この問題全てが分かりません😖´- 誰がわかる方教えてほしいです🥲お願いしますm(_ _)m

(5) 物質とは ~化学式から考える 混合物 物質 単体… 純物質 化合物… 物質の分類法(p.5の2-(3)) を見直してみよう ! それを表す 化学式の種類 など… 式 分子が集まっている物質 など… 式 イオンの組み合わせによってできている物質… など… 式 金属原子が集まってできている物質%=D金属 そのほか,炭素(黒鉛) や硫黄も C, Sとして組成式で扱うよ。 金属は、元素の単体なの で,組成式として扱うよ。 (Crossover with Physics) 金属の性質は何が原因となっているのか。性質を思い出してみよう。 金属は自由電子で結合しているので以下のような性質がある。 気伝導性 伝導性 最性 練習問題の (1)~(5)の物質は,どのような物質か。それぞれの物質の化学式と, 表の空欄に適する語を答え て表を完成せよ。 物質名 化学式 何からできているか 化学式の種類 (1)酸素 02 (2)塩化ナトリウム (3)酸化銅 (4)銀 5) 二酸化炭素 /ol.0 化学への架け橋

(3)を計算過程を含め詳しくお願いします！

|後期中間 pdf O ファイル || C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 画 課題のアップロード:. 岡 Blackboard Learn Krunker 毎日の調査アンケート.. ○ c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. 津山工業高等専門.. *津山高専総合理工 A 音声で読み上げる マ 手描き 豆強調表示 ○ 消去 (D ページ表示 2 13 Mn02安 2イ Ma02 att Mi Mnef Mrk Cr 8. 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。次の問いに答えよ。 (1) シュウ酸が還元剤としてはたらくと二酸化炭素を生じる。過マンガン酸イオンが酸化剤 として生じるとマンガン(IⅡ)イオンを生じる。還元剤と酸化剤の反応をそれぞれイオン 反応式で書け。 (2) (1)で書いた酸化還元反応を化学反応式で書け。 (3) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と反応するシュウ酸は何 mol か。 3:01 2022/02/16 Prt Scn pa End PgUp Fn Pe Home p9 ) 6 F10 ※ 2 DII 4× F7 Esc F3 F4 F5 F1 よ を ニ う % え お や ゆ 半角/ 全角 %2# あ 5 え 6 お 7 や 8 ゆ よ 0 わ ほ A 美字 1 ぬ 2 ふ 3 あ 4 う Q W E い R T Y U P b て い す か ん な に ら せ A S D F G H J K L Ale JO の 0 ロ

✩が付いてる部分の解説をして頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

10アンモニア NH3,8.5 gの体積は標準状態で 何Lか。 (9鉄 Fe 2.8 gに含まれる鉄原子は何個か。 end 30x1003 Y)標準状態で33.6Lのオゾン Og は何gか。 12) 酸素O。8.0gの体積は標準状態で何Lか。 酸素分子O。3.75×104個は標準状態で 荷しか。 (14)標準状態で 0.56 Lの二酸化炭素 CO。に含 まれる二酸化炭素分子は何個か。 102

参考書ではこのように説いているのですが、私の解き方でも大丈夫でしょうか？

「発展例題12> 二段階滴定 |濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 図の中和満定曲線が暮られた。この混合水溶液 20mL 中 7. 中和と塩 87 問題 160 未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 pH 第1中和点 中和滴定曲線が待られた。この混合水溶液20mL中 第2 中和点 それぞれ何 mol か。 0 15.0 20.0 [mL] 解答 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 考え方 第1中和点までに NaQH とNa,CO3 が反応心する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じた NaHCO。 が反応する。このとき,生 じた NaHCO3 と,はじめ にあったNaCOg とは同じ 物質量であることに注意す NAOH+HCI .00r NaCI+H20 NaCO3+HCI NaCI+NaHC03 混合水溶液中の NaOH をx[mol), Na,CO3 をy[mol)とすると, 0, 2から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCI+H20+CO2 3 2で生じた NaHCO3 はy[mol]であり,反応した塩酸は る。 各反応式を書いて、 量的関 係を調べる。 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, ソ=1.0× 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3mol 第山章物質の変化

