化学基礎です 0をつける場合と付けない場合の区別がわかりません 解説お願いします🙇🏻

例題 ダイヤモンド C0.12gは何mol か。 質量 [g] (mol]: モル質量 [g/mol] 0.12 g 12 g/mol = 0.010 mol (4) マグネシウム Mg7.2gは何mol か。 7.2÷24 0.30 〃 より, 030 mol (5) 炭酸カルシウム CaCO33 1.0gは何mol か。 1₁0 + (40 + 12 + 16×3) 1.0 = 100 ✓ 0.00 mol = 0.01 (6) 二酸化炭素CO2 2.2gは何mol か。 2.2 = ( 12 + 16×2) 2.2÷44 0.05 0,0 Somol 例題 標準状態で67.2Lの塩化水素 HC1は何mol か。 2 (mol): 気体の体積 [L] 22.4L/mol より, 67.2 L 22.4 L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素Hzは何mol か。 12 x 22.4 = 2.24 2.24 22.4 = 0.6 =3.00 mol 0.100 mol (5) 標準状態で89.6L のアンモニア NH3 は何mol か。 = 89.6122.4 4 400 mol (6) 標準状態で 5.60L の塩素 Cl は何mol か。 5.60÷22.4 0.25 - 0.250 mol

あと２個H2So4が足りないんですけど、どこに付け加えるか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

Date ニク0n 政かいうn ヨウイ化カリうん (る税数数性) CnOn t14H'46e203 レ + 720 へ 2エ Cr. On?+ 14H'a 3I→2G7H.O+312 Ki40n + ワH.SCe+ 3KI .GzBo0s+7160+31.+2k. Soy I2 t2e

黒で囲ってあるところなんですけどどうやって解くのか教えて欲しいです

]=1.4×10-3mol/L なので, pHは, H+]3-logio (14×10-4)%3D4- (logi07+logio2) -0.30=2.85

③が何を溶液、溶質と考えればいいのかが分かりません。教えて頂きたいです💦

石灰岩(主成分は炭酸カルシウム CaCOa) 5.00 gに十分な量の希塩酸 HC」 を加えたところ, 標準状 0 200 4? 160 態で 0.896 Lの二酸化炭素 CO2が発生するとともに,塩化カルシウム CaCla と水H:0が生じた。 コ0 炭酸カルシウムと希塩酸との反応を化学反応式で表せ。 58 0.896で Cacoo 2HC1- Cost Caclat Heo 2 発生した二酸化炭素の物質量は何 mol か。ただし,モル体積は 22.4L/mol とする。 d 0c04 以g764 244t/mee 0.0チae! -0.04ml 0.044ol 3 この石灰岩には, 質量で何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。

この問題の(１)で、2枚目の様にそれぞれのモル濃度を出して溶解度積の式に代入しようと思ったのですが間違いでした。なぜダメなのか教えて頂きたいです 解答では共通イオン効果を無視していませんか、、？

273ロロ(沈殿滴定ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mL に, 指示薬として 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち,4.0 × 10°mol/L 確 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。ただし メ 塩化銀の溶解度積K,= [Ag*][CI-]=D2.0×10-0 (mol/L)?, クロム酸戦銀の溶解度積K_ 23 sp =[Ag*]°[CrO,?-]=4.0×10- (mol/L)?とする。また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L か。

問題用紙が汚くなってしまったので手書きですみません>< 下の３つの④⑤⑥書き忘れてます！

(0g1.4=0.15. 1g708=085とする。 pH 2.85の酢酸の電度は0.014である。 2の酢酸の濃度(mol12)と電離定教Kのの 正しい組合わせはどれか。 3 MO1/L- 1.90x10% 140×10-3 140x103 Ca 11.96×105 2.06×10% 3.45x103 0-1 0-1 0.01 112x10-5 196×105 1,96x10-6

pH5.0の酢酸水溶液のモル濃度はどのようにしてもとめるのでしょうか？ Ka=1.8×10^－5mol/L log2=0.30 log3=0.48 log7=0.85 答えは5.6×10^－6 mol/Lです。

⑴と⑵のピンクのとこがわかんないです（ ; ; ） まずかっこ1のアセラール化されない部分って右側の写真のピンクの部分だから式量44じゃないんですか？あと、⑵は今44gのポリビニルアルコールだからそのまま44ではないのですか？わかんないです😭

デレヒド 1 分子が作用して 1 分子の水がどと ーーCHs-CH-CHs-CH-… HOHO …-CH-CHCHCH二 OH OH ァセタール化 O-ch-o 構成単位 2 つの式量 : 44X2ニ88 構成単位の式量 : 100 (1) 上のようにアセタール化された剖分の式量は 100, アセタール化き れていない部分の式量|き88誠あるから 44g >35ん 44g 100-85 88g/mol 100 10g/mol + 55g7ol ^ 00 mol N = 46.1g =46g (2) ホルムアルデヒドは, ポリビニルアルコール44gX2につき1mol, 30gが反応する。15 %ホルムアルデヒド水溶液 [g] を用いたとすると, (44g x2) : 30g =[44gX kp lx 0) テー35g 5 つきPIGビニ|

よく分からないです、 お願いします

に 47=g7 <の> ヵ=log。7 形を変えなさい。 () 1 o| 識 の② ユ=23 ③) | 人 2 = 1og89請謀開 [2] 次の値を求めなさい。 (1) 1og。81

なぜ×2をするんですか？

問2 白金板を電極として用いて0.10 A の一定電流で硫酸銅(H)水溶液を電気 分解すると, 障極に0.32g の鍋が析出した。 電気分解を行った時間は何分か。 最も適当な数値 次の①-⑨のうちから一つ選べ。 | 2 |分. is- * \ リィーー