赤丸をつけているところのs は何のことですか？

分子の乱雑な運動を熱運動という。 熱運動は高温になるほど温度に応じて激しくなる。 圧力は、力をその力が加わる面積で割ったものと定義される。 気体が及ぼす力は、 分子が熱運動により 容器の壁に絶え間なく衝突することから生じる。 この衝突の回数は非常に多いので、 実際は定常的な力を 及ぼすこととなり、 その結果、 定常的な圧力が生じる。 国際単位系 (SI単位系、SI; Système International 'unités) では、圧力の単位はパスカル [Pa] で、1平方メートル [m]あたり1 ニュートン[N] の力が加わる場 IN 合が 1 Pa と定義されている。 1m²=1Pa -2 S 。 したがって、 1Pa=1N·m2。これを基本単位で書けば1Pa=1kg・m-1 他によく使われている 単位は気圧 [atm] である (1atm=1.013×105Pa=1013hPa)。 歴史的にはトリチェリにちなんでトル [Torr}と いう単位も用いられてきた。 (1atm = 760mmHg=76cmHg=760 Torr、 1mmHg=133.322 Pa)。 ちなみに、 1kgの物体にはたらく重力は運動方程式ma=Fにより9.80665N である。

(2)について、(1)で求めた4.9×10^-3 molに22.4を掛けて単位をLにしてからmlに直す というやり方のどこが間違えているのか分かりません🙇🏻‍♀️

基本例題8 気体の溶解度 →問題 51.52 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 (20℃, 5.0×105 Paで, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0 × 106 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 ■解答 2.2×10-2L 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 =9.82×10-4mol 9.82×10-4molx 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 15.0×105 1.0×105 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式を用い PV=WRT る。 |別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 -=4.91×10-3mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3 mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0 × 105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5×10 Paなので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10 -4 molx (2.5×105 /1.0×105) = 2.5×10-mol

問2なのですが、3枚目の式のようにセルシウス温度のままで解いてはいけないのですか？ ケルビンに直さなければなりませんか？ 2枚目右のグラフを見るとセルシウス温度のままでやって良いのかと思いました。 答えには 67℃から27℃までは圧力と温度が比例するので、（ロ）の圧力をP... 続きを読む

B 次の文章を読み、以下の問1~問5に答えよ。 問2、問3,問5は解答に至る導 出過程も記すこと。 B12 ( BRAON-CRI IR 図1の容器を用いると,以下の手順で揮発性液体試料の蒸気圧を測定できる。 ① 容器A内を真空にしてコックAを閉じる。 ② 容器Bに十分な量の試料を注入して蓋を取り付け, 液体窒素を用いて容器を

　理論化学、水溶液の蒸気圧の問題です。 　241なのですが、bの曲線はスクロース水溶液のものだと解答書に書いてありました。 　私は始め、「スクロースは水に溶けると加水分解して、グルコースとフルクトースになるため、スクロースの物質量の値を二倍する必要がある。よって、スクロー... 続きを読む

11. 溶液の性質 135 グラフ 241. 水溶液の蒸気圧の文中の に適切な語句, 数値を入れよ。 蒸 〔hPa] a b c d 図は,1.00kg の水に 14.40g のグルコース (分子量180), 6.00g の尿素 (分子量 60.0), 20.52gのスクロース (分子量 342) を溶かした水溶液と純 水の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T 2 は(ア) の沸点である。 温度 T と T4 の差が 0.052K のとき, 水 のモル沸点上昇は (イ) K・kg / mol で, 温度 T は T1 に比べて(ウ) K 高い。 電離度 0.800の1価のイオ ンどうしからなる電解質の水溶液の沸点上昇度は,同じ 質量モル濃度の尿素水溶液のエ) 倍である。 1013 Ti T2 T3 T4 温度〔K〕 (近畿大改) 242. 凝固点降下34.2gのスクロース C12H22011 を 1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1)500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし、塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸H2SO」は水溶液中で次のように段階的に電離している。 LICO H+ + SO4²- tin à 第Ⅲ章 物質の状態

