分かりません

| Ag7 和の水酸化ナ ト リ ウム水溶液 20mL と 0.050 mol/L の硫酸 100wL の混合溶液の pHは 3 った。この水酸化ナトリウム水溶流の濃度は 何mo1/ル か。 ただし, 混合の前後で水浴六 、 の体積の総和は変わちらないものとする。

この問題の解説でnco2を全体のCO2のmolから引くのはなぜですか？溶解し物質は圧力に関係ないということですか？化学苦手なので教えてください

( we 7し2のっ メ タノール 水素 は将来のクリ ンなエネルギ ? 重い 0 NN RU + 0 (気) 一> CO (気) 3H (気) 紀り 反応で得られた混合気体中の H の物質量で表した純度は 75% 詳あるが この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1 mol から生成した CO。 と 比 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0しとともに入れて密封し, 0*C, 1.0X10? Pa 下で十分長い時間放置した。次の問いに答えよ。 間 このと き, 容器中のHH の分圧 ヵ。 [Pa] と混合気体の体積 レ[L] はどの よう な関係式で表される か。 ま7だ。 CO。 の分圧 co。 [Paj と 混合気体の体 積 ア(L] との関係式も示せ。 温度を 7〔[K], 気体定数を (ParL/(mol・K)) とする。CO0。 は 0 *C, 1.0x105 Pa 下で水 1.0L に 0.08 mol 溶け, へヘンリ の法則にしたがうものとする。 ただ し, 水の蒸気圧と H。 の水への溶け こみは無視できるものとする。 ーー ee (東京大)

黄色い線のところの計算がまったく意味不明です😢

グ 共和圧降下と沸点 図は 純枠な水, 1 kg の水に 18g のグルコース CH。O を浴 かした水溶液, 1 kg の水に 4.75g の塩化マグネシウム の を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を レポ の0e2 の 問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電苑しているものと する。 (1]) グルコース水溶液はAてCのどれか。 (②) 沸点gが100.052Cであるとき, は何でか。 2 | 画 emーーニー 1) 溶液の蒸気圧は溶媒の ! (1) 沸点 0 系 業気圧よりも低くなり, 沸 : 本氷5 は 点は高くなる。 潮点上昇度 id は 潜才の硬が三宝 CeHzOe(理人所) 0.10mal ば, 溶質粒子の物質量に比 : 4.75 外す る。JM5GI有2 MgCb(電解質) : sp/nob 10m9 中で次のように電離するた 溶質粒子の少な水溶液の方が沸点上昇度は小さいので め, 役子の数は 3倍になる。: グルコース水深攻はBとなる。 Bは CaHz0sで 0.10mol の粒子を含み, し は MgCb で MgCD 一ME2PE2CI語泊2 | ノー から、 次式が成り立つ。 0.150mol の粒子を含む。 (2) 沸点上昇度(ぉ5-のK : および(ねぉ。-のKは, 溶質 : りーョー(100.052100K=A(Krkg7noDX0 0m0 2 g/moll ※0、. 150mol/kg ーー(ぉー100)K=AKk 粒子の物質量に比例する。 これらを解くと, な は100.078Cとなる。 64 gデ24 S=32 CI=35.5 Cuデ /百予量) 昌志県0 C=12 0=16 M

教えてください！70gが答えです！

ャリン” 。 ポポ泊訂泊折泊拉折計朱中021EEI の9 3 2) 硫酸銅(II)の溶解度は, 20Cでは 20g7100g 水, 60Cでは 40g/100g 水である。 60Cの硫酸銅(IT)の飽和溶液280g を20やに冷却すると, 何g の硫酸銅(LT ) 五水和物の結晶が析出するか。 ただし請負の原子量は 64 とする。

148の問3がわかんないです（ ; ; ） 今硬度を下げたい＝カルシウムイオンの濃度が少なくなる＝沈殿すればいい＝炭酸カルシウムが沈殿するっていうことですか？あとそもそも囲んでるところの二酸化炭素が空気中に失われると炭酸カルシウムが沈殿するのもなんでなのかわかんないです教... 続きを読む

