直列電解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

□158 直列電解 右図のように、電解槽を2つ直列 銅板 |板 金村 鉄板 「炭素棒 銅板 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 につないで電気分解を行った。 電解槽Iには硫酸 銅(II) の水溶液が, 電解槽IIには陽イオン交換膜 をはさんで陽極側には1.00mol/L塩化ナトリウム 水溶液が1.00L, 陰極側には0.100mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液が100L入っている。 ある一定の 電流で1時間電気分解したところ, 電解槽Iの陰 極側で,陰極の質量が6.35g増加した。 次の各 問いに答えよ。ただし,発生した気体は溶液に溶けず,溶液の体積は変化しないもの 電解槽 I 塩化ナトリ 水酸化ナトリ ウム水溶液 ウム水溶液 電解槽 Ⅱ とする。また,電解槽Iでは気体は発生しないものとする。 原子量: Cu=63.5 (1) 電解槽Iの陰極の変化を電子 e-を用いたイオン反応式で記せ。

CODの測定の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）①Ｃ6Ｈ12Ｏ6＋6Ｏ2→6CO2＋ 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　6Ｈ2Ｏ 　　　 ②57.6mg 　　 （2）4.80mg

(オ) 単体の硫黄を燃やすと, やや実験 SDGs 4135 CODの測定 化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質(主 として有機物や Fe2+, NO2など) を一定の条件で酸化分解するときに消費される酸 化剤の質量を, それに相当する酸素の質量で表したもので, 水質汚染の状態を知る 1 一つの重要な指標とされている。 CODの単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg) で表される。 分子量: O2=32.0, C6H12O6=180 (1)54.0mg/Lのグルコース C6H12O6の水溶液を試料水とする。 ① グルコースが完全に酸化分解されたとして, その化学反応式を示せ。 ② COD の理論値を計算で求めよ。 (2)ある河川で採取した試料水 200mLに希硫酸を加えて酸性とした。 ここへ,一定 過剰量の過マンガン酸カリウムを加えて30分間煮沸すると,試料水中の被酸化性 物質は酸化され, 0.00500mol/L過マンガン酸カリウム水溶液が4.85mL消費された。 また,200mLの精製水についても同じ方法で試験(空試験という)したところ, 0.05 mLが消費された。以上のことから、この試料水のCODの実測値を計算せよ。 日本女子大改)

２枚目に、放電時と逆向きに電子を流すと、 と書いてありますが、1枚目（放電時）と比べても電子の向きは変わらないと思います（電子はマイナスからプラスにいくので） これはなぜでしょうか？

負極 504 Zn²+ SO2- SO42- 電池を導線でつなぎ、 ここに電球などを電気が流れるように接続すると 1つの回路になります。 還元剤と酸化剤が別々の場所で反応することによって導線中を電子が流れ、 水溶液中のイオンが動くことによって回路全体に電流が流れるというわけです。 これを電池の放電といいます。 還元剤 電子の流れ 正極 イオンの流れ Cu²+ 酸化剤 放電( 放電中は H₂SO4 これは、 はがれな 正

酸化還元反応式の問題で解き方が全く分からないので教えて欲しいです。m(_ _)m

化学基礎43 < 演習問題〉 Q1 MnO4 (酸性) Q2 H2O2 (還元剤) Q3 H2O2 (酸化剤・酸性) Q4 熱濃 H2SO4 Q5 濃HNO3 Q6 希 HNO3 Q7 H2S Q8 SO2 (還元剤) Q9 SO2 (酸化剤) Q10 H2C2O4 Q11 03 Q12 Fe2+ TH Q14 H2O2 14 Q13 MnO4 (中性・塩基性) (酸化剤・塩基性)

化学基礎・気体の圧力の問題です。 説明も合わせて教えていただけると嬉しいです！

間3 図4のように,容器 A と容器BがバルブCをはさんで接続されている装置が ある。容器Aと容器Bの容積は,それぞれ 5.0L と 10.0 L である。 [操作Ⅰ] か ら[操作Ⅲ] を行った。以下の(1)~(5)に答えよ。ただし, すべての気体は理想気体 とし、容器 A,B 以外の部分の容積は無視できるものとする。 圧力計 パイプ 圧力計 容器 A 5.0L バルブ C - TO 容器 B 10.0L パイプ 図 4 [操作I] バルブCを閉じ,真空にした容器Aに体積比1:1のアルゴンとプロ パンの混合気体を充てんした。 27℃における容器 A内の圧力は 3.0 × 10 CHIPCHARS Pa であった。 [操作Ⅱ] 同様に, 真空にした容器Bに酸素を充てんし, 27℃で圧力を測定した。 容器 A と容器 B を27℃に保ちながら, バルブCを開き,気体を混合した。 気体が両容器内に均一に拡散するまで放置した後, 容器 A と容器B内の 圧力を測定したところ 5.0 × 10Pa であった。 [操作Ⅲ] バルブCを閉じ、容器B内のプロパンを完全燃焼させた後,温度を 327℃に保った。 (1)[操作] で, 容器 A内に充てんしたプロパンの物質量 〔mol] を求めよ。 (2) [操作Ⅱ] , 容器 B内に充てんした酸素の物質量 〔mol] を求めよ。 me to (3)[操作Ⅱ] , バルブCを開ける前の容器B内の酸素の圧力 [Pa〕 を求めよ。 (4) 下線部における, プロパンの燃焼の化学反応式を示せ。 (5)[操作Ⅲ] 終了後の容器 B内の圧力 [Pa〕 を求めよ。 ただし、水は水蒸気として存 在すると仮定する。

