写真の問題で2KMnO₄＋3H₂SO₄＋……のとこでなぜ3H₂SO₄となるんでしょうか？イオン反応式では6H＋だったのに化学反応式はなぜ3+になるのか教えて欲しいです

過マンガン酸イオン MnO4- は, 硫酸酸性水溶液中で①式のように相手の物質から電子を奪い, シュワ酸 (COOH)2はの式のように相手の物質に電子を与える。 2Mn0f+ (ふHt+ 10e-→ 2Mn t+ 8H20 25(C00H)2 2Hn04"+ 6H++ 5(C00H)2→ 2Mn*+ 8H20+10C02 V2kMn04%H2804+5[C00H)z→ K2S04t2Hnso4t &H20+10C02 24 MnO-+8H++5e- → Mn?+ +4H20 …① → 1OC02+1ひH++\0e- (COOH)。 2CO2+2H++2e- 0.050mol/L のシュウ酸水溶液 20mLをコニカルビーカーに測りとり? 硫酸酸性にしたのち, ビュレットを用 いて0.020mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加え,反応をちょうど完了させた。①, ②式を参 考にして,次の各間に答えよ。 (1) 硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で示せ。 ト04+16月 (0e 6,02 0,05 20 5 000 10

化学得意な方お願いします🙇‍♀️ 一番下にある酸化還元反応式にたどり着くまでにこんなにたくさん工程を踏んでいてもいいのですか…? 迷わずにここまで作ることはできるのですが、もっと速くつくるためのコツを教えて頂きたいです

149 O Mn0g+50 +8 M4.4H0 の SOs 12H20. SOa + 2e+4H (x5) 44 2Mn0a 5502 16H+10H2D→ 2Mポ+ 5S04+8H20+20 2千. 2 2MhD +5SO2 2H20 2Mn+ 550g' 4H" 2HSO4 2k 2k 2Mn S04 ks04 2Mn04+ 5SO2 +.2H20 -→ 2H2804 t 2Mn So4 + KS04

手書きのノートですみません。黄銅鉱が20molであること、二酸化硫黄が30molなのはわかりました。ただ、先生の解説で接触法で発生した「濃硫酸も30mol」というのがわかりません。どなたか解説していただけませんか？

間2 銅鉱(CalFe Sa)を要とと妊に加熱すると1 Cue 8, FeaOs, SO2(製錬がス)か 発生あ。の CazSの還元上よって得られる 相銅を電解精錬33ことで 絶銅が得られる。 0の操作を、3.67kgの黄銅鉱から発生した SO2をすべて利用て 質量パーヒット濃度が98%% 濃硫酸を製治した。得れた獲流酸は 何kgか。 ☆2 Cu Fe Ba tH02 →> Cues t FaD3 +3802 30m0l] 3.67X102 1835 0-02x109 Emo 20Lmol] <接触法) 2802t02→280a Sos+H2,O> H280+

(1)の答えはなぜ有効数字が3桁にならないのでしょうか？

火の計算をせよ 較 は何 : NazCO。 6 思困積 粒子数の関係応用 リ ウムイ ォンNa は2mol。 (1) 炭酸ナトリウムNazCOs 159g中にナト 個あるか。 間間胃還 、O邦は気圧で何%合まれていり DO に は4m

化学基礎です、 赤線部分がよくわかりません。どうして(cool)2が1molなのですか？ 解説よろしくお願いします🙏

ーー >は。シ=村 ⑳ シュッ隊の結晶は(C00H280 と表される。この結晶 6.3g 中には, シュ 6 こした灯 (C00H)zが( オ )mol含まれでいるので, これを水に溶かして 200mLにした0 gg 滋は( カ )mol/L となる。 原子量) =1.0 C=12 0=16

①と⑤の違いがはっきりとわかりません。 答えはどうして⑤なんですか？

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具体的にどこに、二重結合が、あるのか教えて下さい！！