1番の解説をどなたかお願いします😢 答えは1013です。

1発展問題 思考論述グラフ] 12. 物質の三態図に水の状態を模式的に示した。 (1) a 点の温度の値が100のとき, 圧力Pの値を4桁の 数字で記せ。 (2) 領域ⅡIから領域Ⅰへの状態変化 (A), 領域Ⅲから 領域ⅡIへの状態変化 (B) および領域Ⅰから領域Ⅲへの 状態変化 (C) の名称をそれぞれ記せ。 (3) 水に圧力を加えると沸点はどのように変化するか。 (4) 氷に圧力を加えると融点はどのように変化するか。 圧力 [hPa〕 I P pa a CHE (5) 点bを何というか。 また, 点b では, 水はどのような状態で存在するか。 III 温度〔℃〕→

全部教えてください🙏 お願いします(＞人＜;) 気体の体積はいずれも標準状態です。

ずれも標準の0℃, 1013hPa)にお Lとする。 アボガドロ定数は 6.0×1080 【5】 気体の体積と物質量◆ 11.2L の二酸化炭素 は何mol か。 年 【6】 物質量と混合気体の体積 4.0mol の窒素と 1.0mol の酸素からなる混合気体の体積は何L か｡ 【7】 物質量と混合気体の体積 22.4L の窒素と 22.4L の酸素の混合気体に含まれる全分子の 物質量は何mol か 【8】質量と気体の体積 6.0g のヘリウムの体積 は何Lか。 He=4.0 とする。

(4)について 答えは【低くなる】ですが、どこを見れば解けますか？

発展問題 思考論述グラフ] 212. 物質の三態図に水の状態を模式的に示した。 (1) a点の温度の値が100のとき, 圧力Pの値を4桁の 数字で記せ。 (2) 領域ⅡIから領域Iへの状態変化 (A), 領域Ⅲから 領域ⅡI への状態変化 (B) および領域Ⅰから領域Ⅲへの 状態変化 (C) の名称をそれぞれ記せ。 (3) 水に圧力を加えると沸点はどのように変化するか。 (4) 温度〔℃〕 - 氷に圧力を加えると融点はどのように変化するか。 点bを何というか。 また, 点bでは, 水はどのような状態で存在するか。 (5) Con 考 論述 グラフ H=1.00=16 圧力 1800 (hPa) P I a 目 (11 岩手医科大改) 第Ⅲ章一 VIDE

これ分母分子逆ですよね？答え間違ってますか？ヘンリーの法則

(1) 9°C 1.0×40s/pa で, L.0kの水に 22.4mL溶ける。このとき,PC, 5.0×103PaでL の水に溶けている酸素は何mol か。 X/16 16 = 110 × 10³ mol 22.4mLx mol 22-4[X103mL 0.0224/ 27 1229 1522/4 -1.0×16×1.6 (2) (1)より、 0°C, 1.0×105 Pa に換算したとき、水に溶けている酸素の体積は何mLか。 RK 8.0 × 10³ mol x d=0x³²x 22.4x18mL mol TE 50x101 7₁0x/07/140x70 224 179.2 mL X = 1792mL TRONGO =118x|C²mL 1/₁0×10Pa 20×105Pa HUMOR 5,0×105 Pa 1161 110 x 10³ mol x10x105 Pa XT.OL X- 18916ml = 90ml (>)-4 22-40022 (3) (2) より 2.0×105 Paにおける, 水に溶けている酸素の体積は何mLか。 ENCEITORU 00 90.0 (081 4601 8.0 × 10³ hadl 80x10ml x 22 x 10³ m² / holl XX (D Aland 251

問われている二つの問題の違いがよくわかりません。

素は何 (2) 酸素は,標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) で, 水1.0Lに 0.049L 溶ける。 0℃ で 2.0×105 Paの酸素が水に接しているとき, 1.0Lの水に溶けている酸 素の体積は、標準状態に換算して何Lか。 また、 0℃, 2.0×105 Paのも とでは何Lか。

(2)の解答の(1)の結果から～が分かりません。 教えて欲しいです🙇 よろしくお願いします。

63. 気体の溶解度■ 図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ, 容 器内を0℃ 1.00 × 105Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶け ていない酸素の体積は 3.00L になった。 次に、容器内の温度を0℃, 圧力を3.00 × 105Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0℃, 1.00×105Paで水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 O2 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は、 0℃, 100×105Paで何mL か。 また、 0℃, 3.00 × 105Pa では何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は、 0℃, 1.000×105Pa で何 Lか。 また、 0℃,300×105Paでは何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大)