黒丸の分数の意味がよくわかりません。教えてください。

145気体の中和 10. 1.00×102mL [解説 塩酸は1価の酸, アンモニアは1価の塩基である。 また, 気体 日本 1mol の体積は0℃, 1.013×105Pa (標準状態)で22.4L だから, 必要 14 な塩酸を x [mL] とすると, 1×0.100 mol/Lx xC 1000 [L] = 1 X- 7517 中益確定では、中和中 0.224 L 22.4 L/mol Tom 001,0 x=1.00×102mL Tipia Ot

106の(１)は、酢酸分子の求め方が分かりません。教えてください。

2 第2編 物質の変化 -601 (74) 「分量) 原子量 H=1.0 106. 酸・塩基の電離 TRIPO 1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に含まれる 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 ⑩taxmol 102.(HN) 水素イオン: 16×16:3 -3. 酢酸分子 : 9.8×102mol 酢酸イオン: 16×10 mol mol (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 1 アンモニウムイオン 42×10mol・水酸化物イオンチュ×10. PHOF HOO (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり,電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 UK カルシウムイオン: 10×16-3 mol 水曜14 水酸化物イオン?10× 10:3 mol

有機化学の構造決定問題です。 Bの実験式を使って、どのように考えていけば良いかわからないです...教えていただければ嬉しいです。お願いします！🙇

6. 分子式 C10H12O2 で表される芳香族化合物Aがある。 A を加水分解すると,2つの化合 物BとCが生成した。 Bの実験式を調べたところ, C2H4Oであった。 このBを少量の濃 硫酸存在下,メタノールと反応させたところ, エステルD が生成した。 また,Bを過マ ンガン酸カリウムで酸化した後に、少量の濃硫酸の存在下でメタノールと反応させたとこ ろ,分子量が 194 である化合物Eに変化した。なお, E のベンゼン環の1つの水素をニ トロ基で置換したとすれば,得られる化合物はただ1種類である。 『一方,Cを硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液で注意して酸化すると, 化合物が 得られた。Fにフェーリング液を作用させると、赤色の沈殿が生成した。 また,Cに濃硫 酸を加えて160℃に加熱すると, 化合物 G が得られた。 Gを臭素水と反応させると, 素の色が消えた。 (H=1.0,C=12,0=16) 問1 化合物 B, D およびEの構造式を記せ。 。 問2 化合物Bの異性体のうち, 酸性の芳香族化合物(ただし, フェノール類は除く) は Bを含めて何種類あるか。 @FSTER 問3 下線部の反応で生じた沈殿の化学式を記せ。 問4 化合物 C, F およびGの化合物名を記せ。 IPOH

147 【1】について 求め方が分かりません NH3が受け取るH+の式は公式にあっていない気がするんですけど、、解説お願いします🙏 モル濃度のところがモルだけになってませんか？

147. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに,0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 Lomon (8.0-018 HOSTINES 思考 48. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸, c. 硫酸)の水溶

この問題のbの答えは2と書いてありますが合ってますか？解説お願いします🙏

問5 温度と体積を自由に変えられる容器にアルゴンを0.20mol 封入し、 容器内の温度と体積を、次の図に 記したA→B→C→Dの順に変化させた。これに関する下の問い (ab) に答えよ。 ただし、 気体定数 R-8.3×10° Pa･L/ (K・mol)とする。 2 3 B点での状態. 体積 1 [L] 3.2 2.4 1.6 P= I.nR. 0.8 A 0 B 273 温度 [℃] C D 546 a_B点における容器内の圧力は何Paか。 最も適当な数値を、 次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 6 Pa ① 1.0×105 ② 1.4 × 105 ③2.8×105 ④ 3.5×105 (5) 5.7 x 105 T = 546 k P= nRT 3 x 8.3×10×540 16 P=不明. V=3.2L 0.2×8.3×13×546 :) 3.2 n = 0,20 mal = 2,8323,75×105 b 容器内の圧力が2倍に変化したのはA~Dのうちのどの間か。 最も適当なものを、次の ① ~ ⑥ のうち から一つ選べ。 T一定V2倍⇒ こういうときは 概算した方が ① A→B 2 B-C ③CD ④ A B およびB→C ⑤ A B およびC→D ⑥ B C およびC→D A → B TEVO 2倍→ B→C T2倍 V.一定⇒=2倍 CIP F = 0.54€6. I=146. ・1倍