を 人 更 pu 1 ok の ne 同じ物質量。 読ま6のでみる。 すなわち 傘 請放だし (Ca)、iu 半妥をがす。 生 て 和 Ta mor Mg X炭酸カルシ ウムのモル頁呈[。。 模関 WVHO では し 拓 生水でセも ッケンを使うと 困』。 2@ 本 \ 周凍文のポィント … 問題文 ーー ー半朗を央のるになは cr 深度が必要であるここをas をya 央表す凍のーつで 」し中に生まれる0 と を 財じ生生カルシウムの質代とし * シウム に "なる。 硬水 | 超義朋水素カルシウムを 多く含む硬水> 電沸すぇ。,。 を軟水化 くつか 例| 導 ~ 本水素カルシウム 了 ーー ン までをgaことて 2 竣けている Ca の天 親 隊計スストアでられてい、。 、、 匠 ウォーターのペットポボトル 9 ことである。 7 ウォーターは,。 WHO の基準で 導ではまるか、最も適当な はどの分類に ものを. 次の ⑩- た 本 9 1 間1 ラルウォーーのcs ※Kのの | ため, 硬度が最も高いとわかる。 とBを| 3 でいるカルシウムとエグボジ暫 | グネシウムの量 ぼ等しく, カルシッoo っこし半たりの邊である 多いので, んの硬度がBBより缶くなる Lewoc 時 ウォーターに含まれる Ce" とMg のモル沙度 | CxA>aa。 人 0のうちから一つ返べ。 人 > き 間3 炭酸水素カルシウムは水洲申し OSot の Modear ia Ce: OS5xi0-'xj0) gr 物質であり, 水中でイッ 9Baq @ Very hard 0 0 ウムイオンに分かれていぇ。 庶隊カルシ9 =1375x10-1moL 芝化失を史き込むと得られる物eap eo Me Soon0) gm ような平稀状態にある。 8 記 のミネラルウォーター(A-〇それを PS | Ca(Hco。)。 = oa ー ユ に さてーー CaCO。+ CO。+ 凍衝にさまれるカルシッムとマクネシッムの重 したがって, 生は. 2 SM 08により。 水筒りていた ほす。ミネラルウォ ーター 4ーC を, 硬度を高いほう (1375xi0+0ao5x0- mam 8 | 際和か 水に浴 順に並べ ? 100g/molx1Omg/な| る 9 こ 4 して最も適当なものを, 次の⑩ さて WHO のに有らしわせきど 当することで. のうちから一つ選べ。 So (吉水。 4 > やBoc @ A>c>B @ B>A>c ⑳ g>c 較2 ミオラルウィー ト線部に関連して, 要度が下がる理由に関する次の想用において。 旨 40g7mol 物質の組合せとして最も適当なものを。 下の⑩ 一⑳のうちから一つ選べ。 5 25xi0-'xi0)gル + 958x10-x1o 24.g/mol ] 水更カルシウムを多く含む硬水を加熱すると, 水に溶け込んでいた[ん ]が失われ, [HB ] する。[B は水に注けにくいので沈池するため, 2たEPS AN 本間2 | B に 6 選 カルシウム | aa | 本カルシウム 水素 | 示化カルシ 二馬化炭素 ] 評化カルシウム 二酸化炭素 パ100g/molxnon mg/g=38.5. Tmg/ル=39 ル X10* 40g7mg 025x0Cix | X100gmolxirmgzse 4 したがって, C>A>Bl か に すべてのミネラルゥ+ るくても, カルシウムとマグ と Mg" のモル半度が大きくなり。 かる。 4 BCを比較すると 演習 | 87 4計ほど多く。 マクネシ 水素 酸化カルシウム 炭酸カルシウム | PE ] 上炭酸カルシウム 5」 」

有効数字は問題文の一番小さい桁数ですが今回9度が一番小さい桁数ですがなぜ答えは1桁ではないのですか？ 問題文の有効数字として考えなくていいものの見分け方がわかりません。

次の問1と問2の空欄に適する数値を一つ選び, 記号で答えよ。 ただし、 気体定数は83 x 10*Pa-L/(mol.K)とする。 間1 0C, 1013 x 10'Paで, 体積112LのN。と460gのエタノールをピストン付きの容器 に入れ 57Cで容積を237しにした。このとき, 気体として存在するエタノールの物質 量(mollはN。の物質量LmoJの| 1 階になる。ただし, 57Cにおけるエタノールの飽 和燕気圧は0405 x 107Paとする。 ①③ 010 ② 020 ③ 040 ④ 050 ⑤ 0.70 ⑥、11 Cy ば| 20 ⑨ 28 ⑥ 3.4 (剛2 問1の容器を57Cで950Lにしたとき, 気体として存在するエタノールの分圧は. N。の分圧の| 2 情になる。 ①⑪ 、 012 ② 0.18 ⑧ 037 ④ 050 ⑤ 071 ⑥ 14 G⑦) 1EZ 20 ⑨ 28 ⑩ 44 互中