教えてください

161.酸化、還元の定義 酸化と還元の定義について、次の表中の空欄をうめよ。 問題 164-168 日、酸化調元原 95 原子が酸化され 基本間題 水南 電子 酸化数 酸化された 愛け取った 2H,0+S 失った 還元された 会減少 69.酸化、還元の定義 酸素原子、水素原子の授受に着目して、次の下線をつけた原子 が酸化されているものをすべて選べ。 (ア) CuO+H →Cu+H,0 (ウ) Ha+Cl → 2HCI れた (イ) 2H,S+SO, 3S+2H,0 の 170-171 (エ) 2Mg+0 一 2MgO 化 163 酸化数次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 (3) HCIO。 (7)K,Cr,O, (8) NH* (13) Na,CO (1) HCI (2) HCIO (4) HCIO。 (5) HCIO。 (6)HNO。 (11) HO。 TNE (9) CrO- (14) CaSO。 (10) MnO 001 t。 (12) NaH 164. 酸化数と酸化 還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて、 酸化数 の変化から酸化されたか、 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H。 (3) So+2H,S (5) MnO+4HCI Cu+H,O 2H,0+3S MnCla+2H,O+Clg D (2) Fe+H,SO, → FeSO+Hz (4) 2KI+H:O;+H.SO, →K,sO、+la+2H,0 O こり、② がって、 165. 水溶液の色 次の文中の( )に、適当な語旬を入れよ。 過マンガン酸カリウム水溶液の色は(ア )で、 ニクロム酸カリウ ム水溶液の色は( イ)である。 シュウ酸水溶液の色は( ウ )で、 過マンガン 過酸化水素水は無色である。 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を試験管に入 れ、これを温めながら過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えて いくと、反応が完了する前後で、 試験管の水溶液の色が(エ)から (オ )に変化する。 酸カリウム 水溶液 コ74 硫酸酸性 シュウ酸 水溶液 に 166.酸化還元反応 次の反応のうちから, 酸化還元反応を2つ選び、 酸化剤および還元 剤を化学式で示せ。 0 NaCI+AgN03 Cu+2HSO』 3 MnO+4HCI CaO+2HCI AgCI+NANO」 CuSO,+2H,0+S0 MnCla+2H,0+Clh CaCle+H,0 ト

化学と人間 運動・位置エネルギー 質量が指定されていない問題で、 1/2×高さ×速さで出たエネルギーの量を イコールにして高さを求めたのですが、考え方があっっているのか確かめて頂きたいです🙏

WITH YOU E STONES Iz INA-I MIGHT FOREVER! THE GREATWAL OF CHINA WAS BUILT TO KEEP OUT ANY OUTSIDE NFLUENCE! BuT I DIDN THE LAST WORE you oID! OF COURSE! Vww.d (リュットコースターがあさちma位品が 20m/sで走っていた。こクコースター が(0m/sの速さになiっていに をきの高さを求めよ。

この問題の解説お願いします🙇‍♀️ ちなみに黄色が問題、その下の数字が答え、右の画像が問題の訳です。

2. For he synthesis of water, 2H。+ O。 -> 2H。O. What would be 2 reacti _rate 下Tstarted with 下T started only reactants, and after 1005s, 1 had a _ concentration of 19.9 mol dm3 ofwaters 0.122 CaCO。 -- CaO+CO。, is a common decomposition reaction. What W the reaction rate be 下Tstarted with 1 mol dm 9 of CaGO』, and ater 5

分詞の質問です。 3とこ5の答えを教えてください！

@Do you know anything about the language (call) Hittite? [ヒックイ ト昭こい言語 @4^nyone (wish) to learn Rsperanto is welcome in our club。 [エスペラントを学びたい莉] のIsaw her (argue) with hinm in the hall, [彼女が口論しでいるのな見だ] 介hal |画上 @⑨Can get this letter (send) by special delivery? [速財で送っでもらえま3 が] pecial delivery |吉人

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ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります

酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch で計算できる。 equaton: ヘンダーソン・ハッセルバルクの式と呼ばれる) でき にで [cg.COO7] p = KK。- [czcoo] 2 ただし、 pKa : 酢酸の本解離定数 [CHJCOOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント :酢酸の水溶液中における解離は次式で示され 、 る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) CFPiCO0ガ7 + 万O キーー 7のO* + Cp、COO- (4-2) ヘングーツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸沙 答液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めぶさい、また、 その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、。 (4-3) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶渡を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ 9リルイリ ンダーソツン・ハヘッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら れた実測値と比較しなさい。 16