この表の穴埋めあってますか？ アルミニウムのところの空白わからないです💧

*希ガス元素 [ He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn] の電子配置 すべての電子殻 → (閉殻 ). ·価電子 0 → (安定 ) *希ガス元素以外の原子の価電子の数は 価電子の数=(最完設電子)の数 Ne 冒12. 下の表の空欄を埋めよ。 原子の名称 酸素 ネオン アルミーウム 元素記号 Ne AI 電子配置図 K(2) L (8) M(3) K12)L16) 酸業 電子配置 k(2)L2) 原子の名称 そオン 3ルシンウム 原子番号 8 10 13 陽子の数 8 10 13 13 電子の数 8 10 中性子の数 /0 /0 (8 20 質量数 6 o 最外殻電子の数 0 価電子の数 6 - 21 -

この３問が分からないです。1問でもわかる方いらっしゃったら宜しくお願いします。 途中式の回答あれば大変助かります！ 宜しくお願い致します。

【問題4】0.030 mol/L Pb(NO3)2 溶液 400 mL と 0.020 mol/L NaCl 600 mL を混合したときに、PDCE 0 沈殿は生成するか。ただし、PbClzの溶解度積 Ksp=1.6×10-5 【問題5】0.030 mol/L Pb(NO3)2溶液 500 mL と 0.040 mol/L NazSO4 溶液 500 mL とを混合したときに PBSO4の沈殿は生ずるか。ただし、PbSO4の溶解度積 Ksp= 2.0×10-8 【問題6】 0.10 mol/L Sn?+ と 0.10 mol/L Zn?+とを含む溶液を H2S で飽和した状態に保っている(HzS] =0.10 mol/L) 。これらのイオンのうち1つを硫化物として選択的に沈殿させる水素イオン濃度の 領域を求めよ。 有効数字2桁とする。ただし、 HaS のKa=[H+]?[ S2-]/[H2S] =1.1×10-21 SnS の Ksp= 1.0×10-26, ZnS の Ksp = 1.2×10-23

混合物と化合物の違いはなんですか？

5番の１の解き方を教えて下さい🙇

(2) 酸はすべて酸素原子を含んでいる 3) 塩本は電離度が大きいので, 強机である< 塩基は必ずOH をもつので, NH。は塩基ではない。 ) 5) Fe (OH)。はほとんど水に溶けないが, 塩基である< 3 VRE 次の問いに答えよ。 0.20 g の水酸化ナトリウム (式量40) を水に溶かして500 mL の水溶液をつくっ た。この水溶液のpH を整数値で求めよ。 標準状態で224 mLのアン 水に溶かして200 mLとした。この水溶液 0.020 とする。)

(a)がヨードホルム反応を示すということはこのように式を変形するからですか？

(6 vnst smoう5コード4ルムEEE 物質を選び, その名称を答えよ。 (る) CH一CH。2一OH (b) CHsCFEsCRe (c) の OH O ) !

この電離式は水に入れた時の電離式です。 それぞれの式あってますでしょうか？

Neoっ Mo +のOHー (ニ修) A CAeH)。ラC07+20H- (三條7 * 酢酸 CHsCo0H馬日!+ CHsCo6_(-4記 ポロ除 HzC。の2HT+ Coだ (2カ 杉 _ HCO妥 7+cozz- (三介) 丈4g HES三 2H'4SST (=あ/ Hs Paる 2H'+ PO (=/g) セイテイ NsHEO NHE+OH (=條) 中務cz727A Me (OH 有 Mo +2oH (5) 北前人 (uoH)kC・20H- (⑮) 北散c46 2n(0H),有27 ュ20H に全) 交散んfcoム。 Al(oH)ぅぞ AP+ 30H (=人8) 柚Me妹 (OH):妥 に7 ュ26H- (外 のあめあめ勉⑳

将来、臨床検査技師になりたいと思っていて 今、化学の勉強をしています。 これは覚えておかなきゃダメな元素記号があったら教えてください

(1)が分かりません！ 解説お願いします!!

【至急】141教えてください！

どうやって求められますか？