なんでこんな式になるんか教えてください。

問4 硫黄の柄化物である二酸化硫黄は, 硫黄の燃焼や黄鉄鉱FeSz の燃焼で得られる。 黄鉄鉱の燃焼で得られる二酸化硫黄を高温で加熱し 触媒を用いて空気中で酸化する と三酸化破黄になる。 さらに, 三酸化馬黄が水と反応すると硫酸が生じる。これらの 反応は次の化学反応式で表される。 4FeSs 二 110。 一> 2Fes0s 圭.8S0。 。 ……③④ 2S0+0ーテ2S00 SOs 十 HO 一= HzSO4 1⑥ ③⑨式の反応によって, 24 kg の FeS。 がすべて HzSO4 にな る ものとする の8 質 時パーセン ト溢度 98 0の江呈は何 kg 得られるか。 整数で答えよ。

問題　ある金属の酸化物MO2が17.4gを還元するとMの単体が11.0g得られた。金属Mの原子量を求めよ。 写真の赤線を引いたところがなぜそうなるか分かりません。

1 AA 1 才 0.50中 の才ゲ“ じた0 p。 0の 奉 ml le 人 PJ 6g/m ・ と原げ見 e 78. 元素の含 量 の5 <あ 9 (4 7 407 4 ッ/軍の (①) (7) 50% しは / のそもル質 ので, 解説 (10呈WW 802 [人 れを 本 0 mn 20 る 100< のPO 1 ワウ し 」 で (イ) cs0証ル名 上 ので との質便 (モル質量 12g7mol) は6mol香 mp0 0 2人順華26 10- 1のの CeHi2O6 のモル質量 し ん衣Mが 1 (2) ちる金属の酸化物 MO し9られる2 lmの をの 1 22) [g/ oU 史電huとする MO, のモル暫時 2 の物質量, 11.0g のMの物抽唱 よ レン 17.4g の MO2 剛10g (ァ十32) [g/moll ァ【g/mol になるので, 金属M 質量(化学式量) の比が質重の比 の ル質量 xtg/mol, MO。 のモル質量 (x+32) (g/moUから, _M のモル質量 no 1.08語 niOjの質胡 |(z+32)【g/mo) 17.4g ェー55.0 gm 17.1gのMO。から 11.0g のMが得られたので、この NG 計0が17.4g- 0g=6.4g含まれていたことがわかるs 組成式が MO。 なので, Mと0の物質量の比は 原子 K 、原子数の ・2 (人 、 たかって, め共が成り立っ。 1 に tg/moll 16g/mol 2 x=55 .0 g/mol

３×0とはどこのことですか？

であるメタ> S = こ 半 ンの改質反応は 2 段階の反応 できる。 以下の①),(②)に答えょ。 CH4(気) 本0 (気) = ag。(気) + co(%) + gu(k) ⑨ CO(気) 十 HzO(気) = Hz(気) + COz(気) + 9z(kJ) ⑥ ) 各段階の反応熱 の」 [kJ], > (kJ) と全反応の反応熱 Q [kJの値を求め。 小数県! 下第1 位を四捨五人して整数で記せ。解答に至る導出過程も記すこと。 ) メタンから水素と二隊化炭素を得る改折反応を続けるためには。 加招また どちらを続けることかが必要かを, 理由とともに 1行以内で記せ。 ですすみ, 熱化学方程式③, トら得ら】 ーー cxNT プ EI2IGG半是 > 碧装博池人においで? bnウル4 10kg7 の

３×0とはどこのことですか？

であるメタ> S = こ 半 ンの改質反応は 2 段階の反応 できる。 以下の①),(②)に答えょ。 CH4(気) 本0 (気) = ag。(気) + co(%) + gu(k) ⑨ CO(気) 十 HzO(気) = Hz(気) + COz(気) + 9z(kJ) ⑥ ) 各段階の反応熱 の」 [kJ], > (kJ) と全反応の反応熱 Q [kJの値を求め。 小数県! 下第1 位を四捨五人して整数で記せ。解答に至る導出過程も記すこと。 ) メタンから水素と二隊化炭素を得る改折反応を続けるためには。 加招また どちらを続けることかが必要かを, 理由とともに 1行以内で記せ。 ですすみ, 熱化学方程式③, トら得ら】 ーー cxNT プ EI2IGG半是 > 碧装博池人においで? bnウル4 10kg7 の