原子1個の質量は2.0×10-23g, アルミニウム原子1個の質量は 4.5×10-23g な ので,アルミニウム原子の相対質量は(イ)である。一方, ベリリウム原子1個の質量は 12C 原子1個の質量の0.75倍であり, ベリリウム原子の相対質量は(ウ)である。(▼) 思者

単体、単体、元素なんですが、なんでそうなるのかが分かりません。 私の答えは、元素、元素、単体でした。 解説お願いします。

Chapter4 演習問題 問 次の文章中の下線部は, 元素と単体のどちらの意味か答えよ。 (1) 水を電気分解すると水素と酸素が生じる。 (2) 地殻の質量でもっとも多いのは酸素である。

酢酸が水素結合する理由を簡単に教えてください

この問題が分かりません、 答えは(ア)、(エ)です(_ _)

2 元素と単体 次の記述のうち, 下線部が元素ではなく単体のことを示しているものをすべて選べ。 (ア)水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 02 (イ) 水は水素と酸素からできている。 (ウ)酸素とオゾンは, 酸素の同素体である。 (エ) 酸素の融点は-218℃である。

高１化学基礎【化学反応式】 画像の変化量と書かれている数値の計算方法を教えて頂きたいです🙇‍♀️ また反応前の生成物はなぜ0molなのでしょうか??

Chapter4 化学反応式と量的関係 (過不足がある) 化学反応式と量的関係を考えるとき, 反応物に過不足が生じる場合がある。 このときは化 学反応式の下に表を作り、 「反応前｣ 「変化量」 「反応後」の量を書くとわかりやすい。 例 プロパン C3H0.50mol と酸素 O23.5mol を混合して燃焼させた。 反応後,存在す る物質の化学式と物質量をそれぞれ答えよ。 CH』 の燃焼の化学反応式を書き、その下に物質量 (mol) のデータを書いてみよう。 C3H8 + 502 3CO2 + 4H2O (mol) 0.50 3.5 0 0 - 0.50 反応前 変化量 反応後 0 -2.5 1.0 +1.5 1.5 +2.0 以上より, 反応後に存在する物質と物質量は 02:1.0mol, CO2 1.5mol, H2O: 2.0mol となる。 2.0 変化が数比である。 C3HeとO2 が 1:5で反応して無くなり, CO2とH2Oが3:4で生じる。 注意 通常, 何かを燃焼させるときは, 酸素を多めに入れているため酸素が余る。

高一化学です。 極性分子と無極性分子の違いが分かりません。 直線形になるものは全て無極性分子なのでしょうか。 　メタン( CH4 )が無極性分子なのもよく理解できていないです💦

(2)はなぜ6個になるんですか？ 環状構造含めても5個にしかなりません。

Chapter 4 構造の洗い出 確認問題 11 41 42 43 44 に対応 次の化合物の考えうる異性体の個数を答えよ。 ただし, 光学異性体は考えないも のとする。 2 1 C7H16 (2) C4H8 or 解説 分子式から可能性のある構造をすべて洗い出す問題は頻出です。 この問題は本冊の解説で出てきたものですので, p.96~133を振り返ってもう 一度理解しているか確かめてください。 本冊では環状構造を除いて説明しましたが,この問題では環状構造も含めて考え ます。 アルケンはシクロアルカンと一般式 (CmH2m) が同じなので, 環状構造があ ることも考えなくてはいけないのでしたね。 C4Hg では, 環状構造と幾何異性体 を含めて, 異性体は6種類になります。 19 6 答 かた 503 くわしくは本冊の p.96~133を 見てくださいね 00 DCO AIH

高校化学　酸と塩基の問題です。 解説の部分にHC lは強酸〔電離度1)とありますが、これは決まったことなんですか？ 問題文にも書いていないです。 解説お願いします！

18 Chapter 4 酸と塩基 確認関題 16 4-3, 4-8 に対応 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし, log2=0.3とする。 (1) 0.01mol/Lの塩酸HCIを純水で100倍に希釈した水溶液。 (2) 0.01mol/Lの酢酸CH3COOH水溶液。ただし,酢酸の電離度を0.02 とする。 解説 酸の濃度→H*の濃度 → pHという流れで、 pHを求めればいいんだ 0.01mol/Lの塩酸HCIを100倍に希釈すると, 濃度は 1.0× 10-4mol/L HCIは強酸(電離度=1)なので, H*の濃度も 1.0×10-mol/L よって,pHは - log[H+]=-log(1.0×10-4) =4.0 答 酢酸CHCOOH水溶液の濃度は0.01mol/Lで, 電離度が 0.02なので、 H*の濃度は0.01mol/L×0.02=D2.0×10-4mol/L よって, pH=-log[H*]=-log (2.0×10-) =4-log2=4-0.3 =3.7 答

なぜCuSから沈殿するのか教えて欲しいです！

ただし,水のイオン積はKw=1.0×10-(mol/L)どする。 pH= 問2 次の文章中の空欄アと「ウ に入る適切な数値と, 切な化学式をそれぞれ答えよ。ただし,ア」とウ は有効数字2桁とし,磁 化銅I)と硫化亜鉛の溶解度積は,それぞれKp(CuS) =6.8× 10-30 (mol/L)?, Kp (ZnS) = 2.1 × 10-20(mol/L)?とする。 イ」とエ」に入る適 問2 金属イオンの濃度([Cu'*]と[Zn**])と硫化物イオンの濃度 [S]の積が, 溶解度 積Kgに達したところで沈殿が生じはじめます。 CuSの沈殿が生じはじめるときの [S-] [Cu?+] [S? ]=6.8×10-30 (mol/L)? 銅)イオンと亜鉛イオンをそれぞれ0.10mol/L含む混合水溶液に硫化水素を通じて いった。水に溶けた硫化水素の一部は, 次のように電離して硫化物イオンを生じる。 体 6.8× 10-30 0.10 6.8× 10-30 [Cu?*] = 6.8× 10-2mol/L ZnSの沈殿が生じはじめるときの [S] [Zn°+] [S?-] =D2.1× 10-20 (mol/L)? 2.1× 10-20 [Zn?+] HzS 2 2H++S?- 2.1× 10-20 0.10 → [S]= =2.1× 10 °mol/L 硫化水素を通じていくと,硫化物イオンの濃度がア mol/Lとなったとき にイ]の沈殿が生じはじめた。さらに硫化水素を通じていくと,硫化物イオンの 濃度がウmol/Lとなったときに口ェ 」の沈殿が生じはじめる。 以上より,[S-] = 6.8× 10-29 mol/LとなったところでCUSの沈殿が, [S-] = 2.1×10-19mol/LとなったところでZnSの沈殿が生じはじめます。 こい イ CuS ウ2.1×10-19 エ ZnS 答ア 6.8×10-29 o END Chapter 9 溶液中 の化学